19．現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學(xué)欲利用其制取硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O），他們設(shè)計了如圖1的兩種制取流程．
已知Cu+Fe₂（SO₄）₃═2FeSO₄+CuSO₄，請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu₂（OH）₂CO₃，從成分上分析，它與硫酸反應(yīng)除生成CuSO₄、H₂O外，還會生成二氧化碳；操作①的名稱過濾．
（2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液A的溶質(zhì)最少有3_種．
（3）方法一的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
兩種方法比較，方法二的優(yōu)點是環(huán)保（寫一種）．
（4）結(jié)合硫酸銅的溶解度曲線（圖2），操作②包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（最少寫兩個操作）．

18．高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料．用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)池中的化學(xué)方程式為：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓
	B．	操作A為蒸發(fā)結(jié)晶
	C．	該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2
	D．	冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有雜質(zhì)Ca（OH）2

17．以硫酸鈣晶體（石膏的主要成分）與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如圖：

已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

溫度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常壓

（1）氨水顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），向水中連續(xù)通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解使溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨（35%）溶液，常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常壓30℃時氨氣在水中達到飽和時濃度小于35%．
（2）沉淀池中氨水濃度常常控制在25%至40%，其原因是氨水濃度越大，硫酸鉀溶解度越小，沉淀池溫度適宜保持
低溫（選填“低溫”或“高溫”）．
（3）濾液經(jīng)蒸發(fā)后產(chǎn)生可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式為NH₃；濾液中的副產(chǎn)品氯化鈣可轉(zhuǎn)化成碳酸鈣固體，與HNO₃反應(yīng)制備Ca（NO₃）₂•6H₂O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：5．
（4）實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時也用到，稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為使溶解產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)，防止局部過熱而引起液體飛濺．
（5）檢驗沉淀是否洗凈的試劑是AB（填序號）
A．酚酞試液           B碳酸鈉溶液          C氯化鋇溶液
（6）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄•2H₂O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”．二氧化硫的排放會導(dǎo)致的環(huán)境問題是形成酸雨，可用高錳酸鉀溶液檢驗煙氣中二氧化硫．
（7）某電廠用煤200噸（含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄•2H₂O），則可生產(chǎn)石膏多少噸？

16．醫(yī)用CaCl₂•2H₂O可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用CaCl₂•2H₂O的工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時應(yīng)該控制溶液的pH值X的范圍是4.0～7.8；濾渣A的主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣．
（4）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)最大為多少？（寫出計算過程）

15．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：

（1）除雜操作時加入過量Ca（OH）₂，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．
（2）操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用引流．流程中結(jié)晶操作指：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
（3）寫出溶液C的一種用途用作氮肥．
（4）“酸化”操作是指加入過量HCl至pH為4.0，目的之一是提高產(chǎn)品純度，可用pH試紙測定溶液酸堿度．

14．以白云石（主要成分化學(xué)式為MgCO₃•CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）白云石屬于混合物（選填“混合”“純凈”），白云石“輕燒”過程中只發(fā)生了碳酸鎂的分解，寫出碳酸鎂分解反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；依據(jù)如圖2判斷“輕燒”溫度應(yīng)不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”是指硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水，其化學(xué)方程式為
（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃、（NH₄）₂SO₄等．
（4）傳統(tǒng)制備氫氧化鎂的工藝是將白云石高溫下分解為氧化鎂和氧化鈣后再提取，而本工藝流程采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是減少能源消耗、便于CaCO₃分離．

13．汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN₃）等固體粉末．工業(yè)上將金屬鈉與無水的液氨（NH₃）反應(yīng)得氨基鈉（NaNH₂），再將氨基鈉與一氧化二氮反應(yīng)可生成疊氮化鈉、氫氧化鈉和氨氣．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解產(chǎn)生大量NH3
	B．	鈉可與水反應(yīng)
	C．	制備疊氮化鈉反應(yīng)中，主要涉及的化學(xué)方程式為：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
	D．	工業(yè)級NaN3中可能含有Na2CO3

12．MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗MnO₂轉(zhuǎn)化為純MnO₂的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）操作A中玻璃棒的作用是引流．
（2）NaClO₃中氯元素的化合價為+5價．
（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）寫出加稀H₂SO₄時產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄和NaClO₃．

11．硅--一種重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用范圍很廣．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖所示：

（1）硅屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）寫出上述流程中一種氧化物的化學(xué)式SiO₂（或CO）；
（3）上述流程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（4）如果還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是爆炸；
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是HCl．

10．工業(yè)上常利石灰漿[主要成分為Ca（OH）₂]制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如圖1所示：

已知：①反應(yīng)1為：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如表：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名稱是過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl₂和KClO₃（填化學(xué)式），你認為該反應(yīng)能得到KClO₃晶體的原因是相同條件下，氯酸鉀的溶解度最�。�
（3）洗滌KClO₃晶體時，可選用下列C洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液   B．冰水     C．飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如圖2所示：已知：NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO₃的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl．該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液．
（2）檢驗CaCO₃是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加B（填寫序號），觀察，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷是否洗干凈．
A．Na₂CO₃溶液       B．AgNO₃溶液        C．酚酞試液．