4．下列關(guān)于水的說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)廢水需要處理達標(biāo)后才能排放
	B．	明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水
	C．	蒸餾海水和電解水的過程中水發(fā)生的都是物理變化
	D．	蒸餾水、自來水都是純凈物

3．下列有關(guān)分子與原子的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子不同性質(zhì)不同
	B．	化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變
	C．	分子在不斷運動
	D．	干冰升華時分子間的間距不變

2．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）

A．

O2

B．

SiO2

C．

Cu2（OH）2CO3

D．

Fe（OH）3

1．下列關(guān)于氧氣的說法不正確的是（　�。�

	A．	O2可以支持燃燒		B．	O2可用排水法收集
	C．	O2可用于醫(yī)療急救		D．	細(xì)鐵絲在O2中燃燒生成Fe2O3

20．下列事實中，利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

	A．	干冰用于人工降雨		B．	汽油作燃料
	C．	銅作導(dǎo)線		D．	石墨用于制鉛筆芯

19．堿式碳酸鎂[Mg₂（OH）₂CO₃]和過氧化鎂（MgO₂）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃為原料，制備產(chǎn)品MgO₂的步驟如下：
（1）煅燒：煅燒Mg₂（OH）₂CO₃得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO₂產(chǎn)率（產(chǎn)率=$\frac{產(chǎn)品的實際質(zhì)量}{產(chǎn)品的理論質(zhì)量}$×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為650℃、煅燒時間為2小時．

（3）分離：得到產(chǎn)品．
（4）測定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計圖2裝置，通過測定生成O₂體積，計算MgO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：a．MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)             b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂
          c.2MgO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+O₂↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+CO↑
①儀器M的名稱是分液漏斗，MnO₂的作用是催化劑．
②相同條件下，裝置A能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）
③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g•mL^-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL^-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a．（填序號）
a．加熱，使MgO₂完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測出Mg（OH）₂質(zhì)量
Ⅱ．MgCl₂是制備Mg₂（OH）₂CO₃的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl₂，反應(yīng)如下：MgCO₃+Cl₂+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl₂+2CO₂（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．生產(chǎn)19噸MgCl₂需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）

18．某工廠以含有FeSO₄和少量H₂SO₄的廢水為原料制備FeSO₄•7H₂O的步驟如下：
①調(diào)節(jié)廢水pH；②過濾；③蒸發(fā)濃縮；④結(jié)晶池中結(jié)晶；⑤收集晶體，洗滌、干燥．
（1）調(diào)節(jié)廢水pH時，適宜加入a．（填序號）
a．Fe              b．Cu                c．Ca（OH）₂
（2）實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌．
（3）結(jié)晶池底部有一定坡度的主要目的是便于收集晶體．
（4）用冰水洗滌FeSO₄•7H₂O晶體的目的是減少晶體因溶解而損失．低溫干燥的目的是防止受熱晶體失去結(jié)晶水．
（5）結(jié)合如圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄•4H₂O的實驗方案：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．

17．分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程中化合價改變的元素有H、O、S、I
	B．	涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
	C．	理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2
	D．	理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補充32gSO2

16．2017年5月，揚州市啟動“公眾看環(huán)�！被顒�，下列做法不合理的是（　�。�

A．

亂排廢水

B．

垃圾分類

C．

節(jié)約用電

D．

增加植被

15．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算：

實驗組別	一	二	三	四
稀鹽酸質(zhì)量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物質(zhì)量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液質(zhì)量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固體質(zhì)量/g	0	0	m	n

（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第一、二組；
（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；
（3）表中a的值為105.5；
（4）求表中m的值．