4．某班化學(xué)實(shí)驗(yàn)課進(jìn)行酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無(wú)色．分別裝好待用．
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象如圖．
記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無(wú)色	④淡黃色

你認(rèn)為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液．
（3）再用蘋果汁進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯酸性．
探究堿和鹽的性質(zhì)
第一組學(xué)生進(jìn)行CuSO₄、NaOH溶液的反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
廢液再探究
結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的廢液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中．興趣小組同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行過濾，得到無(wú)色濾液．
【提出問題】
濾液中含有什么溶質(zhì)？
【做出猜想】
濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．
（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無(wú)氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有Na₂CO₃、BaCl₂．根據(jù)（1）（2）判斷濾液中一定含有NaOH．
（3）為最終確定該濾液的組成，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該無(wú)色濾液的組成為NaCl、NaOH、Na₂SO₄．

3．能源的開發(fā)、儲(chǔ)存和綜合利用是世界各國(guó)科學(xué)家關(guān)注的重大課題．
（1）現(xiàn)用的汽油、航空煤油、柴油等是根據(jù)沸點(diǎn)不同從石油中分餾出來(lái)，石油分餾的過程屬物理（選填“物理”或“化學(xué)”）變化．化石燃料中主要含有碳、氫元素，還含有少量硫、氮等元素，燃燒時(shí)，這些元素常常轉(zhuǎn)化為SO₂、NO₂等氣體污染物．
（2）燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的常見形式，圖A、B是關(guān)于燃燒條件探究的實(shí)驗(yàn)．

①圖A銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是可燃物燃燒的條件之一溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)．
②圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）破壞燃燒條件可以滅火，避免火災(zāi)．
①圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時(shí)放出不可燃?xì)怏w，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是B（填序號(hào)）．
A．清除可燃物        B．使可燃物與氧氣隔絕      C．降低可燃物的著火點(diǎn)
②CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的不能燃燒、不能支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)．

2．（1）用數(shù)字和符號(hào)填空：①2個(gè)氫原子2H．②3個(gè)鈉離子3Na⁺．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵釘放入稀鹽酸溶液中Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳通入澄淸的石灰水中CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]，他們的實(shí)驗(yàn)探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和CO₂（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序．請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）將鐵片浸入CuSO₄溶液中，過一會(huì)取出，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時(shí)卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．經(jīng)查閱資料知道：①銅綠受熱分解會(huì)生成黑色的氧化銅
②酒精在不完全燃燒時(shí)會(huì)生成炭黑
③炭黑與稀硫酸不以應(yīng)．
a、他們提出猜想：該黑色物質(zhì)可能是氧化銅，也可能是氧化銅和C（或炭）的混合物．
b、設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)方案，用于檢驗(yàn)黑色物質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱	銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變藍(lán)色．	此黑色固體是CuO （填化學(xué)式）

20．下列對(duì)某一主題的知識(shí)歸納，有錯(cuò)誤的一組是（　　）

A、物質(zhì)鑒別	B、認(rèn)識(shí)物質(zhì)俗名
氫氧化鈉固體和碳酸鈣--加水，用手觸摸試管 硬水和軟水--用肥皂水，觀察現(xiàn)象	氫氧化鈣--熟石灰 氫氧化鈉--火堿
C、安全知識(shí)	D、物質(zhì)的微粒構(gòu)成與宏觀組成
電器著火--切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火 液化氣泄漏--先關(guān)閉閥門，再打開門窗通風(fēng)	水--由氫原子和氧原子構(gòu)成 氯化鈉--由鈉離子和氯離子構(gòu)成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．2015年10月5日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯揩@得2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是一種用于治療瘧疾的特效藥．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）

	A．	青蒿素是一種氧化物
	B．	青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為280
	C．	青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為90：11：40
	D．	青蒿素是由l5個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的

18．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
①2個(gè)氫原子2H； ②4個(gè)銨根離子4NH₄⁺；
③氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O．

17．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸來(lái)制備氯氣，反應(yīng)原理為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
②常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（3）裝置D的作用為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)停止．某化學(xué)小組同學(xué)為測(cè)定裝置A中反應(yīng)后殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，提出兩套測(cè)定方案如圖2所示．

（4）方案 I中操作m的名稱為干燥（或烘干）．通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此測(cè)定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl₂也能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，造成測(cè)量值偏大．
（5）方案 II利用圖3裝置（固定儀器的裝置已略）進(jìn)行測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②當(dāng)裝置恢復(fù)至常溫時(shí)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的體積為183.5mL．
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案 II測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標(biāo)號(hào)）．
A．將殘余溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中     B．將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中
（7）Y形管內(nèi)空氣對(duì)氣體體積的測(cè)量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

16．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g，（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）
（1）所取樣品中含銅單質(zhì)的質(zhì)量為2g．
（2）計(jì)算中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　　　　　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH　　　　　　　　　猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）丙組同學(xué)認(rèn)為猜想二可能正確，并設(shè)計(jì)了以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，一致確定猜想二是正確的．請(qǐng)你補(bǔ)充表中的空缺．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	猜想二正確