14．下列現象中不涉及化學變化的是（　�。�

A．

煉鐵

B．

冰花

C．

火柴燃燒

D．

煤發(fā)電

13．以白云石（主要成分為 MgCO₃•CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的流程如下：

已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；CaCO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑． 請回答下列問題：
（1）“研磨”的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，實驗室“過濾”操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）根據流程，“輕燒”溫度不應超過700℃，“輕燒”后的固體主要成份是MgO和CaCO₃．
（3）該流程中可循環(huán)使用的物質是NH₃和（NH₄）₂SO₄．

12．根據圖1實驗裝置圖，回答相關問題．

（1）圖中標有 a 的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，裝置組合是AD（填字母），化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑． 試管口放一團棉花的作用是防止KMnO₄粉末進入導管．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選擇 E 裝置收集二氧化碳，氣體應從b（填“b”或“c”）端通入，檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則是二氧化碳． 小明組裝了 F 裝置用于制取二氧化碳，該裝置能達到的效果相當于圖中的C（填 字母）裝置，F 裝置中的石灰石可用AB（填字母）替代．
A．大理石B．洗凈的雞蛋殼C．蘇打粉
（4）查閱資料獲知：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應．小明設 計了圖2裝置（加熱和夾持裝置已略）進行驗證，操作 步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝入銅片；③關閉彈處理簧夾；④滴入濃硫酸，加熱；⑤打開彈簧夾，通入氮氣．
Ⅰ．裝置 A 中銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．Ⅱ．實驗過程中，小明意外發(fā)現裝置 B 中出現白色沉淀，經檢驗白色沉淀為硫酸鋇，
小明認為可能是空氣中的氧氣參與反應導致．為檢驗該觀點是否正確，小明在原實驗基礎 上增加了一步操作，并重新完成該實驗，裝置 B 中果然無沉淀產生．該操作是通氮氣趕走裝置內的空氣，該操作應排在操作②（填序號）之后．實驗結果表明：二氧化硫通入氯化鋇溶液理 論上不產生沉淀，而實際因氧氣的影響往往能觀察到沉淀現象．

11．化學是造福人類的科學．
（1）許多商品中含有我們熟悉的物質，請寫出相應的化學式．
①用于醫(yī)療急救的氣體O₂；②食品包裝袋中白色固體干燥劑CaO；
③爐具清潔劑中的堿NaOH；④碳酸型飲料中溶有的氣體CO₂．
（2）漢弗里•戴維是英國著名的化學家，他的一生有很多貢獻．
①他發(fā)現一氧化二氮（N₂O）有麻醉作用，能減輕牙科手術的痛苦． 一氧化二氮中氮元素的化合價是+1．
②他電解熔融的碳酸鉀時發(fā)現了金屬鉀．碳酸鉀中陽離子的符號是K⁺．
③他研制出安全礦燈（如圖）防止瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷的化學式是CH₄；用銅網做燈罩，使得燈體外的瓦斯不會被礦燈的燈焰點燃，其原理是銅網導熱帶走熱量，使燈外的瓦斯達不到著火點，無法燃燒．

10．已知某固體粉末是由 NaCl、CaCl₂、NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃ 中的一種或幾種組成，取這種粉末 24g 加足量的水，振蕩后呈渾濁，過濾、洗滌、烘干后得到 10g 沉淀和濾 液．向濾液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產生．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原固體中一定含 CaCl2、NaOH 和 Na2CO3
	B．	原固體中一定含 Na2CO3，可能含 K2CO3和 NaCl
	C．	濾液中一定含 NaCl 和 K2CO3，可能含 NaOH
	D．	上述實驗無法證明原固體中是否含 NaCl、CaCl2、NaOH

9．圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的．C為紫紅色固體；E能與油脂反應，在生活中可用來去除油污；B、D、G、I為相同類別的化合物．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．
（1）寫出化學式E：NaOH．
（2）寫出化學方程式：
A與B的反應2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
H與F的反應Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
G與I的反應BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

8．硅（Si）是信息技術的關鍵材料，以石英砂（主要成分為SiO₂）為原料制得純硅的生產過程如下圖所示：

（1）反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧．
（2）反應②對應的化學方程式為Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
（3）反應③所屬基本反應類型為置換反應；物質A的水溶液可用來除鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）100t含SiO₂ 90%的石英砂，理論上可生產純硅的質量是42t．

7．地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中．
（1）利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法．

冶煉方法	主要原理	代表金屬
電解法	熔融的金屬化合物在通電的條件下分解	鈉、鋁
熱還原法	金屬氧化物與一氧化碳（或碳等）在高溫的條件下反應	鐵、銅
熱分解法	金屬氧化物在加熱的條件下分解	汞、銀

（1）利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法．
①電解熔融的氯化鎂可以得到鎂．分別寫出氯化鎂和鎂的化學式，并標出其中鎂元素的化合價：
$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂、$\stackrel{0}{Mg}$．
②煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，寫出該反應的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③二百多年前，拉瓦錫研究空氣的成分時，加熱紅色的氧化汞粉末得到了銀白色的汞，寫出該反應的化學方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
④從含有鉛元素并有開采價值的礦石中提取鉛，應選擇上述方法中的熱還原法．
（2）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（硫酸的質量分數為20%），與足量的廢鐵屑反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？（寫出計算過程）

6．下列各組離子在水中能大量共存的是（　�。�

	A．	Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-		B．	H+、Na+、HCO3-、Cl-
	C．	Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-		D．	Fe3+、K+、NO3-、OH-

5．A、B、C、D、E、F分別是由兩種或三種元素組成的常見化合物．B是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來滅火；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產；人體胃酸中含有F，可幫助消化．它們之間的一部分關系如圖所示，（圖中“--”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系．部分反應物或生成物已略去）請回答下列問題：

（1）B物質的化學式為H₂O；F物質的化學式為HCl．
（2）D→E反應的化學反應方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）A→C反應的化學反應方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．