下列對圖示實驗現象的描述中，不正確的是

下列實驗操作不能達到實驗目的的是

A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是

A．t1℃時，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質的質量相等

B．t2℃時，將50gA加入50g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶2

C．將t2℃時A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數B＞A = C

D．要使C的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用升溫的方法

某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22∶9，下列說法正確的是

A．該氣體不可能是純凈物 B．該氣體可能是CH4和C2H4的混合物

C．該氣體不可能含有C2H2 D．該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制產生氧氣的速率，應選擇的發(fā)生裝置是_________ （選填字母）；該反應的化學方程式是 。

（2）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選擇的收集裝置是 （選填字母）；若用裝置G檢驗二氧化碳，氣體應從 端通入（選填“a”或“b”），二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式是 。

（3）堿式碳酸銅是一種綠色固體，受熱會分解成三種氧化物。若要檢驗其受熱分解的產物，可將少量干燥的堿式碳酸銅粉末放入裝置 中（選填字母），并與裝置G連接。實驗過程中，觀察到試管口出現無色液滴，證明有水生成；試管中固體變?yōu)楹谏�，證明有 生成；澄清石灰水變渾濁，證明有 生成。

充分燃燒1 kg天然氣和煤所產生CO2和SO2氣體的質量如下圖所示：

（1）天然氣和煤中， 燃燒產生的氣體更易導致酸雨， 燃燒對環(huán)境影響較小。

（2）天然氣完全燃燒的化學方程式為 ，不完全燃燒產生的有毒氣體為 。

（3）酸雨形成過程中某一步反應的微觀示意圖如下圖：

該反應的基本反應類型為 ，“ ”和“ ”的質量變化之比為 。

二氧化碳是一種與人類生產、生活有密切關系的氣體。

（1）在降溫、加壓時，二氧化碳會變成液體或固體，這是因為 （從分子的角度分析），該變化屬于 變化（選填“物理”或“化學”）。

（2）二氧化碳滅火器的滅火原理是加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有 和 的作用。

（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。某化學興趣小組通過實驗測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數。取該石灰石粉末8.0g，將100mL稀鹽酸分四次加入，所得數據如下表（已知該石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

①上表中，m= ，n= 。

②該石灰石中碳酸鈣的質量分數為 。

③實驗室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石的質量是多少？

水和溶液在生活、生產中有著重要的作用。

（1）洗衣服時發(fā)現肥皂不易產生泡沫且易起浮渣，說明所用的水是 （選填“硬水”或“軟水”）。

（2）右圖所示的簡易凈水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到 的作用。

（3）氯化鈉在水溶液中是以 的形式存在。要把50g質量分數為9%的氯化鈉溶液稀釋為質量分數為0.9%的生理鹽水，需要水的質量為 g。

（4）硝酸鉀在不同溫度時的溶解度見下表：

下圖A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，40℃時向其中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解。

① 中的液體是飽和溶液（選填字母）。

②為了使A、B燒杯中沒有溶解的固體恰好溶解，40℃時向A燒杯中加適量的水，將B燒杯中的物質升溫至50℃，此時B燒杯中溶液的質量為 g，A燒杯中溶液的溶質質量分數 B燒杯中溶液的溶質質量分數（選填“＞”、“＝”或“＜”）。

右圖中A～I是初中化學常見的物質，其中A、B、C是金屬；D、E、F的溶液顏色各不相同；G是氣體；H、I是黑色固體，且I是磁鐵礦的主要成分。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。

（1）根據已有的知識判斷，A、B、C的金屬活動性由強到弱的順序為 （金屬用A、B、C表示）。

（2）寫出化學式：G 。

（3）寫出化學方程式：

A與F反應 ，

I與H反應 。

鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的 等發(fā)生化學反應的過程，鐵銹的主要成分是Fe2O3 ? xH2O。某化學興趣小組在實驗室中用足量一氧化碳還原鐵銹，裝置如右圖，酒精燈b的作用是 。

【現象分析】實驗過程中，觀察到玻璃管中固體 ，澄清石灰水變渾濁，證明一氧化碳還原了鐵銹。

【提出問題】一氧化碳還原鐵銹的固體產物是鐵嗎？

【實驗設計】上述反應進行完全后，冷卻到室溫，取少量玻璃管中的固體，加入稀鹽酸，若觀察到 ，則證明有鐵生成。該小組同學按上述設計進行實驗，并未觀察到預期現象。

【查閱資料】一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

【實驗反思】一氧化碳還原鐵銹的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是 。

【重新實驗】該小組同學用修改后的裝置重新進行實驗，完全反應后，冷卻到室溫，取少量玻璃管中的固體，加入硫酸銅溶液，觀察到 ，證明有鐵生成。

【拓展應用】該小組同學用修改后的裝置進行一氧化碳還原赤鐵礦的實驗，使赤鐵礦中的氧化鐵全部轉變?yōu)殍F（已知赤鐵礦中的雜質不與一氧化碳反應），測得下列數據：

①反應前玻璃管和內盛赤鐵礦粉末的總質量70.0g（玻璃管的質量為60.0g）；

②反應后玻璃管和內盛固體的總質量67.6g（冷卻到室溫稱量）。

則該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為 。