3．下列描述正確的是（　�。�

	A．	蘇打餅干包裝袋內(nèi)有小袋生石灰，作為補鈣劑
	B．	汽水中含有碳酸，碳酸屬于有機物
	C．	人體中的化學元素分為微量元素和常量元素
	D．	纖維素屬于糖類，不能被人體消化吸收，故我們不需要攝入含纖維素的食物

2．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是Fe，分離所得混合物的方法是過濾．
（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步驟④的操作是蒸發(fā)結晶，溶液2和溶液3為什么要混合？兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用．

1．下列變化過程中與化學變化無關的是（　　）

	A．	用燃燒法區(qū)別羊毛和合成纖維
	B．	氣球充氣過多爆炸
	C．	以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒
	D．	銅制品在潮濕的空氣中變成銅綠

20．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵
（一）鐵材料的有關知識
1、人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料．
這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al、Fe、Cu．
2、鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼．如圖1是我國1997年發(fā)行的紀念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票．郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上敘述中不涉及到的材料是B（選填序號）．
A．合金 B．無機非金屬材料 C．有機合成材料
②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖�銹的一種措施涂油．
（二）鐵及其化合物的實驗
1、將Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反應屬于置換反應（填基本反應類型）．用點燃法檢驗生成的H₂前必須驗純．
2、向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色．
①生成Fe（OH）₂反應的化學方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe（OH）₂接觸空氣生成Fe（OH）₃，反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（2分）生成的Fe（OH）₃分解為Fe₂O₃．
③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相對分子質(zhì)量為644]．能證明固體已洗凈的方法為取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒有明顯變化．
（三）灰綠色固體的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導下用如圖2裝置進行熱分解實驗．
[查閱資料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃時完全分解為FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃時完全分解為Fe₂O₃，2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
1、加熱前后及過程中均通入N₂，加熱前通N₂的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出．
2、控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示．B裝置中濃硫酸只能吸收SO₃和H₂O，當加熱到t₁℃時，裝置C中的現(xiàn)象為紫紅色的溶液顏色慢慢變淺．
①圖3中E點對應的m₁=6.08．
②圖3中F點對應物質(zhì)中Fe₂O₃的質(zhì)量為3.2g．
③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe₃O₄．已知加熱過程中發(fā)生兩個反應，且反應前后固體總質(zhì)量不變．請寫出其中一個反應的化學方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄．

19．如圖為某同學設計的CO₂轉化的實驗流程圖：

（1）CO₂中碳元素的化合價為+4．
（2）上述實驗流程中涉及的氧化物有二氧化碳、氧化鎂（寫出2種即可）．
（3）寫出MgO與稀鹽酸反應的化學方程式MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O．
（4）實驗流程中CO₂轉化的最終產(chǎn)物有C、O₂（填化學式）．
（5）由實驗流程可知，你對燃燒有什么新的認識燃燒不一定需要氧氣參加．

18．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的部分轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若甲、乙、丁都是氧化物，則丙可能是碳酸鈣
	B．	若丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲可能是硝酸鈉
	C．	若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙可能是氧氣
	D．	甲、乙、丙、丁之間的轉化不可以全部通過復分解反應實現(xiàn)

17．石灰石是一種常見的礦物，其主要成分為碳酸鈣．它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實驗室均有重要的應用．探究小組利用石灰石開展如下實驗．根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ：制取二氧化碳．實驗室有如圖1儀器裝置供選擇．
（1）儀器a的名稱是鐵架臺．
（2）制取和收集CO₂時，應選擇裝置B和D；制取的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗過程中，為檢驗集氣瓶中二氧化碳是否收集滿，所采取的實驗方法為（含操作、現(xiàn)象和結論）
將燃燒著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳氣體已收集滿．
實驗Ⅱ：煅燒石灰石，檢驗分解產(chǎn)物．
（4）煅燒石灰石的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（5）取適量產(chǎn)物與足量水充分反應后靜置，取上層清液通入CO₂，觀察到清液變渾濁，即可證明產(chǎn)物中含氧化鈣．CO₂通入清液中，所發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
實驗Ⅲ：研究不同溫度下煅燒石灰石所得分解產(chǎn)物氧化鈣的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅燒溫度影響；生石灰活性越高，其化學反應能力越強．探究小組取三份等質(zhì)量的石灰石樣品，分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒15分鐘，并將煅燒所得的三份固體產(chǎn)物分別加入到盛有等質(zhì)量水（足量）的三個燒杯中，測得燒杯內(nèi)反應液的溫度隨時間的變化如圖2所示．由此可推知：
①CaO與水反應放出熱量（填”放出“或”吸收“；900℃煅燒所得Ca活性最高．
②實驗時，需要控制煅燒溫度、石灰石樣品質(zhì)量、水的用量以及煅燒的時間．

16．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成四氧化三鐵
	C．	木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量
	D．	鎂和稀鹽酸反應，產(chǎn)生無色氣體，放出熱量

15．下列現(xiàn)象中，前者為物理變化，后者屬于化學變化的一組是（　�。�

	A．	蠟燭燃燒，葡萄釀酒		B．	汽車爆胎，石墨變?yōu)榻饎偸?/td>
	C．	水果腐爛，蔗糖溶解		D．	玻璃破碎，鮮肉冷凍

14．某課外活動小組的同學在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時．進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)見表．計算：

實驗	1	2	3	5
原固體混合物質(zhì)量/g	20	20	20	20
加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g	20	40	60	80
生成的沉淀質(zhì)量/g	4	8	10	10

（1）加入氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．