15．日常生活中發(fā)生的下列變化，屬于物理變化的是（　�。�

A．

天然氣燃燒

B．

鐵釘生銹

C．

豆腐切塊

D．

大米霉變

14．實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關問題：

（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當用C裝置收集二氧化碳時，氣體從a管進入；制取二氧化碳不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸的原因　是反應太快，不利于控制．
（3）B和G均為固液常溫型的發(fā)生裝置．
①如何檢查B裝置的氣密性？將導管用彈簧夾夾住，通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)倒水，形成一段液柱，一段時間后液柱不下降則氣密性良好
②G與B比較，G的主要優(yōu)點是什么？能控制反應的發(fā)生和停止
（4）若用金屬與酸溶液反應來制取氫氣，應選擇一套實驗裝置為G．
（5）實驗室將20g不純的鋅粒（雜質(zhì)不參與反應）放于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸溶液，兩者恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6g（不包含燒杯的質(zhì)量）．試計算該反應中生成硫酸鋅的質(zhì)量．

13．如右圖，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B反應，兩者的反應屬于基本反應類型．若試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生，請寫出兩組符合上述現(xiàn)象的化學方程式．
（1）化合反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

12．CO和CO₂在通常狀況下都為無色無味氣體，如何鑒別這兩種氣體，請按示例設計兩種方案（提示：包含化學方程式）．示例：將兩種氣體通過灼熱氧化銅，使黑色粉末變紅的氣體是CO  　　CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
方案1：用點燃的木條分別伸入裝滿兩種氣體的集氣瓶中，使木條熄滅的是CO₂，能被點燃，產(chǎn)生藍色火焰的是CO C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
方案2：分別向盛有兩種氣體的集氣瓶中倒入澄清石灰水振蕩，能使澄清石灰水變渾濁的是CO₂，不能使澄清石灰水變渾濁的是CO CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

11．已知右圖四種物質(zhì)中均含有同一種元素，其中B為單質(zhì)，D為雞蛋殼的主要成分，A與C由相同的元素組成，四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）寫出A的一種用途：冶煉金屬．
（2）A與C的化學性質(zhì)不同的原因分子構成不同．
（3）分別寫出C轉(zhuǎn)化為A、D的化學方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO和CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

10．某同學設計如下探究實驗，取用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別進行實驗：

該實驗目的是驗證二氧化碳與水反應后生成了碳酸；將實驗④中紙花重新拿出集氣瓶，一段時間后觀察花兒又變?yōu)樽仙�，原因為：CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式解釋）

9．一定條件下，4.8g CH₄與16.0g O₂恰好完全反應，生成10.8g H₂O、4.4g CO₂和物質(zhì)X．該反應的方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

8．酒精燈不慎著火，可立即用濕抹布蓋滅，滅火原理為隔絕氧氣；煤塊經(jīng)粉碎處理后燃燒的更快，這是因為增大了煤粉與氧氣的接觸面積．

7．大氣中吸收CO₂的主要途徑是植物的光合作用，能產(chǎn)生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有CH₄（寫化學式，一種即可）；在日常生活中你的“低碳”行為有坐公交車；少用紙巾，重拾手帕；紙張雙面使用等．

6．將氮氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體先通過足量澄清石灰水，再通過足量灼熱的氧化銅，最后剩余的氣體（　�。�

A．

一氧化碳

B．

氮氣

C．

氮氣和二氧化碳

D．

二氧化碳