12．2016年2月6日3時57分，臺灣高雄市發(fā)生6.7級地震．為防止震后疾病傳染，須對飲用水源進行處理．常用的凈化水的措施有：①消毒�、谥蠓小、圻^濾　④自然沉降�、菡麴s，可以采取的措施及合理的處理順序是（　　）

A．

④③②①

B．

①④③②

C．

③②①④

D．

④③①②

11．下列物質的化學式的寫法和讀法正確的是（　　）

A．

FeCl2讀作氯化鐵

B．

ClNa讀作氯化鈉

C．

AgCl讀作氯化銀

D．

AlCl2讀作氯化鋁

10．學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類．如圖中“”和“”分別表示質子數(shù)不同的兩種原子，則下列各圖表示化合物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列對化學反應類型的判斷中，不正確的是（　　）

	A．	碳酸→水+二氧化碳（分解反應）
	B．	過氧化氫→水+氧氣（分解反應）
	C．	鐵+氧氣→四氧化三鐵（化合反應、氧化反應）
	D．	石蠟+氧氣→二氧化碳+水（化合反應、氧化反應）

8．某同學用100mL的量筒量取一定體積的液體，如圖所示．
（1）圖中所表示的液體體積是40mL．
（2）若該同學要量取42mL的該液體，在上面的基礎上，應該用膠頭滴管再向量筒中加入該液體．
（3）如果該同學在量取42mL該液體時，沒有保持視線水平，而是仰視，則量取的實際體積大于（選填“大于”或“小于”）42mL．

7．日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）．
（1）氯化鈉是由Na⁺、Cl^-（寫粒子符號）構成的；
（2）通過晾曬海水，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽．通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；
（3）根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題：
①溶解      稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.1g．
②過濾
③蒸發(fā)      在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體外濺．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
④計算產率      得到精鹽3.3g，則精鹽的產率為66.0%（計算結果保留一位小數(shù)）．
（4）若經過上述實驗得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣，為了除去這兩種可溶性雜質，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，充分反應后，接下來的操作順序是③②①（填序號）．
①蒸發(fā)      ②加入過量的稀鹽酸      ③過濾．

6．海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：

（1）步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；步驟⑥中操作b的名稱是蒸發(fā)；
（2）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有CaCl₂（填化學式）雜質．
（3）操作⑤中加入稀鹽酸后發(fā)生的化學反應方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）我們曾經做過粗鹽經過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等過程制得精鹽的基礎實驗，請指出這兩種制得精鹽方法的兩點區(qū)別：①在除雜原理上基礎實驗中用的是物理方法，工業(yè)提純粗鹽用的是化學方法；②在所除雜質的性質特征上基礎實驗中除去的是不溶于水的物質，工業(yè)提純粗鹽中除去的是溶于水的物質．

5．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題．

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：甲試管，乙錐形瓶．
（2）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可選用的收集裝置是E（填字母）．若用該方法收集二氧化碳，如何證明氣體已集滿？將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（3）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，制取氧氣的裝置是AC或AE（填字母）．

4．如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集一瓶干燥的不含HCl氣體的二氧化碳．按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性，制取氣體．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
①所選儀器的連接順序為A→C→B→F （填寫儀器序號字母）．
②若將二氧化碳通入大量的新制飽和氫氧化鈣溶液中，充分反應后所得溶液的質量減小
（填“增大”“減小”“不變”之一），原因是生成碳酸鈣沉淀的質量比參加反應的二氧化碳大．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑）制備氧氣，并對某有機物（CxHy）的組成元素進行分析探究，所選儀器按“A→B₁→E→B₂→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B₁、B₂為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該有機物在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②在該裝置中，洗氣瓶B₁、B₂都吸收水分，其作用的不同之處是洗氣瓶B₁是為了排除水分的干擾，洗氣瓶B₂是為了采集數(shù)據(jù)并進行計算分析．
③儀器E的玻璃管中有機物試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag，儀器B₂的質量增加b g，則在該有機物試樣組成中x：y=$\frac{9a}{44b}$（計算結果用含a、b的代數(shù)式表示）．

3．某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取，請回答：
（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）A、E連接制取氧氣，收集的氧氣不純的原因是導管口剛有氣泡冒出就開始收集或集氣瓶沒有裝滿水（寫一點即可）．
（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則裝置F中應加入的物質是濃硫酸，氣體應從a端通入（填“a”或“b”）．
（4）實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD（填序號），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是固體和液體反應，不需要加熱．