15．某同學為了研究酒精的性質，做了如下探究，請你把他的探究情況完成．
（1）通過觀察酒精燈內的酒精，酒精的顏色是無色液體；
（2）聞聞它的氣味，酒精有特殊的氣味；
（3）用滴管吸取一些酒精滴入盛有少量水的試管中，可見酒精溶（填“溶”或“不溶”）于水；
（4）用火柴點燃酒精燈，然后把干燥的冷燒杯罩在酒精燈的火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，把燒杯倒立過來立即注入少量澄清石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，通過這兩個現(xiàn)象說明酒精燃燒時生成水和二氧化碳，該反應的文字表達式為酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．

14．化學在保證人類生存并不斷提高人類生活質量方面起著重要作用．請把左欄與右欄相關內容用直線連接起來．

13．4歲的小英耳朵有點痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑（糖漿與滴劑的作用相同），而家里只有撲熱息痛滴劑．對于一個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6毫升（見圖）．則服用多少毫升的滴劑等于服用了6毫升用量的糖漿3毫升．

12．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．數(shù)字化裝備正逐步進入各個校園．在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象．
（1）反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；
（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質是NaOH和NaCl．

10．某同學在實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，下圖所示的部分操作其中錯誤的是（　�。�

A．

取一定量的NaCl

B．

稱取3gNaCl

C．

量取47mL水

D．

溶解

9．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．
【物質制備】某興趣小組同學查找到以黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵，化學式為FeS₂）為主要原料制備氯化鐵晶體的工業(yè)生產過程（圖1）：

（1）黃鐵礦是混合物（填“純凈”或“混合”），其中二硫化亞鐵中鐵元素的化合價為+2．
+2
（2）焙燒過程主要發(fā)生以下化學反應，配平化學方程式：4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（3）該過程產生的尾氣中含有HCl等氣體，可用NaOH溶液來吸收（填化學式）．
【含量測定】在上述流程中產生的SO₂氣體可用于工業(yè)上生產硫酸，該興趣小組的同學為測定某黃鐵礦中硫元素的含量進行了如下的實驗探究．
已知二氧化硫與氫氧化鈉反應生成的亞硫酸鈉能被過氧化氫氧化成硫酸鈉．（假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了m₁ g黃鐵礦樣品，將樣品放入如圖2所示的硬質粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全．
甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定．
乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如圖3處理：
【問題討論】：
（4）上述裝置中A瓶內所盛的試劑最好是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的CO₂．A、B裝置能否對調位置？否（填“能”或“否”）
（5）氣體進入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）甲組同學應稱量的數(shù)據(jù)是②④（填編號）．
①反應前C裝置及其中物質總質量m₂ g
②反應前C、D裝置及其中物質總質量m₃ g
③反應后C裝置及其中物質總質量m₄ g
④反應后C、D裝置及其中物質總質量m₅ g
（7）根據(jù)（6）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)的表達式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{2{m}_{1}}$．
（8）乙組同學最終得到的固體的化學式為BaSO₄，檢驗所加BaCl₂溶液是否過量的方法是靜置，在上層清液再加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則已過量，乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質，若未洗滌就直接烘干稱量，則會使測定結果偏大（填“偏大、偏小或不變”），檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀或碳酸鈉、硫酸鈉溶液，該小組測定的硫元素的質量分數(shù)的表達式為$\frac{32{m}_{6}}{233{m}_{1}}$．

8．納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，如圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程． 請回答下列問題

（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應方程式：
CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O   
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是過濾，使用到的玻璃實驗用品有：玻璃棒、漏斗、燒杯；操作2為：洗滌、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為②．（選擇序號）
①NH₄Cl溶液    ②AgNO₃溶液     ③CaCl₂溶液     ④Ba（NO₃）₂溶液
（3）上述流程中的副產品可用作氮肥 （寫一種用途）

7．在實驗臺上擺放著如圖下列儀器和藥品：

①根據(jù)提供的儀器和藥品可以制取的氣體是二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取該氣體應選擇的儀器為①③⑤（填序號），檢驗該氣體的操作是將氣體通入澄清石灰水；
②利用提供的藥品還可以制取初中學習過的另一種氣體，利用該藥品制取氣體時，還需要補充的玻璃儀器是酒精燈；（填名稱）

6．請根據(jù)下列描述填空．
（1）還原鐵粉常用做食品除濕劑（干燥劑），又稱“雙吸劑”．它能夠吸收空氣中的氧氣和水．誤食該物質，在胃中可能發(fā)生的化學反應方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應的基本反應類型是置換反應．
（2）空氣中的負離子享有“空氣維生素”的美譽．空氣中的負離子主要有羥離子（H₃O₂^-）、氫氧根離子OH^-（表達該離子符號）、負氧離子（O₂^-）等．寫出負氧離子與鉀離子結合的物質的化學式KO₂．
（3）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，汽車尾氣中的CO、NO₂是大氣污染分子式：H₂質量分數(shù)：98%密度：1.84g/mL無色油狀液體，有吸水性和強腐蝕性物，可通過三效催化轉化器將其轉化為無污染的兩種氣體，則反應方程式是4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（4）某試劑瓶上的標簽已破損，殘余部分如圖．
①請猜測瓶中的試劑可能是濃硫酸．
②取瓶中的試劑少許溶于水，發(fā)現(xiàn)放出大量的熱，所得溶液能使pH試紙變紅色．
③用該稀溶液除鐵銹（Fe₂O₃）的反應方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
④若少量該試劑沾到皮膚上，應迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液和清水沖洗．