17．NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖一與圖二所示，請回答：

（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g；
（2）依據(jù)圖一分析下列問題：50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中NaCl（填寫物質(zhì)化學式）得到飽和溶液；若將50℃時，氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液降溫到20℃，兩種溶液中質(zhì)量較大的是無法確定 （填“氯化鈉溶液”“硝酸鉀溶液”或“無法確定”）；
（3）依據(jù)圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉溶液，可采用先蒸發(fā)結(jié)晶再過濾的物理方法；
（4）如圖三所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是B（填序號）．
A．反應消耗水，氫氧化鈣析出
B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．

16．下列建議正確的是（　�。�

	A．	洗發(fā)時．建議先用護發(fā)液，后用洗發(fā)液
	B．	當爐具火焰黃色且冒黑煙，建議調(diào)大進風口
	C．	用熟石灰研磨來區(qū)分氮肥和鉀肥
	D．	用漏斗過濾時，可用玻璃棒攪拌以加快過濾速度

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應先用水沖洗，再涂 3%～5%小蘇打溶液
	B．	向滴有石蕊溶液的氫氧化鈉溶液中加入過量的鹽酸：溶液由藍色變?yōu)闊o色
	C．	向待測液中加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含硫酸根
	D．	向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍色，待測液中可能含有H+

14．下列物質(zhì)中，前者一定屬于純凈物，后者一定屬于混合物的是（　�。�

	A．	食鹽、食醋		B．	生鐵、鋼
	C．	蘇打和純堿、石灰石		D．	軟水、硬水

13．如圖是生產(chǎn)織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的流程圖．回答下列問題：

（1）操作①中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；操作③包括結(jié)晶和過濾，母液中是 還含有NaClO₂ （填“是”或“否”）．
（2）ClO₂中氯元素的化合價為+4，ClO₂濃度過大時易爆炸，為保證安全，在生產(chǎn)中可向發(fā)生器中通入N₂或稀有氣體等氣體加以保護．
（3）亞氯酸鈉易溶于水，其溶解度隨溫度的升高而增大，生產(chǎn)NaClO₂晶體時，液體溫度最好控制在10（選填“10”、“50”或“90”）℃左右．

12．化學與人們的生活密切相關(guān)．請簡要回答下列問題．
（1）鈦是極具發(fā)展?jié)摿Φ慕饘伲�鈦不能與硫酸亞鐵反應，但能與硫酸銅溶液反應，則鈦、鐵和銅三種金屬的活動性強弱順序為鐵＞鈦＞銅．
（2）煤、石油和天然氣通常被稱為三大化石燃料，化石燃料燃燒會生成SO₂、NO₂等容易形成酸雨，酸雨的pH值＜5.6（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣為主要原料來煉鐵，請寫出赤鐵礦在高溫下冶煉得到生鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生
	B．	鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
	C．	硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
	D．	將人體呼出的氣體導入紫色石蕊試液中，試液變成紅色

10．對碘鹽進行一定處理，將其中碘完全轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，然后用硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液進行滴定測定碘的含量，發(fā)生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．在測定10g碘鹽的含碘量時，用了質(zhì)量分數(shù)為0.316%的Na₂S₂O₃溶液1g，試計算10g碘鹽中碘的質(zhì)量．

9．日常生活中常采用煮沸方法將硬水軟化．這種方法一定可靠嗎？
【查閱資料】水的硬度由水中所溶解的可溶性鈣鎂化合物引起的，硬水中所溶解的鈣鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽，如Ca（HCO₃）₂等；鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，如CaCl₂等，一般所說水的硬度是由上述兩類化合物引起的．
【設計并實驗】小華為方便研究準備了碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液來代表兩類不同的鈣鎂化合物．

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	分別取5mL的碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液于A、B兩支試管中，同時加熱	A試管中產(chǎn)生大量氣泡，有沉淀產(chǎn)生，B試管無渾濁現(xiàn)象
②	在上述實驗后，分別滴加4滴肥皂水，振蕩	A試管中有大量的泡沫，B試管中泡沫較少

【得出結(jié)論】
（1）煮沸實際上只能降低鈣、鎂的碳酸氫鹽類所引起的水的硬度．
（2）實驗①中A試管中碳酸氫鈣分解除產(chǎn)生沉淀外，還生成了另外兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
【評價與反思】
（3）小芳同學提出，上述實驗②不做也可以得出實驗的結(jié)論，理由是A試管中產(chǎn)生大量氣泡，有沉淀產(chǎn)生，B試管無渾濁現(xiàn)象說明A中的鈣、鎂轉(zhuǎn)化成沉淀析出，而B中沒有．
（4）以上兩類硬水，理論上還可以用稀鹽酸（填試劑名稱）加以區(qū)別，若無氣泡產(chǎn)生，則該硬水成分為鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物．
（5）在實驗室中一般可通過蒸餾來降低水的硬度，硬水會給我們的生活和生產(chǎn)帶來很多危害，請寫出一種用硬水洗衣物既浪費肥皂，也洗不凈衣物．
附加分：
【實驗拓展】
1）硬水中Ca（HCO₃）₂是由自然界中的CaCO₃遇水和CO₂的條件下反應生成的．某同學向澄清石灰水中持續(xù)通入CO₂氣體，觀察到的現(xiàn)象是起初石灰水變渾濁，之后又逐漸變得澄清．
2）氫氧化鈣溶解度曲線如圖，除了化學方法能使澄清石灰水變渾濁之外，還有加入氫氧化鈣溶質(zhì)的物理方法，你還能想出使澄清的石灰水變渾濁的物理方法有：

（1）蒸發(fā)水；（2）加熱；（3）向石灰水中加入氫氧化鈉固體．

8．以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料，制備高錳酸鉀的簡要流程如圖：
（1）軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物轉(zhuǎn)化更徹底．
（2）操作a的名稱是過濾，在實驗室進行此操作時要用到玻璃棒，其作用是引流；操作b是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩種物質(zhì)在溶解度隨溫度的變化趨勢上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．
（3）流程圖中母液一定是該溫度下高錳酸鉀的飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）
（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化錳和氫氧化鉀．