9．學完九年級上冊第七單元課題1《燃燒和滅火》后，某學習小組同學仿照課本實驗原理在家里進行“燃燒的條件”探究．請你和該小組一起完成下列問題：
【實驗方案】
（1）用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈上加熱片刻．
通過此實驗，得出燃燒條件之一是：燃燒需要可燃物．
若該實驗在酒精燈上加熱時間較長，沾有水的棉花也燃燒，原因是受熱水蒸發(fā)，溫度達到棉花著火點．
（2）為探究燃燒的條件之一：溫度要達到可燃物著火點．該小組進行如下實驗操作：
①用小刀切取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱，都燃燒，證明乒乓球碎片和濾紙碎片都是可燃物．
②從乒乓球和濾紙上各剪下一小片（同樣大�。�，如圖所示分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片中部．可觀察到乒乓球碎片先燃燒．
（3）該小組想利用蠟燭和燒杯，設計-個簡單的實驗，說明燃燒的條件之一：燃燒需要有氧氣（或空氣）．你的設計方案是：將蠟燭點燃，待蠟燭在空氣中燃燒一會兒后，再用一個燒杯將燃燒蠟燭罩住即可．

8．某興趣小組活動中，同學們 按圖11裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．探究過程中，大家對磷燃燒生成的大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
[查閱資料]白磷的著火點是40℃，紅磷 的著火點是240℃，…燃燒產物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
[交流與討論]白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
[改進與實驗]同學們按改進后的圖12裝置進行實驗，請你幫助他們將下表補充完整．

現(xiàn)象	解釋
試管中白磷燃燒，熱水中白磷沒有燃燒． b試管中紅磷沒有燃燒．	b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因是①溫度未達到紅磷的著火點，②熱水中的白磷沒有與氧氣（或空氣）接觸．

[反思與評價]（1）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較，優(yōu)點是防止白磷燃燒產生的五氧化二磷擴散，污染環(huán)境和危害人體健康．
（2）小林指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了圖3裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹飛出，造成安全事故．
[拓展與遷移]實驗小結時，小朱說：“待a試管冷卻后，如將試管口緊貼水面（室溫下）．并取下橡皮塞，將看到液體進入試管”．這一說法得到大家的一致認同．小晶問：“如果不考慮橡皮塞占試管的容積，進入a試管內液體的體積會是多少呢？大家爭論后，出現(xiàn)兩種預測．甲：接近試管容積的$\frac{1}{5}$；乙：不一定接近試管容積的$\frac{1}{5}$．
你贊同的預測是乙  （填“甲”或“乙”），理由是白磷的量不清楚，所以無法確定是否能夠完全消耗氧氣．

7．某興趣小組活動中，同學們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．探究過程中，大家對白磷燃燒產生的大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
【查閱資料】白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，燃燒產物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【交流與討論】白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
【改進與實驗】同學們按改進后的圖2裝置進行實驗．

請你幫助他們將下表補充完整．

現(xiàn)  象	解  釋
a試管中白磷燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒 b試管中紅磷沒有燃燒．	b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因分別是 ①溫度未達到紅磷的著火點 ②熱水中的白磷沒有與氧氣接觸

【反思與評價】
（1）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較，優(yōu)點是防止白磷燃燒產生的五氧化二磷擴散，污染環(huán)境和危害人體健康．
（2）小林同學指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了圖3裝置．其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹飛出，造成安全事故．
【拓展與遷移】實驗小結時，小朱同學說，“待a試管冷卻后，如果將試管口緊貼水面（室溫下），并取下橡皮塞，將看到液體進入試管．”這一說法得到大家的一致認同．小紅問：“如果不考慮橡皮塞占試管的容積，進入a試管內液體的體積會是多少呢？”大家爭論后，出現(xiàn)兩種預測．
甲：接近試管容積的l/5； 乙：不一定接近試管容積的$\frac{1}{5}$
你贊同的預測是乙（填“甲”或“乙”），理由是白磷的量不清楚，所以無法確定是否能夠完全消耗氧氣．

6．在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后如果測得pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應．
①用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照．
②簡述強調“測得的pH小于7”的理由：證明堿性物質消失，溶液呈酸性，說明氫氧化鈉已經參加了反應．
（2）方案二：（根據(jù)圖1所示實驗步驟，概括方案要點）

觀察溶液由紅色變?yōu)闊o色（實驗現(xiàn)象）．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．
（3）方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與硫酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)U形管內的液面左側下降，右側上升判斷NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了中和反應．
（4）方案四：用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．
[實驗藥品]稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
[實驗儀器]試管、滴管、10mL量筒等
[設計方案并實驗]
小華同學的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸．逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入V₁ml碳酸鉀溶液，實驗過程中無氣泡逸出．
[結論]能用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，
[反思]在小華的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是B（填字母）．
A．僅是反應物      B．相當于指示劑     C．作催化利．

5．如圖是探究物質燃燒條件的3個對比實驗：
（1）根據(jù)各實驗得到相應的燃燒條件有：

實驗1	燃燒需要可燃物
實驗2	燃燒需要氧氣
實驗3	溫度要達到可燃物的著火點

（2）干粉滅火器的干粉主要成分碳酸氫鈉，受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水．在滅火過程中，二氧化碳的作用是隔絕空氣，水的作用是使溫度降低至著火點以下．

4．控制變量法是化學學習的常用方法，其實質是只改變其中的某一個因素．而控制其它因素不變，從而研究被改變的因素對事物的影響，進行研究和綜合解決．下面是控制變量法探究燃燒條件的實驗，請回答（已知白磷的著火點是40℃）：
（1）白磷能燃燒的實驗是②（填序號）；
（2）②③作為對照實驗．要探究的燃燒條件是溫度是否達到著火點；
（3）①②作為對照實驗，燒杯中的水應是熱（填“冷”或“熱”）水；設計二者想要探究的燃燒條件是氧氣；
（4）若①中的水為冷水，①③不能（填“能”或“不能”）構成一組對照實驗．原因是條件改變對反應事物沒有影響；
（5）該實驗不涉及探究物質燃燒的另一個條件，該條件是物質的可燃性；對于燃燒過程來說這三個條件是同時存在缺一不可的（填三者關系）．

3．用如圖裝置完成以下實驗：
（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭．
Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；
Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；
Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁．
Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點；用化學方程式解釋Ⅲ實驗中C處變渾濁的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放赤鐵礦粉末．在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑，該實驗存在的一個缺點是無尾氣處理裝置．
若B處盛放的是磁鐵礦（主要成份是四氧化三鐵），寫出B處發(fā)生反應的化學方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式：2Fe₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑_，該煉鐵技術另一種產物的用途為供給呼吸、支持燃燒．

2．日常生活中，燃燒現(xiàn)象屢見不鮮．小華設計了如下實驗方案來探究燃燒的條件：
（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃．
（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈火焰上片刻．
（3）分別點燃兩枝小蠟燭，將其中一枝蠟燭用玻璃杯罩�。�
分析實驗：請幫助小華將未完成的實驗報告填寫完整：

實驗步驟	設計意圖	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）	燃燒與物質的關系		可燃物才能燃燒
（2）	燃燒與溫度的關系	沒蘸水的小棉花團燃燒，蘸水的小棉花團沒燃燒
（3）		玻璃杯內蠟燭熄滅了，玻璃杯外蠟燭仍燃燒

得出結論：
燃燒需要三個條件：可燃物；溫度要達到著火點；與氧氣接觸．

1．化學老師給同學們表演了一個“水能生火”的魔術（如圖甲），他將包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的脫脂棉放在石棉網上，向棉花上滴了幾滴水，棉花立刻燃燒了起來．同學們產生了濃厚的興趣，為什么脫脂棉會燃燒起來呢？

【提出猜想】
a．小新認為過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應生成了可以支持燃燒的物質．
b．小海又根據(jù)燃燒的條件，對小新的猜想進行了補充：此反應還會放熱．
【實驗與分析】同學們設計了如圖乙的實驗裝置．
（1）打開分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到試管中有氣泡產生，將帶火星的木條靠近P出口，看到木條復燃，你推測此氣體可能是O₂．
（2）實驗中還觀察到，燒杯中的導氣管口有氣泡冒出，產生這一現(xiàn)象的原因是過氧化鈉與水反應放熱使錐形瓶內壓強增大．
（3）完成了以上實驗，老師介紹該反應的產物一共有兩種，于是同學們又展開了進一步的研究，繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質．請你回答：另一種產物必含的元素是Na和H．
【老師介紹】過氧化鈉不僅可以和水發(fā)生反應，也可以和二氧化碳反應，也能生成氧氣．因此，過氧化鈉經常被用于潛水艇和防毒面具中提供氧氣．
【補充實驗】
明確了以上性質，小紅同學又設計了一個實驗（如圖丙）：將一團包有過氧化鈉的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方點燃一支短蠟燭 （蠟燭火焰與棉花不接觸）．請回答：棉花能（填“能”或“不能”）燃燒．這主要是因為蠟燭燃燒生成能與過氧化鈉（Na₂O₂）反應的物質水和二氧化碳，同時反應放熱．
【實驗反思】結合上述實驗事實，同學們對于運輸過氧化鈉固體提出了安全建議：隔絕空氣（至少填寫一條）．

9．據(jù)媒體報道，廣州曾發(fā)生過小孩誤服濃硫酸造成食道嚴重燒傷事件，請結合所學的化學知識，說出購買、保存和使用藥品時需注意的一些事項（寫出三點）并完成下表：

	注意事項	原因或目的
（1）
（2）
（3）