11．如圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）溶解．將稱取的粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解操作應在燒杯（填儀器名稱）里進行，并用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率
（2）過濾，并將洗滌沉淀的洗液轉移到濾液中．過濾時，玻璃棒的作用是引流．
（3）蒸發(fā)．加熱蒸發(fā)濾液操作應在蒸發(fā)皿（填儀器名稱）里進行，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．
（4）計算產率．該學生實驗完畢計得產率為38%，與其他組的數據相比偏低，造成此結果的原因可能是過濾時漏斗內仍有少量液體殘留，即停止過濾（合理即可）．（寫一個）

10．某興趣小組同學進行粗鹽提純并配制氯化鈉溶液，請你參與并回答下列問題：

（1）操作②的名稱是過濾；
（2）用上述實驗所得的氯化鈉晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取氯化鈉2.5g，在稱量所需的食鹽固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，那么接下來的操作是減少藥品，直至天平平衡
（3）操作③中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿等儀器．

9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：
（1）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D．

（2）進行④操作時，下列做法錯誤的是D．
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊   B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口       D．濾紙邊緣低于液面
（3）向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味．
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾    B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕    D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上．

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCI 外，還含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（ 1 ）第 ②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄ （填化學式，下同），第 ⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃．
（ 2 ）第 ⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg （ OH ）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化學式）．

7．今年化學實驗操作考試試題之一，是用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，并驗證二氧化碳的性質．某同學在確認裝置氣密性良好后進行實驗（如圖）．
寫出制取氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
當他把制取的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水并沒有變渾濁．
澄清石灰水中通入二氧化碳為什么沒有變渾濁？
（1）該同學經過認真思考，認為可能石灰水已變質，于是他取少量該澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說明澄清石灰水沒有變質．
（2）該同學又認為制得的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，他作出此猜想的依據是鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出HCl氣體．于是他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變紅，他得出結論是：二氧化碳中混有氯化氫氣體．
你認為該同學的實驗結論是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．
（3）該同學還百度了一下，得知澄清石灰水中通入二氧化碳沒有變渾濁，還有可能是反應生成的二氧化碳氣流太快，與石灰水反應生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂．
怎樣才能使化學反應的速度變慢一些呢？你的設想是使用顆粒較大的石灰石（或較稀的鹽酸）（回答一種即可）．
（4）實驗結束后，要倒去殘夜，洗滌儀器，整理桌面．

6．請你根據如圖所示回答有關問題：
（1）圖一中儀器A的名稱是鐵架臺，儀器C的名稱是酒精燈．
（2）實驗室制二氧化碳的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．利用圖一中儀器組裝制二氧化碳的發(fā)生裝置，可選用的儀器有ABD（填序號），利用該發(fā)生裝置還可以制取另一種氣體是O₂（或H₂）．圖二中兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是甲（選填“甲”或“乙”），氣體從該裝置的左（選填“左”或“右”）端通入，不能選擇另一套的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）

5．請結合下列實驗裝置，回答有關問題：
①儀器a的名稱是酒精燈．實驗室用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，選取的收集裝置是C或E（寫全用序號）．
 ②某同學利用石灰石和鹽酸通過裝置B、F來驗證二氧化碳的性質，實驗過程中觀察到F中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因使用的是濃鹽酸．

4．分析處理圖表中的信息是學習科學的一種重要方法．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃	10	20	30	40
氯化鈉溶解度/克	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸鈉溶解度/克	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6克．
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”），在20℃時，將30克碳酸鈉加入100克水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為23.1%（結果精確到0.1%）．
（3）10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．

3．同學們利用裝修后剩下的大理石碎片進行相關實驗．

（1）一位同學設計了裝置A制取CO₂，該裝置穿過橡膠塞的粗銅絲可以上下移動，該裝置的優(yōu)點   是可以隨時控制反應的發(fā)生與停止，大理石碎片應放在有孔塑料瓶中，A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．根據氣體制備的一般原則，A中的粗銅絲能否用鐵絲代替不能（填“能”或“不能”），原因是鐵與鹽酸能反應，鐵絲可能斷裂、制得的CO₂中混入H₂而不純．
（2）如用裝置B干燥CO₂，則B中所盛干燥劑是濃硫酸，若用A和B裝置來驗證二氧化碳的性質，B中盛放澄清的石灰水，實驗過程中觀察到B中有氣泡冒出，但澄清的石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因所用鹽酸濃度太大，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入CO₂中．
（3）如用裝置C收集CO₂，則CO₂應從c（填字母）端口通入．
（4）裝置D用于通入CO₂將水壓入量筒中以測量收集的CO₂的體積，植物油的作用是隔離CO₂與H₂O，防止CO₂溶于水并與水反應，使測量結果不準確．若D中液體未裝滿，對收集氣體的體積的測量有無影響無．（填“有”或“無”）

2．如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．選擇C裝置收集氧氣是因為氧氣不易溶于水．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時的發(fā)生裝置和收集裝置是BD，確定氣體收集滿的方法是把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（3）實驗室制取氨氣：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂（固）+2H₂O+2NH₃↑，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是A→G→E （填字母代號）．