4．下列各組物質(zhì)，只用無(wú)色酚酞及相互反應(yīng)就能區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（　　）

	A．	NaOH、HCl、H2SO4、MgSO4		B．	NaNO3、HCl、NaCl、NaOH
	C．	NaOH、HCl、NaCl、Na2SO4		D．	NaOH、MgSO4、HCl、NaCl

3．只用一種試劑來(lái)鑒別下列物質(zhì)的溶液，請(qǐng)把所選試劑填入括號(hào)內(nèi)
（1）$\left\{\begin{array}{l}{AgN{O}_{3}}\\{NaN{O}_{3}}\end{array}\right.$（　�。�        （2）$\left\{\begin{array}{l}{{H}_{2}S{O}_{4}}\\{HN{O}_{3}}\end{array}\right.$（　　）            （3）$\left\{\begin{array}{l}{Ca（OH）_{2}}\\{NaOH}\end{array}\right.$（　�。�     （4）$\left\{\begin{array}{l}{NaOH}\\{N{a}_{2}C{O}_{3}}\end{array}\right.$（　�。�    
（5）$\left\{\begin{array}{l}{BaC{l}_{2}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（　�。�           （6）$\left\{\begin{array}{l}{N{a}_{2}S{O}_{4}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（　�。�

2．用合適的物質(zhì)填空
（1）檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的鹽酸鹽可用硝酸銀溶液和稀硝酸．
（2）檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽可用硝酸鋇溶液和稀硝酸．
（3）檢驗(yàn)碳酸鹽可用稀鹽酸和澄清的石灰水．
（4）檢驗(yàn)銨鹽可用熟石灰和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．

1．除去括號(hào)中的雜質(zhì)（寫(xiě)出操作步驟，相關(guān)方程式）：
（1）Cu（Fe粉）：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）
（2）FeSO₄溶液（CuSO₄溶液）：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

20．下列不加其他試劑鑒別的是（　　）

	A．	BaCl2、HCl、Na2SO4、NaNO3		B．	HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
	C．	NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl		D．	Na2CO3、CaCl2、Na2SO4、KCl

19．已知濃硫酸（具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)需注意安全）具有吸水性，可吸收空氣中的水蒸氣．小明根據(jù)這一性質(zhì)設(shè)計(jì)了如濃硫酸圖所示的趣味實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，小明觀察到小試管中有晶體析出．
（1）試管中出現(xiàn)晶體的原因是硝酸鉀溶液中的水分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，有部分與濃硫酸接觸被濃硫酸吸收，時(shí)間長(zhǎng)了硝酸鉀溶液中溶劑減少，溶質(zhì)從溶液中析出，該結(jié)晶的原理與蒸發(fā)結(jié)晶相同．
（2）錐形瓶?jī)?nèi)的溫度恢復(fù)到實(shí)驗(yàn)前溫度時(shí)，試管內(nèi)溶液屬于飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

18．觀察圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，探究下列問(wèn)題：
（1）圖中A、B、C三點(diǎn)所表示的意義分別是什么？
（2）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)是怎樣的？
（3）將T₃℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到T₁℃時(shí)，所得溶液是否仍然處于飽和狀態(tài)？

17．小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象．為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，他取少量反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色．
（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論．小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是無(wú)色酚酞遇到酸也是不變色．
（2）小白利用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)你選用其它試劑再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)（要求寫(xiě)出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論）Na₂CO₃，如果出現(xiàn)氣泡那么鹽酸有多出溶液顯酸性，如果沒(méi)有出現(xiàn)氣泡則溶液顯中性．
（3）小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，溶液的pH是如何變化的”這一問(wèn)題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

鹽酸的體積/毫升	10	19.5	20	20.5	30	40
pH	12	11	7	3	2	1

圖中能合理表示該反應(yīng)過(guò)程中pH變化的圖象是C．當(dāng)鹽酸加至10mL時(shí)，此時(shí)溶液中的陰離子有Cl^-和OH^-

（4）在此類(lèi)測(cè)定中，為了確切知道該中和反應(yīng)剛好完全，應(yīng)在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，當(dāng)看到溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，則證明中和反應(yīng)正好完成．
（5）若取用的氫氧化鈉溶液為40mL．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（兩溶液的密度均以1.0g/mL計(jì)），根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試計(jì)算：
①氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

16．化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)步驟及操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	氣球鼓起
	②…	無(wú)明顯現(xiàn)象
	③將注射器2中的溶液推入瓶中	溶液中有氣泡產(chǎn)生氣球變癟
	④向外拉注射器3	澄清石灰水變渾濁

（1）步驟①中氣體鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO₂裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起．
（2）步驟②中的操作是向外拉注射器3 （或充分振蕩），其目的是證明步驟1中裝置內(nèi)的CO₂已被完全吸收．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．
（4）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是CO₂能和NaOH反應(yīng)．

15．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氣體及氣體性質(zhì)試驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①、②的儀器名稱(chēng)：①長(zhǎng)頸漏斗；②水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）可燃性氣體的使用必須注意安全，在點(diǎn)燃前都需要檢驗(yàn)氣體的純度，如F，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則不純．需要重新收集．所以要收集到較純凈的氫氣，最好選用的收集裝置是C．
（4）B裝置可用來(lái)測(cè)量生成的H₂的體積，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：當(dāng)把針筒內(nèi)往外拉時(shí)，若看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氣密性良好．