1．實(shí)驗(yàn)室中我們經(jīng)常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好與94.4g鹽酸溶液完全反應(yīng)共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質(zhì)不溶于水也不能與酸反應(yīng)，則求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

20．無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液載培作物的一種方法．
（1）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是③（填序號(hào)）．
①硝酸銨②碳酸鉀③硝酸鉀④硫酸鉀
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷．
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是K₂CO₃；
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K⁺和Cl^-的數(shù)目之比為1：1，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是KCl、Ca（NO₃）₂．

19．實(shí)驗(yàn)室在清理實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們是Na₂CO₃溶液和KOH溶液，試用兩種化學(xué)方法將它們鑒別出來(lái)，請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別所用試劑的化學(xué)式：
（1）HCl；（2）Ca（OH）₂．

18．完成下列各題：
（1）沼氣和天然氣的主要成分是甲烷，寫(xiě)出它燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期進(jìn)入鐵器時(shí)代，當(dāng)時(shí)有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器．制造兵器的過(guò)程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應(yīng)會(huì)立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，使兵器經(jīng)許多年后還鋒利如新．請(qǐng)寫(xiě)出“淬火”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（3）A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：
①A+B（NO₃）₂→A（NO₃）₂+B；②C+B（NO₃）₂→C（NO₃）₂+B；
③A+H₂SO₄（�。�→ASO₄+H₂↑；④C與H₂SO₄（稀）不反應(yīng)．
試判斷三種金屬的活動(dòng)順序A＞C＞B（用“＞”連接）
（4）已知水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減少而降低．現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)．將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開(kāi)夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可以是NaOH溶液和CO₂．

17．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl--NaCl+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)
	B．	用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反應(yīng)
	C．	用鐵制容器盛放稀鹽酸  2Fe+6HCl--2FeCl2+3H2↑置換反應(yīng)
	D．	用熟石灰制生石灰  CaO+H2O--Ca（OH）2化合反應(yīng)

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖．
回答下列問(wèn)題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率．
（2）操作中錯(cuò)誤的步驟是圖⑥中缺少玻璃棒引流．
（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱?hào)）①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，當(dāng)觀(guān)察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，停止加熱．
實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了50g，5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有①②③（填序號(hào)）．
①氯化鈉固體仍然不純    ②調(diào)節(jié)平衡時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)    ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

15．氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時(shí)的溶解度如表示所：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	硝酸鉀	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	氯化鉀	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8克，其表示在30℃時(shí)，100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀；
（2）等質(zhì)量這兩種物質(zhì)的飽和溶液從40℃降溫到10℃時(shí)析出晶體更多的是硝酸鉀（或KNO₃）；
（3）若兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在之間20℃～30℃；
（4）70℃時(shí)，在100g水加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是不飽和溶液（“飽和”或“不飽和”）；
（5）10℃時(shí)，131g飽和氯化鉀溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出氯化鉀晶體的質(zhì)量為3.1g．

14．將一定量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計(jì)算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量．
（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量．

13．從稀硫酸、鹽酸、碳酸鈣、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、鐵、氫氧化鋇等物質(zhì)中，選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按要求各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：（每種物質(zhì)只許選擇一次）
（1）有氣體生成的置換反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）有兩種氧化物生成的分解反應(yīng)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）有無(wú)氧酸鹽沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（4）有沉淀生成的中和反應(yīng)H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

12．密度為0.91g/cm³的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

無(wú)法確定