18．工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃．
電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：電石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑   
殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如圖1所示：

（1）向灰漿濁液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反應(yīng)中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的化學(xué)計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（2）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如表：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO₃晶體．你認(rèn)為能得到KClO₃ 晶體的原因是相同溫度下，氯酸鉀的溶解度�。�
（3）洗滌時，可以選用下列BC作洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如圖2所示（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（4）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH₄Cl．

17．老師為同學(xué)們提供了如下實驗裝置：

（1）寫出儀器a的名稱：酒精燈．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時采用A裝置作發(fā)生裝置，試管口放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管用裝置D收集氣體時導(dǎo)管接近于集氣瓶底部的目的是使收集的氧氣更純凈；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）甲烷化學(xué)式為CH₄，甲烷密度比空氣小，難溶于水，CH₄可以用圖G裝置收集，氣體應(yīng)從b端（填“a”或“b”）通入．
（5）實驗室制取氧氣發(fā)生裝置可選用裝置B或裝置C，裝置C與裝置B相比，裝置C優(yōu)點是能夠控制反應(yīng)速率．

16．小剛同學(xué)在做有關(guān)NaOH溶液性質(zhì)的實驗時，向NaOH溶液中滴加過量的CaSO₄溶液．下列圖象中能正確表示其變化過程的是（　�。�

A．

B．

C．

；

D．

15．為驗證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，分析討論了以下實驗方案：
方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象；
方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象；
方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．
（1）方案一不可行，原因是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象；
（2）方案二不可行，但可改進，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5ml濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水，對比觀察固體是否全部消失；
（3）方案三可行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）為達到同樣的目的，他認(rèn)為還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無明顯現(xiàn)象．

14．學(xué)習(xí)化學(xué)的目的，不在于要成為化學(xué)家，重要的是要善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)、生活中的問題．從化學(xué)角度看，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	發(fā)現(xiàn)燃氣（天然氣、煤氣或液化石油氣等）泄漏，點火檢查出泄漏處
	B．	進入小煤窯嚴(yán)禁吸煙
	C．	炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅火焰
	D．	面料廠、加油站嚴(yán)禁煙火

13．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)物質(zhì)含有2.68×10²⁰個原子，則判斷該物質(zhì)是一種（　�。�

	A．	單質(zhì)		B．	化合物
	C．	混合物		D．	以上選項都有可能

12．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸H₂SO₄、堿Ba（OH）₂．
（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；④Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．請根據(jù)如圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律酸與堿反應(yīng)生成鹽和水、酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．

11．分析二氧化碳的化學(xué)式CO₂，回答下列問題．
（1）CO₂中碳元素的化合價為+4；
（2）二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：8；
（3）CO₂中數(shù)字“2”的含義是一個二氧化碳分子中含有2個氧原子．

10．下列實驗方案中，不合理的是（　�。�

	A．	用CO2來區(qū)分兩種無色液體：水和石灰水
	B．	用點燃的方法除去CO2中混有少量CO
	C．	用灼燒的方法區(qū)分兩種黑色粉末：木炭粉和氧化銅
	D．	用過濾的方法除去NaCl溶液中混有的少量大理石

9．工業(yè)上以碳酸鈣（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的流程如圖：

（1）濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃ （填化學(xué)式）；
（2）加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
 （3）已知鹽酸鹽（金屬氯化物）跟AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀．某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的兩種物質(zhì)組成．小明為探究其成分，設(shè)計并完成下列實驗：

請你推斷：
融雪劑中一定不含的物質(zhì)是CuSO₄（填寫名稱），融雪劑中一定含有的物質(zhì)是MgCl₂ （填化學(xué)式）．