5．下列物質(zhì)不能與BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

AgNO3

C．

CaCl2

D．

Na2CO3

4．下列各項不屬于NaCl用途的是（　�。�

A．

做凈水劑

B．

生產(chǎn)燒堿

C．

做調(diào)味品

D．

生產(chǎn)氯氣

3．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)繼續(xù)滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl₂，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫化學(xué)式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有NaCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)．
猜想2：廢液中含有NaCl、CaCl₂、HCl（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結(jié)論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道等（答案合理即可），你認(rèn)為處理該廢液的方法是將廢液用熟石灰中和至中性再排放．

2．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過CO₂質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）濃硫酸的作用為吸收水分干燥作用．
【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差．你認(rèn)為下列哪些因素會導(dǎo)致難以避免的誤差①②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足            ②裝置內(nèi)空氣中的CO₂沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO₂質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是反應(yīng)前，關(guān)閉c打開a和b，反應(yīng)后關(guān)閉b打開a和c．
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO₃，當(dāng)Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO₂．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成為Na₂SO₄，Na₂SO₄ H₂SO₄，Na₂SO₄ NaHCO₃．

1．我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科學(xué)家譽為“未來能源”，CH₄燃燒的化學(xué)方程式CH₄+20₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂0，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是同等條件下燃燒產(chǎn)生熱量比煤和石油多，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣．
（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用．
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的粒子大小不同分離出淡水．
②將高鹽度濃縮海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽．
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是Ⅰ、Ⅱ（填序號），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是制取氫氧化鎂純凈，量大．

20．近年來，我市每年都要進行初中化學(xué)實驗操作考試．下列是一些同學(xué)在化學(xué)實驗操作考試中的做法，你認(rèn)為正確的是（　�。�

	A．	測定溶液的pH時將試紙直接放入待測液中
	B．	把固體藥品直接放在托盤天平上進行稱量
	C．	用藥匙或紙槽把粉末狀藥品送入試管底部
	D．	制取氣體時先裝藥品然后檢查裝置的氣密性

19．某興趣小組活動中，同學(xué)們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．探究過程中，大家對磷燃燒生成的大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
【查閱資料】白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，五氧化二磷可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸（HPO₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為P₂O₅+H₂O═2HPO₃；．
【變流與討論】白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
【改進與實驗】同學(xué)們按改進后的圖2裝置進行實驗．

請你幫助他們將下表補充完整

現(xiàn)象	解釋
①a試管中的白磷燃燒； ②燒杯中的白磷、b試管中的紅磷沒有燃燒．	燒杯中的白磷、b試管中的紅磷沒有燃燒的原因分別是 ①溫度未達到紅磷的著火點；  ②熱水中的白磷沒有與氧氣（或空氣）接觸．

【反思與評價】
（1）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較，優(yōu)點是能防止白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散，危害人體健康．
（2）小林同學(xué)指出圖2裝置仍有不足之處，并設(shè)計了圖3裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內(nèi)氣體熱膨脹而松動．
【拓展與遷移】
（3）英國科技人員研制出自動滅火磚，磚里壓入了一定量的二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出二氧化碳，從而撲滅火焰．自動滅火磚的主要滅火原理是B（填序號）．
A．清除可燃物           B．使可燃物與氧氣隔絕
C．降低可燃物的著火點   D．使可燃物的溫度降低到著火點以下．

18．通過海水為原料制取純堿中會含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測定純堿中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小陽同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編 號	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	13	10	10
樣品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g	100	100	125
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	8	8	8

完成下列計算：
①固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.2%；
②第2次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出必要的計算題過程）

17．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如圖實驗：

【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl₂，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫化學(xué)式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有NaCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)．
猜想2：廢液中含有NaCl、CaCl₂、HCl（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結(jié)論與反思】（1）猜想2  （填“1”或“2”或“3”）正確．
要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認(rèn)為處理該廢液的方法是將廢液用熟石灰中和至中性再排放．

16．實驗室制取CO₂可選擇下列裝置中的B（填字母序號）．

實驗室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
用F裝置收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要量筒（填儀器名稱），氧氣由②（填序號）進入F中．