某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl₂），為防止其污染空氣，工廠用氫氧化鈉溶液吸收氯氣并得到消毒液[主要成分是次氯酸鈉（NaClO）]，此反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．若溶液中含有8kg的氫氧化鈉．

計算：

（1）理論上可吸收氯氣的質(zhì)量；

（2）可得到次氯酸鈉的質(zhì)量．

用久置的鎂條做實驗時，需要用砂紙把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的銀白色．實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究．

【提出問題】鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

【查閱資料】

Ⅰ．是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂．

Ⅱ．是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質(zhì)．

Ⅲ．根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅，推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂．

同學們經(jīng)討論，從顏色上否定了只含有氧化鎂，因為氧化鎂是　　．

【查閱資料】

①堿式碳酸鎂的性質(zhì)有：受熱可分解；常溫下能與稀硫酸反應．

②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．

③碳不與稀硫酸反應，但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO₂、SO₂和H₂O．同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產(chǎn)物的共同點是　　（答出一點即可）．

【進行實驗】

（1）同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗．

（2）同學們發(fā)現(xiàn)，經(jīng)加熱一段時間后，試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來，出現(xiàn)紅熱，很快停止，并有黑色固體粘附在試管壁上．

①將試管取下，冷卻后加入足量稀硫酸，大部分固體溶解，并有氣泡出現(xiàn)，但黑色固體沒有消失．請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式　　．

②將實驗①試管中的混合物進行　_（填操作名稱），除去其中溶液，向黑色固體中加入濃硫酸，加熱．黑色固體全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

實驗（2）說明，鎂在CO₂中可以燃燒，生成了碳單質(zhì)．

【實驗結(jié)論】

綜合上述實驗現(xiàn)象，實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂．

【反思與評價】

有的同學提出，實驗（2）不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是　　．

利用如圖裝置在實驗室模擬煉鐵，并將得到的尾氣中的一氧化碳和二氧化碳進行分離和收集．（提示：NaOH溶液可以吸收CO₂氣體．）

實驗步驟如下：

（1）檢查裝置氣密性．

（2）取一定質(zhì)量的氧化鐵加入硬質(zhì)玻璃管中，其它容器中各加入適量試劑（如圖所示）．

（3）關(guān)閉分液漏斗開關(guān)和K₂，打開K₁，通入CO氣體一段時間，排除裝置內(nèi)的空氣．此時裝置存在的缺陷是　　．

（4）繼續(xù)通CO，在出口M處將氣體干燥并用小試管收集后檢驗氣體純度．待裝置內(nèi)氣體純凈后，打開分液漏斗開關(guān)K，將足量的氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，使液面沒過導管下端，關(guān)閉開關(guān)K，點燃酒精噴燈，裝置A的玻璃管中反應的化學方程式是　　．當裝置C中的現(xiàn)象是　　時，說明裝置B中的反應是充分的，立即關(guān)閉K₁，打開K₂，裝置D中收集到的氣體是CO．

（5）一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體至裝置A的藥品冷卻．經(jīng)稱量氫氧化鈉溶液增重2.64g，此時生成Fe的質(zhì)量是　g（結(jié)果精確到0.1g）．

某同學在探究燃燒的條件時，做了如下實驗．請參考小資料回答問題．

（1）圖1中，V型玻璃管的中間用耐高溫絕熱材料將兩邊隔開，管的兩端分別放置白磷（塊狀）和紅磷（粉末）．將V型管放到盛有開水的燒杯中進行水浴加熱，可以觀察到的現(xiàn)象是　　（填字母序號）．

A．白磷燃燒，紅磷不燃燒

B．白磷不燃燒，白磷燃燒

C．白磷先燃燒，紅磷后燃燒

D．紅磷先燃燒，白磷后燃燒

（2）圖2中，V型玻璃管的底部放置的白磷（塊狀）和紅磷（粉末）相互接觸但不混合，將V型管放到盛有開水的燒杯中水浴加熱，可以觀察到的現(xiàn)象是　　（填字母序號）．

A．白磷燃燒，紅磷不燃燒

B．白磷不燃燒，白磷燃燒

C．白磷先燃燒，紅磷后燃燒

D．紅磷先燃燒，白磷后燃燒

上述兩個實驗能夠證明燃燒需要的條件是　　．

下列是初中化學中的一些重要實驗．

（1）甲中與電源負極相連的試管內(nèi)生成的氣體是　　．

（2）乙中集氣瓶內(nèi)水的作用是　．

（3）丙是利用鋅與稀硫酸反應制氫氣的裝置，若要控制反應的發(fā)生和停止，需要的操作是　．

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

（1）圖A中收集氣體的方法是　　．

（2）圖B是實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的裝置，反應的化學方程式是　　．

（3）圖C是二氧化碳制備和性質(zhì)實驗．實驗室制二氧化碳反應的化學方程式是　　，將二氧化碳通入石蕊溶液的現(xiàn)象是　　．

甲、乙、丙、丁均為常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鐵、鈣6種元素中的1﹣3種組成．在一定條件下，四種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。�

（1）若甲的固體俗稱干冰，其化學式是　．寫出符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個化學方程式　　．

（2）若甲、丙均為單質(zhì)，反應后溶液為淺綠色．則符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應物是　　．

（3）如圖所示．關(guān)閉止水夾，將裝置A注射器中的液體推入瓶中，與集氣瓶中收集的氣體發(fā)生上述（1）的反應，待恰好反應完全后，將裝置B分液漏斗中過量的液體放入瓶中（使液面沒過導管下端），與瓶中適量固體接觸，發(fā)生上述（2）的反應，立即關(guān)閉開關(guān)，打開止水夾，可以看到的現(xiàn)象有：B中的液體進入A中、　　，分析B中液體進入A中的原因是　　．

我國是黃鐵礦資源較豐富的國家．黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵（FeS₂），其中硫元素的化合價為﹣1．由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如圖所示．

（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒．將黃鐵礦粉碎的原因是　　．

（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，寫出該反應的化學方程式：　　．

（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有　．

納米級鐵粉常用作食品脫氧劑，但該鐵粉在空氣中易自燃，需小心保存．某課外小組同學經(jīng)查閱資料，在實驗室設(shè)計實驗并制取食品脫氧劑，流程如圖所示．

（1）食品脫氧劑屬于　　（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）過程②中，H₂與FeCl₂在高溫下發(fā)生的是置換反應，請寫出該反應的化學方程式　　．

（3）過程②中氮氣不參與反應，通入N₂的目的是　　．

閱讀下面科普短文．

氨（NH₃）常用來制化肥和硝酸，但是科學家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料．

現(xiàn)有的化石燃料燃燒時，都會產(chǎn)生溫室氣體CO₂，而氨燃燒時生成N₂和H₂O兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物．氨價格低、制造技術(shù)成熟，便于普及使用．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20～50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的．

氨很容易液化，將氨常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到﹣33℃，均可將其液化．而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H₂），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限．

氨雖然有毒，但氨具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救．氨比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積．泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他物質(zhì)反應或被植物吸收．

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．

（1）化石燃料都會生成CO₂的原因是　　．

（2）文中提到氨的物理性質(zhì)有　　（答出兩點）．

（3）從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有　．

（4）請寫出氨燃燒生成N₂和H₂O的化學方程式　　．

（5）德國化學家格哈德•埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程．下圖為該過程的微觀示意圖（圖中  表示氮原子，表示氫原子， 表示催化劑）．符合上述反應過程的順序是　

（填字母序號）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③