19．完成下列反應的化學方程式．
（1）一種黑色固體粉末和一種溶液混合制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）由純堿溶液制燒堿溶液的反應Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）CO在高溫下和鐵的氧化物（Fe_xO_y）反應yCO+Fe_xO_y$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO₂
（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成燒堿溶液，同時有氫氣和氯氣（Cl₂）產生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

18．我國自行設計和制造的長征3號火箭，采用液氫和液氧作推進劑迅速推動火箭升空，寫出其文字表示式氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水，反應類型化合反應．

17．寫出下列溶液中溶質的名稱：

溶液名稱	澄清石灰水	高錳酸鉀溶液	生理鹽水	38°白酒	稀鹽酸	碘酒
溶質名稱	氫氧化鈣	高錳酸鉀	氯化鈉	酒精	氯化氫	碘

16．在一次用餐時，小華對燃料“固體酒精”產生了好奇，于是對其成分進行探究：
【查閱資料】（1）該“固體酒精”是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定比例混合而成的；
（2）氯化鈣、氯化鋇溶液顯中性．
【提出問題】（1）酒精中是否含有碳元素；（2）氫氧化鈉是否變質．
【實驗探究】
（1）按如圖實驗，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，說明固體酒精中含碳元素（填“含”或“不含”）．
（2）取少量“固體酒精”放在燒杯中，加足量的水充分攪拌后，靜置，發(fā)現燒杯底部有白色沉淀，取沉淀于試管中，加稀鹽酸，產生氣泡．寫出生成氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．分析實驗可知氫氧化鈉已經（填“已經”或“沒有”）變質．
（3）為了進一步確定氫氧化鈉變質的程度，分組探究：
①甲組燒杯中的上層溶液放在兩支試管中，按如圖探究：

方案
現象	溶液變紅	產生 白色沉淀
結論	溶液中有氫氧化鈉	溶液中由碳酸鈉

②乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定含有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色．他們另取燒杯中的上層清液，加足量的氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，溶液變紅．
【實驗結論】“固體酒精”中氫氧化鈉部分變質．
【反思交流】乙組實驗加入足量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應．
【拓展應用】要除去部分變質的氫氧化鈉中雜質，可選用適量的AC（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液    B．CaCl₂溶液   C．Ca（OH）₂溶液．

15．氣體制取是重要的化學實驗活動，請根據給出如圖甲裝置圖回答下列問題：

（1）請寫出圖甲中A儀器的名稱：試管．
（2）用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，選擇的裝置是AC（填字母序號）．
（3）在實驗室中選用B裝置制取氧氣，反應原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化學方程式表示）；用這種方法制得的氧氣常含有少量水蒸氣．若用如圖乙所示裝置除去水蒸氣，氣體應從b（填“b”或“c”）端進入．
（4）實驗室制取二氧化碳時，可將燃著的木條放到集氣瓶口來判斷是否已集滿CO₂氣體，實驗室不適宜用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳能溶于水且能與水反應．

14．如果你用一定的資金去購買氮肥，在正常情況下，你最關系的問題是什么？為此，你必須收集的信息是什么？（寫出兩條）

13．“農夫山泉飲用天然水”的廣告語已是家喻戶曉．如圖：兩個玻璃杯中分別盛有兩種水樣，其中一只盛“農夫山泉飲用水”，另一只盛其他的水．水樣中分別浸有pH試紙后，一杯呈現淡橘黃色（弱酸性），一杯呈現淡綠色（弱堿性），廣告提示大家：弱堿性的水對人體健康有利．
請你回答：
（1）常溫時，“農夫山泉飲用天然水”的pH應約為C（A.4 B.5.6 C.7.3 D.14），該結果不能（填“能”或“不能”）用pH試紙測得．
（2）小茜同學看了圖示中測定水樣pH的方法后指出：這種測定方法是錯誤的，請你說出錯在哪里？直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中是錯誤的．
（3）要知道水樣是硬水還是軟水的簡單方法是向水樣中滴加肥皂水．

12．化學實驗現象是學習化學的重要環(huán)節(jié)，以下實驗現象敘述正確的是（　�。�

	A．	生銹鐵釘加入到稀硫酸中，反應結束后，溶液顯淺綠色
	B．	硫粉在氧氣中燃燒，產生藍光
	C．	打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口會出現白霧
	D．	木炭放入氧氣瓶中，燃燒生成使石灰水變渾濁的二氧化碳氣體

11．學習小組對“氯堿工業(yè)”生產的燒堿樣品（可能含Na₂CO₃、NaCl等雜質）進行探究．
Ⅰ．定性探究

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，向所得的溶液中逐滴加入過量的稀硝酸．	開始時無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	樣品中含有的雜質是碳酸鈉．
向上述所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有的雜質是氯化鈉．

Ⅱ．定量探究：用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質量分數（提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請回答：
（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是什么？
（2）實驗前先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，其原因是什么？
（3）寫出裝置B中反應產生氣泡的化學方程式．
（4）本實驗通過堿石灰增重測定CO₂的質量，E裝置的作用是什么？
Ⅲ．延伸計算：氫氧化鉀在空氣中久置容易變質．取已變質的氫氧化鉀溶液100g，向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算蒸干該溶液可得到的固體的質量．

10．工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如表：

（1）操作a是過濾．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl₃反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到沒有氣泡冒出現象時，說明濾渣只剩銅．步驟③發(fā)生的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質發(fā)生化合反應，生成可循環(huán)使用的FeCl₃．請寫出該反應的化學方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．