13．甲、乙同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙同學(xué)依次將廢液倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有少量氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成．回答：
（1）廢液缸中生成的白色沉淀是碳酸鈣．
（2）乙實(shí)驗(yàn)后的廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫、氯化鈉．
（3）將廢液缸中的廢液取出過(guò)濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉．
（4）若所得濾液中還含有CaCl₂，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方案證明之（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）取樣品，加入足量的碳酸鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有氯化鈣．

12．如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)氣體的發(fā)生和收集裝置，回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用F來(lái)測(cè)量生成二氧化碳的體積，其中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水造成誤差．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并得到純凈的氧氣，所選用的裝置是AE（填序號(hào)），集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，瓶口向上（填朝向）放置．

11．同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里一起制作葉脈書(shū)簽．
【材料準(zhǔn)備】
（1）選擇外形完整、大小合適、具有網(wǎng)狀葉脈的樹(shù)葉．
（2）配制200g10%的氫氧化鈉溶液．

此過(guò)程中需稱(chēng)取氫氧化鈉固體20g，正確的操作順序是③①②④（填序號(hào)），其中玻璃棒的作用是引流．若所配溶液濃度偏小，可能的一個(gè)原因是量取水時(shí)仰視讀數(shù)．
【制做書(shū)簽】
步驟一：用水將樹(shù)葉刷洗干凈．
步驟二：將樹(shù)葉放在200g10%的氫氧化鈉溶液中，用酒精燈加熱煮沸．此過(guò)程是利用了氫氧化鈉的腐蝕性．本步驟中需注意的一項(xiàng)安全操作是燒杯底部墊上石棉網(wǎng)．
步驟三：當(dāng)葉肉呈黃色后取出樹(shù)葉，用水將樹(shù)葉上的堿液洗凈．
步驟四：將葉子平鋪在瓷磚或玻璃板上，用軟毛刷輕輕刷去葉肉．
步驟五：將剩下的葉脈放在水中輕輕清洗，稍稍晾干后，夾在書(shū)中壓平．
步驟六：向氫氧化鈉廢液中加入稀鹽酸后，倒入下水道．

10．試管在制取氣體的實(shí)驗(yàn)中有多種用法．

（1）儀器①的名稱(chēng)鐵架臺(tái)．
（2）用B裝置制取一種氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子．
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鈉和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，氨氣極易溶于水，相同條件下密度小于空氣，請(qǐng)用上述裝置組成一套制取并收集氨氣的裝置AD（填字母）

9．將31克稀硫酸加入40克濃度為10%的氫氧化鈉溶液中，求充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見(jiàn)裝置：

（1）儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）以A為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳，選擇的裝置組合是BC（填標(biāo)號(hào)）；
（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會(huì)影響反應(yīng)速率，為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的適宜條件，進(jìn)行如表四組實(shí)驗(yàn)：

	甲	乙	丙	丁
ag大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
bg鹽酸（過(guò)量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實(shí)驗(yàn)甲與丙對(duì)照（填標(biāo)號(hào)），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；
③上述實(shí)驗(yàn)中，另一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度．

7．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是不同物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)，切都含有銅元素，B為黑色粉末，C為紅色粉末，“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出），請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式CuO；
（2）寫(xiě)出由硫酸銅生成A的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；
（3）在該知識(shí)網(wǎng)絡(luò)所涉及的化學(xué)反應(yīng)中，可以歸納出能與鹽發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別有ADE；
A、單質(zhì)   B、氧化物   C、酸    D、堿  E、鹽．

6．了解日用化工品的成分，有利于我們正確使用

名稱(chēng)	洗潔精	爐具清潔劑	潔廁靈	“84”消毒液
有效成分	表面活性劑	氫氧化鈉	鹽酸	次氯酸鈉

（1）洗潔精能清洗餐具上的油污，是因?yàn)樗�具有乳化功能�?br />（2）爐具清潔劑的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（用化學(xué)方程式表示）；
（4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.7%，“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，因?yàn)閮烧呋旌蠒?huì)發(fā)生反應(yīng)，2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+X↑，X是一種有毒氣體，X的化學(xué)式為Cl₂．

5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題．
（1）濃硫酸在空氣中敞口久置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，濃硫酸稀釋后可用于除鐵銹，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）未來(lái)氫能源汽車(chē)可實(shí)現(xiàn)零污染，在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫(xiě)出該方法獲得氫能源的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
（3）“寶劍淬火”過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另外一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

4．如圖為A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	A和C的溶解度相等
	B．	t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）降溫至t1℃，析出晶體含有A和C
	C．	t2℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C
	D．	t1℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器