11．在一氧化碳還原氧化鐵實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁．

10．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	浸透水的棉花球遇火即燃
	B．	硫酸鈉和氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
	C．	加熱高錳酸鉀生成氧氣
	D．	紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧

9．用一氧化碳還原混有銅粉的氧化銅23.4g，完全反應后得到純銅粉20.2g．試計算原混合物中含氧化銅多少克？（用兩種不同的方法）

8．鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂．現(xiàn)有一卷標簽上標明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為152g（假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）．
（1）試計算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？
（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶7.6g 加入到足量的鹽酸溶液中反應，試計算反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？（Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）．

7．小明同學想知道某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取純堿樣品6g，加水充分溶解后，逐滴滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量如圖所示，計算：
（1）B點表示的溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣．
（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留0.1%）．

6．若“●”和“○”分別表示碳原子與氧原子，則如圖的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，該反應的基本類型是化合反應．

5．日用牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑．工業(yè)大理石所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵和少量難溶性物質(zhì)．以這種工業(yè)大理石為原料提純碳酸鈣的流程如圖．

回答下列問題：
（1）為加快步驟①中的固體原料溶解，可采取的措施有攪拌（只寫一點）．溶解固體原料時使用鹽酸，寫出溶解原料過程的化學反應方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．若選用稀硫酸會生成微溶性硫酸鈣，則造成的后果是反應中途停止；
（2）步驟②加入適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫火堿或燒堿或苛性鈉（只寫一個）．除雜過程中所得到的濾渣a為氫氧化鐵，過濾時用的玻璃棒的作用是引流；
（3）步驟④加入過量的碳酸鈣溶液，若將濾液b中的溶質(zhì)回收再用，為了得到純凈的NaCl，先加入適量的稀鹽酸，其目的是除去過量的碳酸鈉，再用結(jié)晶方法；
（4）產(chǎn)品碳酸鈣在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，列舉另一種實例：做補鈣劑．

4．氯化鉀（KClO₃）在二氧化錳（MnO₃）作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應的化學方程式．要得到4g氧氣，需分解氯化鉀多少克？

3．已知A-H均為初中化學的常見物質(zhì)，其中A、C是組成元素相同的氣體氧化物；D為黑色粉末狀單質(zhì)；E是藍色溶液；H是藍色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應條件已略去）．
（1）B的化學式是Fe₂O₃；
（2）寫出物質(zhì)C的一條用途：滅火；
（3）寫出反應①的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）反應②的基本反應類型是復分解反應．

2．已知鋅和稀硫酸（H₂SO₄）反應生成氫氣和硫酸鋅（ZnSO₄）．實驗室制取2g氫氣，需要多少g鋅？