6．有軌電車在城市的使用，為市民的出行提供了極大的便利，關于有軌電車有下列問題，請回答：
（1）電車外殼的鋼鐵部分噴涂油漆，它不僅美觀，還可以有效地防止鐵與O₂、H₂O（填化學式）等物質(zhì)接觸而生銹．
（2）電車軌道的主要材料是錳鋼，它屬于鐵的合金，其硬度比純鐵大（填大或�。�，熔點比純鐵應該低（填高或低）．
（3）制作電車的座椅時使用的大量塑料屬于合成（填“無機”、“合成”或“復合”）材料，請你分析制作拉手的主要材料使用塑料而不選用不銹鋼材料的原因是質(zhì)輕（只答一條即可）．
（4）為了探究錳、鋅、鐵三種金屬活動性順序，某同學設計將錳塊、鋅粒和鐵塊分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相同的稀鹽酸中進行實驗，該同學實驗設計中的不足之處是所使用金屬的顆粒大小不同．
（5）雖然私人轎車的普及很大地提高了人們的生活質(zhì)量，也大大促進了經(jīng)濟額發(fā)展，但是我們還是喲昂大力提倡市民綠色出行-多坐公交車（尤其是電車）或者騎自行車，少開私家車，請你對這種被倡導的生活方式做出正面的評價：節(jié)約資源與能源，減少了污染物的排放，有利于環(huán)境的保護．

5．根據(jù)所學的知識并結(jié)合如圖1所示儀器，回答有關問題：

（1）寫出儀器E的名稱水槽．
（2）實驗室以氯酸鉀為原料制取并收集氧氣，完成這個實驗除選用A、D、E、F和I外，還需增加的儀器是酒精燈．反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝一套氣體發(fā)生裝置所需的儀器是AFH（或BH、ACFG、BCG） （填字母），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的方法有三種：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖2所示（省略夾持裝置與加熱裝置）．
①方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用D（填標號）．生石灰在此反應中的作用除CaO與水反應，減少了溶劑外，另一個作用是：生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）．
②方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置E（填字母）中加入堿石灰（或氫氧化鈉固體）以除去其它雜質(zhì)氣體．
③方法三：制氮氣的化學方程式為：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
④1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質(zhì)量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大．

4．化學與生活有關．
（1）水泥是最常用的建筑材料，它屬于b（填字母）． 
a．金屬材料    b．無機非金屬材料    c．有機高分子材料 
（2）天然水中常用明礬進行處理，明礬的作用促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降．
（3）人體內(nèi)有8種氨基酸必須通過食物攝入，某品牌蛋糕中含有下列物質(zhì)，其中水解生成氨基酸的是b（填字母）． 
    a．纖維素     b．蛋白質(zhì)       c．油脂．

3．化學與實驗密切相關．

（1）①如圖1所示裝置中觀察到紫色石蕊變藍．
        物質(zhì)A是c（選填序號）；
       a．濃鹽酸    b．濃硫酸    c．濃氨水
       ②該實驗現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有不斷運動性質(zhì)．
（2）實驗室利用反應所得CuSO₄ 稀H₂SO₄混合液制備CuSO₄•5H₂O，其主要流程如圖2所示：
      ①試劑X應選用b（選填序號）．
　　　 a．Cu　　　　　　　　　　 b．CuO　　　　　　　　 c．Fe
      ②操作A中，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
      ③操作B為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
      ④操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用a（選填序號）．
            a．熱水　 　　 b．冰水　　　　　 c．飽和CuSO₄溶液．

2．化學用語是學習化學的重要工具．
（1）用化學符號表示：
①氮元素N；②2個銨根離子2NH₄⁺；③葡萄糖C₆H₁₂O₆；④硫酸根離子SO₄^2-．
（2）選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母序號）：
A．氧氣     B．硫酸銅    C．糖類   D．聚乙烯   E．維生素C    F．硝酸鉀    
①用于食品包裝D； ②屬于復合肥料的是F；  ③蔬菜中富含的營養(yǎng)物質(zhì)E；
④大米富含C；    ⑤可供呼吸的氣體A； ⑥配制波爾多液的鹽是B．
（3）寫出下面反應的化學方程式：
①實驗室加熱紫黑色固體制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②工業(yè)上用紅棕色固體煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；④曾青得鐵則化為銅Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

1．下列實驗操作能達到實驗目的是C

	實驗目的	實驗操作
A	鑒別燒堿和純堿	取樣，加入溶解，滴入無色酚酞
B	除去CaO中的CaCO3	加入適量的稀鹽酸
C	驗證蠟燭中含有H	點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯
D	除去N2中的O2	通過灼熱的銅網(wǎng)

20．下列氣體不是空氣污染物的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

二氧化氮

C．

二氧化疏

D．

一氧化碳

19．已知鉛元素只有0、+2、+4三種價態(tài)，PbO₂為棕褐色粉末，不溶于水．工業(yè)上用PbO₂來制備KClO₄的工業(yè)流程如圖1．
（1）濾液I的主要溶質(zhì)為Pb（NO₃）₂和NaC1O₄
①實驗室進行“過濾”操作使用的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒，過濾得到濾液I的同時得到的濾渣的化學式為PbO₂．
②寫出NaClO₃、PbO₂、HNO₃反應的化學方程式：NaClO₃+PbO₂+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+H₂O+NaC1O₄．
③寫出濾液I與KNO₃發(fā)生反應制備KC1O₄的化學方程式NaClO₄+KNO₃=NaNO₃+KC1O₄，該反應的基本反應類型是復分解反應．
（2）PbO₂會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9 gPbO₂，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如（圖2）所示．

①370℃時得到的A達到最多，A的化學式為Pb₂O₃，530℃時得到的B達到最多，B 的化學式為Pb₃O₄
②若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb₂O₃和Pb₃O₄（提示：是混和物，要按生成的順序?qū)憙蓚�化學式，后面一問的質(zhì)量比也按此序，不得顛倒），其質(zhì)量之比為476：671．（寫出計算過程，另外本題計算過程保留有效數(shù)字不同，計算結(jié)果也就不同）

18．輝銅礦主要成分為Cu₂S，軟錳礦主要成分為MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如（圖1）所示．
已知：①硫酸、MnO₂與Cu₂S反應生成硫酸銅、MnSO₄和單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有礦石粉碎或者適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）；酸浸過程中，硫酸、MnO₂與Cu₂S的化學反應方程式為2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=2CuSO₄+S+4H₂O+2MnSO₄．
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為1.1～3.2，其目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃（寫化學式）．
（4）NH₄HCO₃溶液、氨氣與MnSO₄反應生成MnCO₃和一種銨鹽，且化學方程式為NH₄HCO₃+NH₃+MnSO₄=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（5）碳酸錳可轉(zhuǎn)化為硫酸錳溶液，試根據(jù)（如圖2）曲線圖示，由硫酸錳溶液結(jié)晶出MnSO₄•H₂O的最低溫度是
40℃；若由硫酸錳溶液結(jié)晶出MnSO₄•5H₂O的最佳溫度是：0℃（上述兩個溫度均在圖中所示范圍內(nèi)選取）

17．水是人類寶貴的資源．請回答下列問題：
（1）大運河的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的C（填字母序號）
A．分子種類 B．分子大小 C．分子間的間隔
（2）下列不符合節(jié)約用水的做法是D（填字母序號）
A．洗菜水澆花 B．工業(yè)上循環(huán)用水 C．及時關閉水龍頭 D．農(nóng)業(yè)上用大浸灌
（3）常溫下測得某水樣的pH=6，則此水樣呈酸（填“酸”、“中”或“堿”）性
（4）飲用水中含較多的Ca²⁺、Mg²⁺，生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）降低水的硬度．生活中將硬水軟化的常用方法是煮沸（填“過濾”、“煮沸”、“蒸餾”或“靜置沉淀”，下同）；實驗室中制取凈化程度較高的水，常用的方法是蒸餾．