下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是   

A. C₂H₅OH    酒精    乙醇             B. CaO   生石灰   消石灰

C. Ca(OH)₂  熟石灰  氫氧化鈣          D. NaOH  燒堿  苛性鈉

有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其現(xiàn)象不足以說(shuō)明C0₂與Na0H溶液發(fā)生了反應(yīng)的是                                            

        A               B                   C                    D

A             B                 C                    D

關(guān)于酸和堿的描述正確的是                                

A．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑 

B．生石灰與熟石灰都屬于堿

C．酸就是有酸味的物質(zhì)                        D．堿就是有腐蝕性的物質(zhì)

用稀鹽酸和酚酞的混合液浸過(guò)的濾紙，晾干后再浸入下列溶液中，不能使濾紙變紅的是                                               

A．石灰水      B．食鹽水      C．氫氧化鋇溶液      D．石蕊試液

某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定某混合物（Na₂CO₃與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)．在此過(guò)程中 進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測(cè)定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）第1次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有        。
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計(jì)算第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問(wèn)題：

  （1）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為          g。
  （2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液87.3g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2g H₂。
  （1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl₂的質(zhì)量為      g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為      g。
  （2）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl₂和H₂全部逸出）（要有計(jì)算過(guò)程）

某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（計(jì)算請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程）：

  （1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是           ；
  （2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為多少？
  （3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋�，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

  （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是  g；
  （2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是  、  （填化學(xué)式）；
  （3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

某小組欲用4.9%的稀H₂SO₄測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

  （1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的NaOH溶液里取出幾滴后向          （填寫(xiě)溶液名稱）里滴加，呈紅色．
  （2）取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合．由圖可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為          。
  （3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．