13．在pH=13的溶液中，大量存在的離子組不可能是（　�。�

	A．	Na+   NO3-    K+    Ba2+		B．	Cl-   Ba2+   Ca2+   NH4+
	C．	SO42-  Cl-    K+    Na+		D．	Na+   K+CO32-   Cl-

12．如圖物質(zhì)中蛋白質(zhì)含量最高的是（　�。�

A．

橙子

B．

大豆

C．

西紅柿

D．

玉米

11．氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg₃N₂），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．

資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣； 資料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應； 資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣； 資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．

【制備氮化鎂】制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）D裝置的作用是吸收水蒸氣（干燥氮氣），G裝置的作用是防止空氣中的氧氣進入E裝置；能否將C、D裝置對調(diào)否（填“能”或“否”）；
（3）寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（4）檢查整套裝置氣密性的方法是用酒精燈微熱燒瓶，若G處導管口有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后G處長導管內(nèi)產(chǎn)生穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；
（5）進行實驗時先進行A（選擇“A”或“E”）處加熱，理由是排盡空氣；
（6）A處加熱片刻后，應移去酒精燈，理由是該反應放出大量熱（節(jié)約能源）．
【測定氮化鎂的含量】
（7）定性測定：
步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；
步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．
①檢驗刺激性氣味氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則為氨氣；
②寫步驟二中產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（8）定量測定：按如圖2裝置進行實驗．
①球形干燥管的作用是充分反應，防倒吸；
②取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)；62.5%
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是產(chǎn)生的氨氣未能全部被吸收．

10．中和反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學的推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示：
①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，由該圖知，反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的意義是二者恰好完全反應．
②A→B，燒杯中溶液的pH如何變化？變�。�（填“變大”、“變小”或“不變”）
③B→C，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有Na⁺、H⁺（填離子符號）．
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請你分析變質(zhì)的原因（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

9．金屬材料在我國國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．
（1）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

（2）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2所示的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是選取的酸的種類不同．
②實驗二中，若出現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應 （填基本反應類型）．
（3）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室中用如圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應，稱量赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是反應后還原反應器中藥品的質(zhì)量．

8．請結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題．

（1）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先進行的操作是檢查裝置氣密性，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取CO₂，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為可以隨時控制反應的發(fā)生和停止（或隨開隨用、隨關隨�；驕p少酸的用量）；
（3）實驗室用B裝置制取H₂時，b中應加入稀硫酸，如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）的D裝置，如用E裝置收集H₂，則氣體應從d端通入 （填“c”或“d”）．

7．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源和環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．
（1）煤、石油、CH₄（填其主要成份的化學式）常稱為化石燃料，燃料電池工作時，將化學能轉化為電能；
（2）在CO和CO₂的混合氣體中，CO和CO₂分子個數(shù)比為1：2，則混合氣體中碳、氧元素質(zhì)量比為9：20；當碳和氧氣的質(zhì)量比小于3：8時燃燒，能全部轉化成二氧化碳；
（3）化石燃料的燃燒會產(chǎn)生更多的二氧化碳，加劇，那么可利用二氧化碳和氫氣化合成下列物質(zhì)中的AB．
A．HCOOH（甲酸）B．C₂H₂O₄（草酸）C．C₂H₆O  D．蛋白質(zhì)．

6．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）用C、H、O、Na、Cl五種元素符號寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學用語：
①海水中最多的鹽NaCl；②堿溶液中都含有的陰離子OH^-；
③葡萄糖注射液中的溶質(zhì)C₆H₁₂O₆；�、芪敢褐械乃酘Cl．
（2）學習好化學，可以幫助我們更好的生活．
①生活中可以用煮沸的方法將硬水轉化為軟水；
②看見莊稼出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，可以使用鉀肥來防止此情況．
③炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取的滅火方法是蓋上鍋蓋；
④生活中可以用廚房中的食醋來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢．

5．霧霾治理已經(jīng)成為熱點話題，大力開發(fā)如圖能源不符合治理霧霾要求的是（　�。�

A．

水能

B．

太陽能

C．

化石能源

D．

風能

4．某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了探究．其實驗步驟有：
①點燃蠟燭，緊貼燭芯將火柴梗放入火焰中約1秒后取出
②在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯；     
③用火柴去點白煙；
④切下一塊石蠟，放入水中；  
⑤熄滅蠟燭；
⑥迅速倒轉燒杯，加入澄清石灰水，振蕩．
請回答以下問題：
（1）參看（2）的實驗記錄，以上操作步驟的正確排序是④①②⑥⑤③．
（2）按要求填寫下列實驗現(xiàn)象及其結論．

探究步驟	對實驗的觀察和描述
點燃前	石蠟放入水中觀察到的現(xiàn)象 石蠟漂在水面上．
燃著時	①點燃蠟燭，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中，如圖所示，約1s后取出可以看到火柴梗的a（選填圖中字母）處最先炭化，說明此處溫度最高． ②干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠現(xiàn)象，澄清的石灰水變渾濁．
熄滅后	吹滅蠟燭，觀察到一縷白煙．

結論：蠟燭燃燒生成水和二氧化碳．其文字表達式為石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳和水．