10．如圖為固體A的溶解度曲線圖．
（1）t₁℃時(shí)，把x克固體A放入$\frac{100x}{{m}_{1}}$克水中，恰好形成t₁℃時(shí)A的飽和溶液．
（2）t₂℃時(shí)，在y克A的飽和溶液中含有$\frac{100y}{100+{m}_{2}}$克水．
（3）向100克含A的溶液中加入5克固體A后恰好形成t₂℃時(shí)A的飽和溶液，則原溶液中含溶質(zhì)A為多少克？

9．以下各圖所示是某校興趣小組測(cè)定硝酸鉀溶解度的部分操作實(shí)況剪輯．

圖B是在加熱過(guò)程中進(jìn)行攪拌；
圖C是待硝酸鉀全部溶解后，將試管從燒杯中取出，停止加熱；
圖D是在溶液中插入溫度計(jì)；
圖E是當(dāng)溶液中剛出現(xiàn)硝酸鉀晶體時(shí)，記下溫度計(jì)上所示溫度．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）圖A、B實(shí)驗(yàn)中試管放在燒杯中用水加熱目的是加速溶解．
（2）試管中硝酸鉀的總量達(dá)到15.5g時(shí)，小組同學(xué)分別測(cè)出的溫度為74.9℃、75.0℃、75.3℃、78.8℃，他們將在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的溫度是75.1℃．他們進(jìn)行反復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是多次實(shí)驗(yàn)，取平均值，減少誤差．
（3）如表所示為興趣小組在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，設(shè)計(jì)的記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表格．請(qǐng)根據(jù)表格中已有數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中盛有水的體積為10mL；并將表中空格內(nèi)的相應(yīng)溶解度填寫完整．

試管中硝酸鉀的總量/g	5	6.5	8	10	12.5
開(kāi)始析出晶體時(shí)的溫度t/℃	32.8	39.6	45.8	54.7	64.9
溶解度/g	50	65	80		125

（4）硝酸鉀在0℃時(shí)的溶解度為13.3g，在90℃時(shí)的溶解度為202g，再參照上表中測(cè)定的硝酸鉀在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖上繪制生成硝酸鉀的溶解度曲線．

8．莽草酸（C₇H₁₀O₅）是制取抗“H₇N₉”流感藥物“達(dá)菲”的原料．試求：
（1）測(cè)定莽草酸溶液的pH時(shí)，可以用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取溶液的pH．
（2）莽草酸中各元素的質(zhì)量比．

7．酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛．如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖．

請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）A中溶液呈無(wú)色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過(guò)量）呈紅色．
（2）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為該同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（　�。�

	A．	偏小		B．	偏大
	C．	無(wú)影響		D．	以上選項(xiàng)均有可能

5．下列化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　�。�

	A．	H2CO3═CO2↑+H2O�。ǚ纸夥磻�(yīng)）		B．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　（中和反應(yīng)）
	C．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑�。ㄖ脫Q反應(yīng)）		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2�。ɑ�合反應(yīng)）

4．濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑．下列氣體混有水蒸氣時(shí)，不能用氫氧化鈉固體作干燥劑的是（　�。�

A．

O2

B．

NH3

C．

CO

D．

CO2

3．天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)段時(shí)間后，天平（　�。�

A．

左端下沉

B．

右端下沉

C．

仍平衡

D．

無(wú)法判斷

2．下列溶液中不能導(dǎo)電的是（　�。�

A．

澄清石灰水

B．

稀硫酸

C．

酒精溶液

D．

食鹽水

1．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．
（1）已知：水的密度為1.0g/mL，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制溶液的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃BDEA（填字母）．

（3）量取水時(shí)操作如下：將水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用CBDEA （填儀器名稱）滴加水至刻度線．下圖觀察方式正確的是A（填序號(hào)）．

（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號(hào)）．
①氯化鈉固體不純
②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（6）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液配制125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氯化鈉溶液，需取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液25g，需加水100g．