13．硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

12．用化學用語填空
（1）2個亞鐵離子2Fe²⁺
（2）硅元素Si
（3）草酸鈣（CaC₂O₄）中碳元素的化合價是Ca$\stackrel{+3}{C}$₂O₄．

11．在“P+Q→鹽和水”的反應中，物質(zhì)P和Q不可能是（　　）

A．

HCl，Ca（OH）2

B．

SO2，NaOH

C．

Fe2O3，H2SO4

D．

H2SO4，Zn

10．不少科學家認為地球表面變暖及一些異常氣候（如年初發(fā)生在我國南方部分地區(qū)的雪災）與大氣中二氧化碳的含量增加所形成的“溫室效應”有一定的關(guān)系．
（1）試分析判斷，下列現(xiàn)象會加劇“溫室效應”的是①②④（填序號）．
①汽車尾氣排放②工業(yè)廢氣排放③植物光合作用④石油燃燒⑤噴灑農(nóng)藥
（2）大海和小軍在老師指導下，制取并對二氧化碳性質(zhì)進行探究，下圖是實驗室制取二氧化碳和驗證二氧化碳性質(zhì)的儀器：
①實驗室用于制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，反應原理的表達式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；
②實驗室的稀鹽酸正好用完，小軍想到使用濃鹽酸加少量水稀釋成稀鹽酸．當他打開濃鹽酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白霧．查閱資料得知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，其中溶解的HCl氣體揮發(fā)到空氣中，形成鹽酸小霧滴．
③大海取了兩支試管，分別倒入3mL蒸餾水和滴加相同滴數(shù)的紫色石蕊試液，并編號為A、B試管，在A試管中通入生成的二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是變成紅色，這是因為二氧化碳和水反應生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；試管出現(xiàn)實驗現(xiàn)象的另一個原因是水不能使紫色石蕊試液變色．
④小軍將制得的氣體直接通入澄清石灰水，卻未發(fā)現(xiàn)任何明顯的變化，小軍仔細思考后，用學過的化學知識解釋了其中的原因：混合氣體中的氯化氫溶解于水形成鹽酸，即使反應生成白色的碳酸鈣沉淀，也會立即和鹽酸反應生成可溶的氯化鈣．
⑤小海用導管向澄清石灰水中吹氣，觀察到白色渾濁，反應的表達式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；老師讓小海繼續(xù)向試管中吹氣，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀消失又變成澄清溶液．為了知道沉淀消失的原因，小海上網(wǎng)搜索到相關(guān)資料：碳酸鈣能與水和二氧化碳反應，生成易溶于水的碳酸氫鈣【Ca（HCO₃）₂】；
碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱后可分解為碳酸鈣、水和二氧化碳．請嘗試寫出生成碳酸氫鈣及其受熱分解的反應表達式碳酸鈣+水+二氧化碳→碳酸氫鈣；碳酸氫鈣$\stackrel{△}{→}$碳酸鈣+水+二氧化碳．

9．竹子是“有節(jié)、中空、四季常綠”的植物．同學們對竹子中的氣體成分展開了探究，測定其成分．
（1）收集竹子中的氣體．
小華提出：將一節(jié)竹子浸沒在水中，在竹子上鉆孔，用排水法收集氣體．
小剛提出：可用注射器從竹子中抽取氣體．
大家認為兩人的想法都可行，于是分為A、B兩組，在相同的條件下，A組采用小華的取氣方法，B組采用小剛的取氣方法，分別完成下面的實驗．
（2）檢驗氣體中是否含有二氧化碳氣體．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋
向所取氣體中加入 澄清的石灰水．	石灰水變渾濁．	有二氧化碳，化學反應表達式為： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）測定氧氣含量．
【設(shè)計實驗】同學們設(shè)計了如圖所示的方案一和方案二來測定氧氣含量．

【進行實驗】按上述兩個方案進行多次實驗．
【反思與評價】
Ⅰ．實驗中磷的量應為足量，原因是將瓶中的氧氣消耗完．
Ⅱ．兩個方案的測定結(jié)果不同，大家經(jīng)討論后一致認為方案二（填“一”或“二”）測定結(jié)果比較準確．
Ⅲ．A、B兩組同學將收到的氣體盡管都用比較準確的方案實驗，但A的誤差較大，你認為測得氧氣含量A＞ B組（填“＜”或“＞”或“=”），A組誤差較大的原因是二氧化碳能溶于水故用排水法收集時會有一定量的二氧化碳溶于水，使A組總是比B組含氧量高．

8．實驗室用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗，請回答：

（1）指出編號儀罌的名稱：①酒精燈②長頸漏斗
（2）用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，應選擇發(fā)生裝置B，反應化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧氣時需要采用帶火星的木條放在瓶口方法來驗滿，這是利用了氧氣的助燃性．
（3）制取二氧化碳可用B作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是E，若用F裝置來探究二氧化碳能否與水反應，則試管中的水里應加人試劑紫色石蕊溶液．
（4）實驗室用CaC₂固體和水反應制取乙炔（C₂H₂），乙炔難溶于水，密度略小于空氣．實驗室制取并收集乙炔應選擇最佳裝置組合是BC．

7．一個化學方程式能得到很多信息，你從反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O能得到哪些信息？請任寫兩點．
（1）反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃；（2）點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子（或點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質(zhì)量的水，合理即可）．

6．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是Fe₂O₃、Al₂O₃（填化學式）．

（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響．

5．氮肥的主要作用是促進植物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量．某市場銷售的化肥硝銨，經(jīng)檢測知道其含氮量為34.3%，則該化肥含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為98%（設(shè)其它成分不含氮元素）．

4．實驗小組同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象．
【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學反應？
【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲．

小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7．于是得出結(jié)論：兩者發(fā)生了化學反應．
小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結(jié)論．
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H₂SO₄，其理由是加入Na₂CO₃溶液無氣泡生成．在此基礎(chǔ)上，同學們提出了二種推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正確的是推理1（選填“1”或“2”）