用來測定空氣成分的方法很多，如圖所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷（紅磷燃燒后產(chǎn)物為固體），伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的

1

5

．
請完成下列問題：
（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的

1

5

，你認為導致這一結果的原因可能是、、．

不少家庭養(yǎng)觀賞魚，有時會在魚缸里放點“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加，“魚浮靈”的化學名稱是過氧碳酸鈉（俗稱固體雙氧水，化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂）．常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣，能有效地提高水生動物的成活率．
請設計實驗驗證“魚浮靈”的供氧原理：

實驗操作	現(xiàn)象	結論

四位同學用不同方法配制5%的氯化鈉溶液：
甲：用固體氯化鈉和水
乙：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋
丙：用粗鹽（含有少量泥沙的氯化鈉）和水
�。河�100g 20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水
（1）實驗中四位同學共同用到的實驗儀器有、．
（2）甲稱量氯化鈉時，指針向左偏轉，則應（填選項）．
A．增加砝碼                B．移動游碼
C．取出一些NaCl固體        D．再加一些NaCl固體
（3）若甲同學最后配得的氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)小于10%，可能的原因是（填選項）．
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)
②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗
③托盤天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
⑤氯化鈉晶體不純
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（4）乙配制100g溶質質量分數(shù)為5%的溶液時應量取mL的水．
（5）丙應進行的實驗步驟是（填序號）．
①溶解  ②過濾  ③蒸發(fā)結晶  ④計算  ⑤裝瓶并貼標簽   ⑥稱量
（6）丁用100g 20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液g．

毛毛跟你一樣，剛學習了有關化學式量的計算．右圖為毛毛服用的鈣片的標簽，老師用它編寫了一道有關相對分子質量的計算題，請你跟他一起檢驗一下自己學習的情況吧．
（1）主要成分碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量；
（2）碳酸鈣（CaCO₃）中碳元素和氧元素的質量比；
（3）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數(shù)；
（4）該鈣片中（維生素D中不含鈣元素），含鈣元素的質量分數(shù)至少為多少．

根據(jù)化學方程式2Mg+O₂

點燃  .

2MgO你能獲得的信息有：
（1）
（2）
（3）．

化學實驗是學習化學的基礎，請根據(jù)如圖回答問題：

（1）如圖甲是實驗室制取氧氣的裝置，用來加熱的儀器名稱是，該反應的文字表達式是；
（2）當氣泡開始冒出時，不能立刻收集，原因是，用排水法能收集氧氣的原因是；
（3）為防止水倒流，實驗結束時應進行的操作為．
（4）如圖乙中將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是，說明氧氣性．

在NH₄NO₃中回答下列問題
①NH₄NO₃中氮氫氧的原子數(shù)之比是
②NH₄NO₃中氮氫氧的質量比是
③NH₄NO₃中氮的質量分數(shù)是．

實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

1）寫出編號所指儀器的名稱：①   ②
2）裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：
①②．
上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題．
3）小李在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣，寫出該反應的文字表達式，他選擇上述裝置中的A和（填字母）進行組裝．小紅在實驗室中選用C裝置作為制氧氣的發(fā)生裝置，寫出該裝置中發(fā)生反應的文字表達式．在他們的實驗中都涉及到了一種相同的固體藥品是，在后一個反應中它起
作用．
4）實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是，寫出制取該氣體發(fā)生反應的文字表達式；
5）裝置B、C都可以用來制�。�4）中的氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點．
6）若用G裝置收集二氧化碳，則氣體由通入．
7）某同學欲收集一種難溶性氣體，認為G裝置可以代替F裝置．請簡述該同學應如何使用G裝置？．

選擇儀器下方的字母填寫在相應橫線上：

（1）用來吸取和滴加少量液體的儀器是；
（2）可以直接加熱的儀器是；
（3）用作量度一定量液體體積的儀器是；
（4）實驗室常用的加熱儀器是；
（5）用來配制溶液和較大量試劑反應容器．

我�；瘜W興趣小組同學用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，并做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗．請完成下列問題．

與氧氣制取相關的問題：
（1）實驗的主要步驟有：①加熱  ②裝藥品并固定試管  ③檢查裝置的氣密性   ④用排水法收集氧氣   ⑤停止加熱   ⑥將導管從水槽中取出．你認為正確的操作順序是；
（2）若用B裝置來收集氧氣，氧氣應從（填序號）端通入瓶內(nèi)，若要測定收集氧氣的體積，還需要（儀器名稱）來接排出的水．
（3）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式是；
與鐵絲燃燒相關的問題：
（1）點燃鐵絲前，將鐵絲表面用砂紙打磨干凈的目的是；
（2）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須；
（3）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式．
如果你能完成下列2個問題，你可以得到4分的獎勵分，化學滿分不超過60分．
小亮對鐵絲在氧氣里燃燒時出現(xiàn)的紅熱球狀物產(chǎn)生了興趣，隨后他進行了以下探究活動．
【問題1】鐵燃燒后剩下來的球狀物質中還有沒有鐵呢？
【收集資料】①鐵粉和Fe₃O₄都黑色固體，都能被磁鐵吸引；
②鐵粉和Fe₃O₄都能和稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應能生成氫氣，而Fe₃O₄反應不能生成氫氣．
【實驗探究】將剩下來的球狀物質碾碎，，看到，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400
熔點/℃			1535

（3）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄和一種氣體，據(jù)推測，這種氣體應該是O₂，推測的依據(jù)是．
【理論探究】實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe₃O₄，結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在℃之間，在此溫度范圍內(nèi) Fe₂O₃已分解．