2．人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢．化學小組同學對蟻酸產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究．
【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
【查閱資料】Ⅰ．蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；
Ⅱ．蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物．
【實驗探究】
[探究一]向盛有蟻酸溶液的試管中滴加試液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性；
[探究二]小芳同學根據蟻酸的組成元素，推測出一種生成物是水；生成的另一種氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想Ⅰ：該氣體是CO₂；
猜想Ⅱ：該氣體是CO．
[探究三]他們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖的裝置．

實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，則：
①實驗時裝置C中的現象是黑色粉末變成紅色；
②實驗時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【實驗結論】甲酸受熱分解的化學方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂O．
【思維拓展】①當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢．下列物質中，你不會選擇的物質是B．
A．氨水  B．肥皂水   C．蘇打水   D．燒堿溶液
②向某溶液中加入蟻酸有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質的化學式可能是Na₂CO₃（或其它可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽等）（合理即可）（只寫一種）．

1．如圖中A～J是初中化學常見的物質，虛線圈中的兩物質類別相同．A的濃溶液可用作干燥劑，D俗稱火堿；A與G發(fā)生復分解反應生成F與H，F的水溶液呈藍色；A與J發(fā)生置換反應生成I與E，E中金屬元素的質量分數為20%．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．
①寫出化學式：AH₂SO₄，HH₂O．
②寫出化學方程式：J轉化為I的反應Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．

20．圖為某工廠利用粗鹽水生產純堿的工藝流程圖．

①下列說法正確的是BD（填字母）．
A．流程Ⅰ中加入溶液的順序不能改變
B．流程Ⅰ將粗鹽水中的 SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉化為沉淀
C．流程Ⅰ后過濾得到三種沉淀
D．流程Ⅲ中發(fā)生的是分解反應
②流程 II 中發(fā)生的主要反應為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．20℃時，向 100g 水中加入 11.7g NaCl 和 15.8g NH₄HCO₃，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質量為7.1 g（20℃時，NaHCO₃的溶解度為 9.7g，NH₄Cl 的溶解度為 37.2g）．

19．將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起的“三重表征”是化學學科的特點．
①用化學符號表示的微粒符號S^2-； 氧化鋁中鋁元素化合價${\stackrel{+3}{Al}}_{2}$O₃．
②A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如下所示：

Ⅰ．從微觀角度看，A圖表示：O₂（填化學符號）．
Ⅱ．從宏觀角度看，圖中表示混合物的是CD（填字母符號）．
③在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如下所示：

Ⅰ．若F為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質量比27：14．
Ⅱ．若F為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，則該反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

18．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．回答下列問題：
①t₂℃時，將30g甲物質（不含結晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶質和溶液質量比為1：3；
②下列說法正確的是D．
A．t₂℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，析出晶體的質量甲＞乙（不含結晶水）
B．t₁℃時，向100g丙的飽和溶液中加300g水，充分攪拌，溶液的濃度為5%
C．t₂℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙＞丙
D．若增大丙飽和溶液中溶質質量分數，可采用降溫并加入丙的方法
E．將t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是乙＞甲=丙．

17．小明測定一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液
步驟二：向50克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH傳感器記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到10時，溶液中的溶質的NaCl、NaOH．（用化學式表示）
（2）請結合如圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）

16．下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置，請按要求填空：

（1）寫出用A裝置制取一種氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）B實驗說明二氧化碳具有不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（3）C、D、E都是研究物質組成的實驗．C實驗是利用可燃物消耗瓶內的氧氣，使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的；D實驗是水電解實驗，通過證明生成物的元素種類來推斷水的組成．E實驗是通過燃燒甲烷，檢驗甲烷成分的實驗．從研究方法分析，你認為E實驗與D（選填“C”或“D”）實驗的方法相同．
（4）簡述如何用F裝置收集一瓶較純凈的氧氣？先將F裝置裝滿水，然后將氧氣從b端通入．

15．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等．已知鈦原子的原子序數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為（　�。�

A．

48

B．

22

C．

26

D．

4

14．物質的性質決定其用途．下列有關物質性質和用途的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	銅片能導電：可作電極
	B．	氮氣性質比較穩(wěn)定：可充入食品包裝袋中防腐
	C．	燒堿顯堿性：以中和酸性土壤
	D．	干冰升華吸收熱量：可用于人工降雨

13．A～D是初中化學所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末．請回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）反應③的基本反應類型是：化合反應
（3）物質A的一種用途冶煉金屬．