Question

19．10克不純的MgCO₃（含雜質(zhì)M）和10克不純的Na₂CO₃（含雜質(zhì)N）分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，都得到4.4克二氧化碳，則M、N可能是（　�。�

• A． M為CaCO₃，N為MgCO₃
• B． M為BaCO₃，N為KHCO₃
• C． M為K₂CO₃，N為NaHCO₃
• D． M為Na₂CO₃，N為ZnCO₃

Answer 1

分析 要計(jì)算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)極值法先計(jì)算生成4.4克二氧化碳需純碳酸鈉質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法確定另一種雜質(zhì)即可．

解答 解：設(shè)生成4.4克二氧化碳需純碳酸鈉的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
生成4.4克二氧化碳需純碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，所以10克不純的Na₂CO₃得到4.4克CO₂說(shuō)明雜質(zhì)與碳酸鈉平均相對(duì)分子質(zhì)量為100
Na₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為106大于100
所以所含的雜質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)小于100只有“C”選項(xiàng)中NaHCO₃相對(duì)分子質(zhì)量為84小于100符合題意．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．