2．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�

	A．	分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
	B．	氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物
	C．	中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
	D．	酸性較強(qiáng)的溶液能使石蕊溶液變紅，能使石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性

1．河南是產(chǎn)糧大省，小麥年產(chǎn)量占全國總量的四分之一，其主要成分淀粉的化學(xué)式是（C₆H₁₀O₅）_n．下列有關(guān)淀粉的說法錯誤的是（　�。�

	A．	淀粉屬于有機(jī)化合物
	B．	淀粉在人體內(nèi)經(jīng)過一系列反應(yīng)能為人體活動提供能量
	C．	每個分子中含有6n個碳原子
	D．	淀粉中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：10：5

20．把分別充滿紅棕色氣體NO₂和H₂的集氣瓶，按圖甲、乙兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片都抽走，使兩瓶口密合在一起，可觀察到圖甲中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩氣體不反應(yīng)），而圖乙中需較長時間才能達(dá)到同樣的效果．不能由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	分子總是不斷運(yùn)動的
	B．	分子間都是有間隔的
	C．	相同條件下，NO2氣體的密度大于H2的密度
	D．	分子間有吸引力

19．10克不純的MgCO₃（含雜質(zhì)M）和10克不純的Na₂CO₃（含雜質(zhì)N）分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，都得到4.4克二氧化碳，則M、N可能是（　　）

	A．	M為CaCO3，N為MgCO3		B．	M為BaCO3，N為KHCO3
	C．	M為K2CO3，N為NaHCO3		D．	M為Na2CO3，N為ZnCO3

18．下列對部分化學(xué)知識的歸納完全正確的一組是（　　）

A、化學(xué)與生活	B、化學(xué)與環(huán)境
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水 ②干冰用于人工降雨 ③農(nóng)業(yè)上熟石灰不能和氯化銨同時施用	①焚燒植物秸桿會造成空氣污染 ②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一 ③保護(hù)金屬資源只能通過防止金屬腐蝕實(shí)現(xiàn)
C、化學(xué)與安全	D、化學(xué)與健康
①在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒 ②夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源 ③煤礦井下嚴(yán)禁煙火	①人體缺鐵會引起貧血 ②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮 ③過量食用加碘食鹽會引起甲狀腺腫大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及反應(yīng)的基本類型中有錯誤的是（　�。�

選項(xiàng)	應(yīng)用	化學(xué)方程式	反應(yīng)類型
A	用赤鐵礦煉鐵	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2	置換反應(yīng)
B	用熟石灰中和硫酸廠污水中的殘余硫酸	Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O	復(fù)分解反應(yīng)
C	加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑	分解反應(yīng)
D	用紅磷測定空氣中氧氣的含量	4P+5O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5	化合反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備探究金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，請你參與．
探究一：【查閱資料】①鐵銹的主要成分為氧化鐵；②Fe+Fe₂（S0₄）₃═3FeSO₄；③Fe（OH）₂為難溶于水的白色固體，F(xiàn)e（OH）₃為難溶于水的紅褐色固體．
【實(shí)驗(yàn)】向放有鐵釘?shù)臒�杯中加入稀硫酸，一段時間后才產(chǎn)生氣體，隨即加入一定量的氧化銅，攪拌后，逐漸出現(xiàn)紅色固體，隨后還有氣體產(chǎn)生，溶液呈淺綠色，一段時間后反應(yīng)停止．
【分析】（1）上述實(shí)驗(yàn)中所用的鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）用化學(xué)方程式解釋加入氧化銅后出現(xiàn)紅色固體的原因CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄．
【結(jié)論】（3）鐵的化學(xué)性質(zhì)有能與空氣中的氧氣反應(yīng)，能與酸反應(yīng)，能與較不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)．
探究二：將上述反應(yīng)停止后的混合物進(jìn)行過濾，同學(xué)們對濾液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出問題】濾液中含有什么溶質(zhì)？
【進(jìn)行猜想】（4）濾液中可能的成分：猜想①：FeSO₄，猜想②：FeSO₄和CuSO₄，猜想③：FeSO₄和H₂SO₄．
【反思交流】（5）有同學(xué)認(rèn)為猜想②錯誤，原因是加入氧化銅反應(yīng)后還有氣體生成，溶液呈淺綠色，說明鐵足量，硫酸銅已完全參加反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)探究】（6）通過實(shí)驗(yàn)、分析，得出結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)	分析及結(jié)論

15．實(shí)驗(yàn)室里有一瓶保管不當(dāng)、標(biāo)簽殘缺的試劑瓶，標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖1所示），某興趣小組對其組成進(jìn)行如下探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，該瓶試劑不可能是A．
A．酸        B．堿       C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．CaCl₂溶液和BaCl₂溶液都呈中性．
Ⅱ．初中化學(xué)中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一種物質(zhì)的類別有別于其它三種物質(zhì)，該物質(zhì)是氫氧化鈉或NaOH．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【資料分析】依據(jù)上述資料分析該瓶試劑也不可能是碳酸氫鈉或NaHCO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測得該溶液的pH＞7，則這瓶試劑也不可能是氯化鈉或NaCl．
實(shí)驗(yàn)2：為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論，該溶液是Na₂CO₃溶液．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
實(shí)驗(yàn)3：有同學(xué)對實(shí)驗(yàn)2結(jié)論提出質(zhì)疑，認(rèn)為該溶液可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證．寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
【計(jì)算】取試劑瓶中的溶液50g，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，試計(jì)算溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

14．化學(xué)無處不在，請按要求用學(xué)過的化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象或做法：
（1）用微粒觀點(diǎn)解釋：洗過的濕衣服過一段時間后為什么會變干？
（2）實(shí)驗(yàn)室將固體藥品配成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，為什么能提高化學(xué)反應(yīng)速率？
（3）實(shí)驗(yàn)室里如何稀釋濃硫酸？
（4）用化學(xué)方程式解釋：服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥．

13．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室里制取氫氣的化學(xué)方程式．
（2）氫氣作為未來新能源極具開發(fā)前景，其原因有哪些？（寫出一條即可）