18．高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料．用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應池中的化學方程式為：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓
B．操作A為蒸發(fā)結晶
C．該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是CO2
D．冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有雜質Ca（OH）2

分析 本題是酸堿鹽的應用中的物質的制備，由題目的信息可知：冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有雜質Ca（OH）2，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；制備高純氧化鈣的工藝流程中生成的沉淀是CaCO3，因為氨水和二氧化碳和硝酸鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和硝酸銨；該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是CO2．

解答 解：A、反應池中是氨氣、水、二氧化碳和硝酸鈣反應生成了硝酸銨和碳酸鈣沉淀，其反應的化學方程式為：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓，正確；
B、操作A是過濾，不是蒸發(fā)，錯誤；
C、該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是CO2，正確；
D、冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有雜質Ca（OH）2，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，正確；
故選B．

點評 本考點屬于實驗題中的物質的制備題，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽的性質，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．如果物質沒有那種性質，就不能造實際上不存在的化學反應．還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷，各有什么注意事項，要把握好．本考點主要出現(xiàn)在實驗題和選擇題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．如圖是實驗室常用的一些裝置，試回答下列問題．

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體應選擇的裝置是B和D（從A～D中選填序號）；
（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排到空氣中會形成酸雨，實驗室用圖中F、G、H裝置收集一瓶干燥的SO2，G裝置中應該盛放的液體藥品是濃硫酸（填名稱）；裝置中的導管按氣流的方向連接的順序是cdbae（填導管口處字母序號）；H裝置所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，其發(fā)生反應的化學方程式為SO2+H2O═H2SO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．日常生活中的下列做法可行的是（　�。�
A．將鮮奶發(fā)酵制成酸奶B．在家具生產(chǎn)過程中大量使用甲醛
C．將燃氣熱水器安裝在浴室內D．用NaNO2溶液浸泡海鮮，防止變質

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某工廠用CaSO4懸濁液、NH3和CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖：

（1）先通氨氣再通二氧化碳的原因促進二氧化碳的吸收．
（2）硫酸銨在農業(yè)生產(chǎn)中的用途是氮肥，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的化學方程式：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）通過查閱溶解度曲線知（NH4）2SO4的溶解度隨溫度變化較大，那么提純?yōu)V液以獲得（NH4）2SO4晶體，必要的操作2中包含步驟有BCD．
A．蒸干    B．蒸發(fā)    C．冷卻結晶   D．過濾
（4）上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素     B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑　　　      D．生產(chǎn)132g（NH4）2SO4，至少消耗34g NH3．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

13．汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3）等固體粉末．工業(yè)上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2），再將氨基鈉與一氧化二氮反應可生成疊氮化鈉、氫氧化鈉和氨氣．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解產(chǎn)生大量NH3
B．鈉可與水反應
C．制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
D．工業(yè)級NaN3中可能含有Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是增加接觸面積或充分反應或加快反應速率；氣體X的化學式為CO2．
（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是防止重金屬離子污染且提高產(chǎn)率，檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外還有BaCl2．
（4）毒重石樣品40g（其中的雜質不溶于水且不溶于稀鹽酸）與169.4g的稀鹽酸置于燒杯中，恰好完全反應，燒杯內剩余物的總質量為200.6g．
①生成二氧化碳的質量8.8g；
②試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質，以金屬為例，請你參與其中回答相關問題．
（1）如圖4金屬制品中，利用金屬的物理性質是導熱性，導電性，延展性（至少兩條）．
（2）亮亮做家務時接觸到一袋脫氧劑（主要成分是還原鐵粉），拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是與水和氧氣接觸，廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（寫化學方程式）．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖1（反應條件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①A-E中含銅、鋅兩種元素的物質有AC（填字母序號）．
②我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，該反應的化學方程式可表示為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS，及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成了CuCl2和Na2SO4，其反應的化學方程式是CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
②Ⅲ的操作名稱是過濾，分離混合物的一般思路，首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進行分離，該方法就是利用混合物中不同成分顆粒大小差異進行分離的方法．
（5）等質量的A、B兩種金屬分別與等質量溶質質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系如圖3所示，若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是Mg，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為Mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如表所示．
試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水
顏色紅紅黃黃綠綠綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．學習中，我們可以發(fā)現(xiàn)或總結許多具有一定規(guī)律性的知識．下列有關描述中，正確的是（　�。�
A．酸使石蕊溶液變紅，則能使石蕊溶液變紅的物質一定是酸
B．有機化合物一定含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機化合物
C．物體吸收熱量，內能增加，它的溫度不一定升高
D．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕，所以金屬在潮濕空氣中均易腐蝕

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同步練習冊答案