8．20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸堿理論--“質子論”．質子論認為：凡能放出質子（即H⁺）的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿．根據這個理論，下列說法正確的是（　�。�

A．

H2SO4屬于酸

B．

CO32-屬于酸

C．

NO3-屬于堿

D．

Na+屬于堿

7．小明發(fā)現一種淡黃色的粉末可以用于殺菌、消毒和漂白，于是想探究該固體的成分．
[提出問題]該淡黃色固體的化學成分是什么？
[查閱資料]
（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體．
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱．
[設計實驗方案]
方案一：取少量該固體粉末于試管中，加2mL水，振蕩并觀察現象．
方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現象．
比較以上兩方案，你認為的最佳方案是方案一，理由是操作簡單，現象明顯，對環(huán)境無污染．（從環(huán)保、操作等角度分析）
[實驗驗證并得出結論]
小明向盛有少量該固體的試管中加入2mL水，立刻觀察到有無色氣泡產生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）．通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉．
小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種假設：
①該氣體是CO            ②該氣體是O₂
你認為上述假設哪個更合理？并說明選擇的理由．假設②合理，因為化學反應前后元素種類不變，反應物中不含碳元素
請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現象和結論）．

操作步驟	實驗現象	結論

[計算]在過氧化鈉（Na₂O₂）中，①氧元素的化合價為-1；
②過氧化鈉中鈉、氧元素的質量比為23：16．

6．10%的H₂O₂溶液中，氫元素的質量分數為10.6%，當H₂O₂完全分解時，液體中氫元素的質量分數會增加0.5%．（保留到0.1%）

5．如圖是化學實驗中常被稱為“萬能瓶”的裝置．
用途一：做儲氣瓶．若要排水集氣，此時氣體應該從b 端進入．如果需要測量所收集氣體的體積，可將排出的水直接引入量筒 （儀器名稱）即可．

4．下列實驗操作能達到目的是（　　）

	A．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，則證明BaCl2有酸性
	B．	準確稱取1.5gCa（OH）2，配制50g 3%的Ca（OH）2溶液
	C．	在實驗室，可無需查閱資料用98%的濃硫酸來配制50g9.8%的稀硫酸溶液
	D．	可通過灼熱的鎂粉除去CO2中的O2

3．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．
請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是Na₂CO₃和NaOH的混合物．

【實驗和推斷】
（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是稀鹽酸，說明氫氧化鈉已經變質．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗不能（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為有白色沉淀產生，現象b為無色酚酞不變紅色，
則猜想Ⅱ成立．
【反    思】久置的氫氧化鈉變質的原因是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．

2．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是⑤①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是D ；
A．反應前加入稀酸的體積           B．反應前加入稀酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

1．小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現在他有點苦惱，去年購買的化肥，由于外包裝上的字跡看不清，只記得該化肥是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種．小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥：
[實驗步驟]取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．
[實驗現象]嗅到氨味．
[實驗結論]小明由上述實驗推斷該化肥不是硫酸鉀．
請你根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什么．

實驗步驟	實驗現象	結論或有關化學反應方程式

20．X和白色沉淀I、II都是含有鎂元素的化合物，Z是一種能使地球產生“溫室效應“的氣體，A是一種堿．它們的有關變化如圖所示（微溶物以沉淀形式出現）．

（1）寫出下列物質的化學式：ANaOH；白色沉淀Ⅰ是Mg（OH）₂；
（2）X 跟 C 反應的化學方程式是MgC1₂+Na₂CO₃═2NaCl+MgCO₃↓．

19．按照一定依據把物質進行分類，是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑．現有三組物質：①金剛石、水銀、金屬鈉、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食鹽、純堿．每組中均有一種物質所屬類別與其他三種不同，這三種物質依次是冰、生石灰、純堿； 它們混合后可以發(fā)生反應得到一種重要的化工原料，其化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．