18．已知過氧化鈉加入水中能發(fā)生反應：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，過氧化氫又能分解放出氧氣．
（1）檢驗過氧化氫的實驗方法是：取適量液體于試管中，加入少量二氧化錳，伸入一根帶火星的木條，若有大量氣泡產(chǎn)生，木條復燃，則可證明．
（2）小華為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞溶液，觀察到現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪為無色．（提示：無色酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液變紅色）
請你對此現(xiàn)象進行探究．（只要提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結(jié)果）
假設一：生成的過氧化氫使溶液褪色．
方案一：取適量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加適量過氧化氫溶液，觀察溶液顏色的變化．
假設二：生成的氧氣使溶液褪色，
方案二：取適量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，再通入氧氣，觀察溶液顏色的變化．
假設三：反應放熱導致溫度升高使溶液褪色，
方案三：取適量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，再加熱，觀察溶液顏色的變化．

17．某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質(zhì)時進行了如圖實驗：
（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾．
①濾液中所含金屬離子的成分可能是BD
A、Mg²⁺    B、Mg²⁺和Fe²⁺     C、Cu²⁺和Fe²⁺   D、Mg²⁺和Fe²⁺和Cu²⁺
②確定濾渣成分的實驗方案如表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾渣于試管中，滴加稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	濾渣為銅
	有氣泡生成	濾渣為銅、鐵

16．回答下列問題：
（1）小明經(jīng)過化學學習后明白了氫氧化鈉比氫氧化鈣的堿性更強，所以他提出改良酸性土壤用氫氧化鈉的效果更好，請你幫他分析．
（2）pH＜5.6的降雨稱為酸雨．為什么把標準定為5.6？

15．溶質(zhì)溶于溶劑時，有時基本不產(chǎn)生吸熱、放熱現(xiàn)象，如氯化鈉溶于水；有時會放出大量的熱，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉溶于水；有時會吸收大量的熱，使溶液溫度降低，如硝酸銨溶于水．

14．請你各舉出一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的．
（1）溶液一定是無色的，實例：硫酸銅溶液不是無色的．
（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液，實例：水是液體，但不是溶液．

13．下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是（　　）

A．

氯化鈉晶體

B．

汞

C．

氯化鈉溶液

D．

液氧

12．向裝有水的燒杯中加入某種物質(zhì)，溶液溫度上升，則這種物質(zhì)不可能是（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

濃硫酸

C．

硝酸銨

D．

生石灰

11．請根據(jù)所學回答下列問題
（1）煤炭燃燒后剩余的灰燼比原來煤炭的質(zhì)量要小，該反應不符合質(zhì)量守恒定律，請你判斷并分析．
（2）為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了如圖實驗．該實驗能否達到實驗目的？請說明理由．

10．濃硝酸可發(fā)生反應：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO₂↑+X+2H₂O
據(jù)此回答：
（1）反應的基本類型屬于分解反應，X的化學式為O₂．
（2）硝酸的保存應注意避光、低溫．

9．請完成下列方程式的配平，在□內(nèi)填上化學計量數(shù)：
（1）C₆H₁₂O₆+□O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$□CO₂+6H₂O
（2）Al₂O₃+2NaOH=□NaAlO₂+H₂O．