2．一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物質(zhì)必定含有的金屬元素是鈉，A和B的相對分子質(zhì)量之差為6；
（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g．則濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？（保留到0.1%）

1．某興趣小組的同學(xué)探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H₂SO₄反應(yīng)，加熱，有SO₂生成
②C與濃H₂SO₄反應(yīng)，加熱，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水變渾濁
④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能
⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)使其褪色，而CO₂不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和CaO
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定并推知?dú)怏wY中SO₂氣體的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是CO₂．探究實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖所示：

（2）裝置A中試劑的作用是除去SO₂．
（3）為確認(rèn)Z的存在，需要將裝置甲（如圖甲所示）接入上述裝置的（填編號）BC之間．裝置甲中的液體名稱是澄清石灰水．
（4）實(shí)驗(yàn)中，如果觀察D黑色固體變紅，E中白色粉末變藍(lán)現(xiàn)象，則可確認(rèn)Y中還有H₂氣體．

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加足量BaCl₂溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；③在濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
（1）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是C．
A．一定含SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺和CO₃^2-，可能含Cl^-
B．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺和Na⁺，可能含Cl^-
C．一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
D．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，可能含Na⁺和Cl^-
（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl^-，請寫出操作方案向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl^-，否則沒有．．

19．某科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中配制了100克的氫氧化鈉溶液，取其中20克置于燒杯中，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸慢慢滴入燒杯中，以測定氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其反應(yīng)過程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖Ⅰ所示．

（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了天平和玻璃棒等儀器外，還需要圖Ⅱ中的BDE（填字母）儀器．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH值＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)的稀鹽酸質(zhì)量為25克，試列式計(jì)算所配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

18．一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上混合而成．為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分?jǐn)嚢瑁�過濾，得到白色沉淀I和無色濾液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀I全部溶解，得到無色氣體和無色溶液．
③取無色濾液I，通入二氧化碳?xì)怏w，無白色沉淀產(chǎn)生．
分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的鹽是碳酸鈣．
（2）白色粉末成分的可能組合為碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．

17．如圖是某口服液標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）該口服液能為人體提供的一種微量元素是鐵（填元素符號），人體缺乏該元素會(huì)引發(fā)貧血．
（2）硫酸亞鐵中各元素的質(zhì)量比是7：4：8．

16．甲乙丙是某同學(xué)設(shè)計(jì)的三套制取二氧化碳的發(fā)生裝置，對三套裝置分析不正確的是（　�。�

	A．	此時(shí)甲裝置中的止水夾M處于關(guān)閉狀態(tài)
	B．	甲裝置氣體導(dǎo)出過程中容器內(nèi)外氣壓相等
	C．	甲裝置和丙裝置具有可控制反應(yīng)進(jìn)行或停止的功能
	D．	乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能

15．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但盲目類推又得出錯(cuò)誤結(jié)論．以下推理正確的是（　�。�

	A．	在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
	B．	MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2也一定能加快其他物質(zhì)分解的速率
	C．	接近飽和的硝酸鉀溶液可通過降溫的方法變成飽和，則所有接近飽和的溶液都可通過降溫的方法變成飽和溶液
	D．	含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含有碳元素

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A．

滴管用后不洗滌

B．

過濾

C．

稀釋濃硫酸

D．

稱量固體

13．醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進(jìn)行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）₂沉淀；
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；
（4）SO₂能使高錳酸鉀溶液褪色．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過量；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（2）①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖欠乐股�成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏�。ㄊ股�成的水蒸氣能進(jìn)入B 中被完全吸收）；．
③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO₃．
（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．
①圖2中T₃至T₄過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
②計(jì)算FeSO₄•xH₂O中的x為7．