我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15g稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

試求：
（1）m=．
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

2013年中央電視臺舉辦的“3.15”晚會，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學們的好奇．某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動．
提出問題：（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？
查閱資料：
（1）假黃金通常是黃銅（Cu-Zn合金）；
（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品．
實驗藥品：鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl₂）溶液
實驗探究：
（1）鑒別黃金樣品的真假
取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是，寫出該反應的化學方程式說明此樣品為．（選填“真”或“假”）黃金．
（2）探究鈀的金屬活動性
依據(jù)生活經(jīng)驗，同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把鈀浸入硝酸銀溶液中	．	鈀的活動性比銀弱
把鉑浸入氯化鈀溶液中	無明顯現(xiàn)象	鈀的活動性比鉑   ．

初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為．
廢液處理：
（1）轉(zhuǎn)化成沉淀：小組同學將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)氯化銀的白色沉淀，寫出產(chǎn)生該沉淀的化學方程式．
（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀．

r如圖是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，鋅粒和硫酸接觸，發(fā)生反應．關閉彈簧夾后，硫酸被反應產(chǎn)生的氫氣壓回長頸漏斗，與鋅粒分離，停止反應．用該裝置制備氫氣，可取得節(jié)約藥品和取用方便的效果．

（1）下面A、B、C、D 4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與下圖裝置相同的效果？（填寫編號）．
（2）我們在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內(nèi)的情況，應如何操作
（3）若在實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經(jīng)過凈化、干燥后，用來還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)實驗所用的氫氣質(zhì)量遠遠超過理論值，原因是
（4）現(xiàn)有鐵和稀硫酸兩種足量的原料，為了還原氧化銅中的銅，小敏的實驗方案是：先制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅．小紅的方案是：酸與氧化銅反應，再用金屬還原硫酸銅．你認為哪種方案更好，說明理由．

向盛有6g碳酸鈉和硫酸鈉固體混合物的燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），加入36.2g稀硫酸，發(fā)生反應的方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．在一定時間內(nèi)恰好完全反應，無固體剩余．反應的時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為g．
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

“神七”飛天的運載火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作為火箭燃料．C₂H₈N₂+2N₂O₄

點燃  .

2CO₂+4H₂O+3N₂．加注火箭燃料偏二甲肼54噸，若完全燃燒，會產(chǎn)生二氧化碳多少噸？（計算結(jié)果取整數(shù)）

某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作a、b的名稱分別是、． 
（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：、．
（3）第一步操作a中要加入過量的A的原因是．

某學生取一定量的氯酸鉀裝入試管中加熱，有氧氣放出，數(shù)分鐘后停止加熱，冷卻后得殘留在試管中的物質(zhì)的質(zhì)量是8.84克．接著向試管中加0.1克二氧化錳，繼續(xù)加熱至氯酸鉀完全分解，最后剩下的殘渣質(zhì)量是6.06克，求未加二氧化錳時，氯酸鉀分解的質(zhì)量分數(shù)．

將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設氧化產(chǎn)物只有Na₂O₂）投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時在容器中可收集到448mL（stp）氣體（假定各步反應完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（stp）氫氣．求被氧化的金屬鈉中鈉及Na₂O₂的物質(zhì)的量．

某學習小組的同學為測定鍍鋅鐵皮的鍍層鋅在鍍鋅鐵皮中的質(zhì)量分數(shù)，提出如下設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）

（1）查閱資料知道：Ⅰ．Zn（OH）₂既可以與酸也可與堿反應；Ⅱ．Fe²⁺在堿性溶液中能迅速地轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．請書寫步驟①過程發(fā)生反應的化學方程式．
（2）配制6%的稀鹽酸1 升 （稀鹽酸密度ρ₁=1.02g/cm³ ），需取用36%濃鹽酸密度
（ρ₂=1.20g/cm³）的濃鹽酸毫升．配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有．步驟②的操作是．步驟④過程中發(fā)生的化學反應方程式為．
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.16g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.00g，求此鍍鋅鐵皮的鋅層的質(zhì)量分數(shù)為多少？（列式計算，相對原子量Fe：56  O：16  H：1）

100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應，測得所得溶液質(zhì)量為114g，求原稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．