16．閱讀下面科普短文．
鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物、使用非水溶液做離子導體的電池．最早出現的鋰電池利用化學反應Li+MnO₂LiMnO₂提供電能．銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體．
隨著科技的發(fā)展，鋰電池的應用范圍逐步擴大，一類新型鋰電池--鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上．鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO₂）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用．鋰離子電池采用一種類似搖椅式的工作原理，充放電過程中鋰離子在正負極間來回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復循環(huán)，實現電池的充放電過程．由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸．因此，目前大多數數碼產品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態(tài)，會自動切斷充電電路．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）鋰電池放電時，將化學反應釋放的能量轉化成電能．
（2）鋰離子電池由正極、負極、薄膜和電解液構成．
（3）鋰離子電池的正極材料采用石墨是利用了其導電的物理性質．
（4）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑．（用化學方程式表示）
（5）安全使用鋰離子電池的措施有避免過充．

15．金屬在生活中應用廣泛．
（1）銅火鍋主要利用了金屬銅的延展性和導熱性．
（2）銅制品與鐵制品相比，鐵制品更易生銹，原因是鐵的性質比銅活潑（填“活潑”或“不活潑”）．
（3）銅制品若長時間露置在潮濕的空氣中也會生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，其中銅、氧元素的質量比為8：5．

14．家用清潔劑在使用時有不同的注意事項．
（1）廚房用的重油污清洗劑（主要成分之一是NaOH）使用時應注意避免直接接觸皮膚，其原因是NaOH對皮膚有腐蝕性（或強堿性）．
（2）潔廁靈的主要成分是鹽酸，使用時不宜接觸非瓷表面，如大理石等．用化學方程式表示其原因是2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）潔廁靈與84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因為二者混合后能產生一種有毒氣體Cl₂，反應的化學方程式為NaClO+2HCl═A+H₂O+Cl₂↑，推斷A物質的化學式是NaCl．

13．人類生活需消耗大量的能源．
（1）汽油燃燒為汽車提供動力，用于提煉汽油的化石燃料是石油．
（2）“煤氣”的主要成分為CO，可用作燃料，其燃燒的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）為解決化石燃料日益枯竭的問題，需要開發(fā)其他能源，如風能（填一種即可）．

12．材料的發(fā)展改善了人類的居住條件
（1）下列居室所用的主要材料中，屬于金屬材料的是B（填字母序號）．

（2）新裝修的房間內可放置活性炭凈化空氣，是利用活性炭的吸附作用．
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變堅固，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

11．“合理膳食，均衡營養(yǎng)”會讓我們更健康．
（1）除水以外，人體每天需要量最大的營養(yǎng)素是來源于谷物、薯類等食物的B（填字母序號）．
A．蛋白質      B．糖類     C．油脂
（2）為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以適量多吃含Ca元素的食品．
（3）生活中的下列飲食習慣，有利于人體健康的是ABC（填字母序號）
A．低油、控鹽    B．不偏食、不挑食    C．常喝牛奶或豆?jié){．

10．下列說法中，不利于保護金屬資源的是（　�。�

	A．	在鐵制品表面刷漆		B．	將廢舊電池隨意丟棄
	C．	回收鋁制飲料罐		D．	用塑料代替合金制造汽車部件

9．硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品．現以125t石英砂（其中SiO₂質量分數為96%）為原料，與足量的NaOH溶液恰好完全反應，得到硅酸鈉溶液的質量為1720t．已知：工業(yè)制備硅酸鈉的反應為：
2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O
試計算：
（1）125t石英砂中SiO₂的質量．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數（石英砂中雜質不溶于水）．

8．科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現碳循環(huán)（如圖甲所示）．

某化學小組的同學對此非常感興趣，在老師的指導下，設計如圖乙裝置探究上述設想的反應原理是否可行．
【提出問題】探究上述反應結束后E中固體的成分．
【猜想與假設】
I．只有氧化鈣Ⅱ．氧化鈣和碳酸鈣Ⅲ．只有碳酸鈣
【進行實驗】
小紅：從E中取一定量的固體于試管中，加入適量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱，繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現氣泡產生．小紅據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．
小明：認為小紅的實驗不足以證明猜想I成立，理由是氧化鈣溶水生成氫氧化鈣，只加入幾滴稀鹽酸，少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣，即使有碳酸鈣存在，也不會出現氣泡．他在小紅實驗的基礎上做了進一步改進，證明碳酸鈣確實存在． 同時他又重新設計了證明氧化鈣存在的其它實驗方案，該方案是取少量E中固體加入試管中，加水溶解，過濾．取濾液于試管中，向濾液中通入適量二氧化碳氣體，出現白色沉淀，證明E中含有氧化鈣．（或取濾液于試管中，向濾液中滴加酚酞試液，液體變紅證明E中含有氧化鈣．）．
【實驗結論】E中固體為氧化鈣與碳酸鈣．
【實驗反思】
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）裝置B的作用是防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內．
（3）通過以上探究，同學們認為科學家的設想在反應原理上是可行的．該設想的優(yōu)點有ABC（填字母序號）
A．原料易得       B．充分利用太陽能      C．釋放出的CO₂可作為資源加以利用．

7．根據下列裝置回答問題．
（1）圖甲所示裝置可用來測量生成CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并與水發(fā)生反應，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．

（2）圖乙所示裝置為測定空氣中氧氣含量的實驗．
①廣口瓶中發(fā)反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②有關說法正確的是C（填字母）．
A．燃燒匙中的紅磷可以換成木炭
B．紅磷越多，廣口瓶內水位上升越高
C．裝置氣密性良好是該實驗成功的重要因素之一．