下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是 （   ）

 A．硬鋁片比純鋁片硬度小          B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 

 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快     D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油 

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

 [探究一] 鐵生銹的條件

（1）該興趣小組將潔凈無(wú)銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間觀察      ，（填裝置序號(hào)）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。

他們的結(jié)論:鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的                       等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（2）甲同學(xué)提出了疑問(wèn):空氣中的氮?dú)�、二氧化碳沒(méi)有參與鐵的生銹過(guò)程嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑。                                       ，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。

[探究二] 影響鐵生銹速率快慢的因素

乙同學(xué)說(shuō):媽媽常說(shuō)菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說(shuō)法對(duì)嗎？同學(xué)廣泛查閱資料。

資料一:導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。

資料二:海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。

（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的           ，可使鐵生銹的速率加快。

a．硫酸鈉溶液        b．無(wú)水乙醇       C．蔗糖溶液

（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列                涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。

a．鍍鋅鐵          b．鍍錫鐵

（5）一些建筑的大門(mén)刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是            。

a．銀粉            b．銅粉          c．鎂粉

[交流與思考]

（6）寫(xiě)出一種防止鐵生銹的方法                                            。

在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))

（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的    性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是    。

（2）甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54．4克。請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))

（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m₁，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m₂，利用m₁－m₂的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m₁－m₂的值是指

    的質(zhì)量。

（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)行處理。請(qǐng)你提出一種處理方法     。

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（   ）

A．不銹鋼          B．氧化汞           C．黃銅             D．生鐵

夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬。這是國(guó)為金屬具有（   ）

A．導(dǎo)電性          B．導(dǎo)熱性          C．延展性          D．光澤

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒(méi)有觀察到任何現(xiàn)象。

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是                         。

（2）經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ，反應(yīng)類(lèi)型是               （基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是          。

（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是                         。

右圖是初中化學(xué)中六種常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D、F為金屬單質(zhì)，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見(jiàn)的酸，E（相對(duì)分子質(zhì)量為160）的溶液呈藍(lán)色。試回答下列問(wèn)題：（框圖中的反應(yīng)條件和某些生成物已略去）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B      ，D      。

（2）上述反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是        （填序號(hào)）。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                    。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出E在生產(chǎn)生活中的一種用途                。

為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸    Ⅱ．將銅片浸入稀硫酸   Ⅲ．將鐵片浸入硝酸銀溶液

（1）上述實(shí)驗(yàn)    （選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。

（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入    溶液（只填一種），即可驗(yàn)證它們的活動(dòng)性順序。

向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（   ）

某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照下圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：

①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；

②若步驟Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；

③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；

④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無(wú)CuO；

⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。

以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是（   ）

A．1個(gè)      B．2個(gè)       C．3個(gè)        D．4個(gè)