5．實驗小組用如圖裝置測定空氣中的氧氣含量，錐形瓶中空氣的體積為100mL，注射器中水的體積為25mL，裝置氣密性良好．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氣球的作用是緩沖裝置中的壓強變化
	B．	打開彈簧夾后，注射器中的水一定全部進入錐形瓶中
	C．	紅磷熄滅后應(yīng)該等裝置冷卻到室溫，再打開彈簧夾觀察現(xiàn)象
	D．	瓶底的細(xì)沙可以防止紅磷燃燒時集氣瓶炸裂

4．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不正確的是（　�。�

	A．	氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的可燃性
	B．	氮氣用來保護糧食，是利用氮氣常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
	C．	稀有氣體充入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光
	D．	在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)

3．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（　　）

	A．	原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
	B．	原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
	C．	原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成
	D．	最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

2．同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬鋁、鐵、銅，其中有一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠（銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃ ）．他們的實驗過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和CO₂（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中：②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，它們的實驗現(xiàn)象是
①有氣泡產(chǎn)生．
②無變化．
③鋁片表面析出黑色固體．
這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序．請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E）．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．經(jīng)查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅  ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑    ③炭黑與稀硫酸不反應(yīng)．
a．他們提出猜想：該黑色物質(zhì)可能是氧化銅，也可能是氧化銅和的混合物．
b．請設(shè)計一個實驗方案，用于檢驗黑色物質(zhì)．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

1．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)如圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于 （填“大于”、“等于”或“小 于”）乙物質(zhì)的溶解度．
（2）40℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（3）60℃時，將80g 甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為160g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．
（4）兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙＞甲時的溫度取值范圍是0℃＜t＜40℃．
（5）相同質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)40℃時的飽和溶液降溫到10℃時，析出晶體較多的是甲．

20．回答下列問題：
（1）實驗室里要配制5%的氯化鈉溶液150克，需要的儀器除藥匙、試劑瓶及標(biāo)簽外，還有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒等儀器．
（2）實驗步驟有：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼好標(biāo)簽．
（3）需要用氯化鈉7.5克，水142.5毫升．

19．下列是初中化學(xué)部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置，請按要求填空：

（1）圖一實驗中紅磷需稍過量，目的是把氧氣耗盡，若未冷卻至室溫就打開止水夾，會導(dǎo)致測出的氧氣含量偏低（填“高”或“低”）．已知：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂（固體），鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂（固體）．根據(jù)上述反應(yīng)，不能（填“能”或“不能”）用鎂代替紅磷測定空氣成分．
（2）根據(jù)圖二裝置可以得出該氣體具有的一點物理性質(zhì)是密度比空氣大．

18．根據(jù)如圖，按要求填空

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號
AKMnO₄，BO₂，CMnO₂，EFe₃O₄．
（2）寫出固體C與無色溶液G反應(yīng)的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其中固體C所起的作用是催化作用．
（3）寫出氣體B生成黑色固體E的文字表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，該實驗時應(yīng)在集氣瓶內(nèi)鋪一層細(xì)沙，或加入適量的水．
（4）暗紫色粉末A 加熱后得到的固體物質(zhì)是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．

17．某同學(xué)把24.5g的KClO₃和7.5g的MnO₂混合物放在試管中，經(jīng)加熱完全反應(yīng)并冷卻后，稱得試管中殘余物質(zhì)量為22.4g．則下列數(shù)據(jù)及分析正確的是（　�。�

	A．	22.4g殘余物是氯化鉀		B．	反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為9.6g
	C．	反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.1g		D．	22.4g的殘余物中含有7.5g MnO2

16．如圖是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的部分知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)于該圖說法正確的是（　�。�

	A．	S，P在氧氣中燃燒均會產(chǎn)生大量白煙
	B．	Ⅰ，Ⅱ兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣的可燃性
	C．	Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)中的產(chǎn)物不相同
	D．	緩慢氧化和燃燒都放出熱量