Question

我國是黃鐵礦資源較豐富的國家．黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵（FeS₂），其中硫元素的化合價為﹣1．由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如圖所示．

（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒．將黃鐵礦粉碎的原因是　　．

（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有　．

Answer 1

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】物質(zhì)的制備．

【分析】（1）將黃鐵礦粉碎可增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫考慮；

（3）根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0解答；

【解答】解：（1）將黃鐵礦粉碎可增大與反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分；

（2）反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂2SO₃；

（3）硫化亞鐵中硫為﹣1價，鐵為+2價，反應(yīng)后變成氧化鐵，鐵為+3價，氧為﹣2價；在2SO₂+O₂2SO₃中反應(yīng)前二氧化硫中硫為+4價，氧氣中氧元素的化合價為0價；生成物三氧化硫中硫為+6價，氧為﹣2價；故化合價發(fā)生改變的元素有鐵、硫、氧；

答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分  （2）2SO₂+O₂ 2SO₃

（3）Fe、S和O

【點評】解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化物的特點，知道反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法．