17．下列說法正確的是（　　）

	A．	含氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	硬水不是純凈物，軟水是純凈物
	C．	由同種元素組成的物質一定是單質
	D．	物質與氧發(fā)生的反應一定是氧化反應

16．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某一特性做了如下實驗．請結合實驗，按要求回答下列問題：
【實驗內容】探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）．
【藥品器材】可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
【方案步驟】（1）興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．

方案	實驗假設	實驗方案	實驗現(xiàn)象與結論
Ⅰ	能發(fā)生鈍化	取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中．	無明顯變化，假設成立．
Ⅱ	能發(fā)生鈍化	①取甲乙兩片相同的鐵片，甲片放入濃硫酸中，一段時間后取出，乙片不作處理； ②甲乙兩片鐵片同時放入硫酸銅溶液中，一段時間后取出．	浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產生紅色固體，假設成立．

你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是采用了對比實驗的方法，更科學．
（2）請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．
（3）某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現(xiàn)象說明：加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．

15．下列實驗方案或措施不合理的是（　�。�

	A．	用稀鹽酸除去銅粉中混有的少量鐵粉
	B．	用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
	C．	用CO2鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液
	D．	用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質

14．錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發(fā)生的是（　�。�

	A．	Zn+Sn（NO3）2=Zn （NO3）2+Sn		B．	Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
	C．	Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2Ag		D．	Sn+2HCl═SnCl2+H2↑

13．某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是與空氣中的氧氣充分反應．
（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙，其反應的化學反應方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，該反應屬于化合反應．步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象水沿導管被吸入集氣瓶中 由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為$\frac{1}{5}$．
（3）該實驗可推論出氮氣難（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？不能；木炭燃燒會生成二氧化碳氣體，二氧化碳占據了消耗掉的氧氣空間，所以實驗不會成功．

12．為了測定黃銅（銅鋅合金）的組成，進行如下實驗：取黃銅合金22g放入燒杯，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
剩余固體質量/g	19.4	16.8	14.2	12.6

（1）黃銅合金中鋅的質量分數（純度）．（計算結果精確到0.1%）
（2）所加稀鹽酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

11．去年，臺灣知名面包店，被媒體曝光在面包中添加人工香精．人工香精丁酸乙酯化學式為C₆H₁₂O₂．根據丁酸乙酯化學式，計算：
（1）丁酸乙酯的相對分子質量是116
（2）丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為18：3：8
（3）22gCO₂中所含的碳元素質量，與多少g丁酸乙酯所含的碳元素的質量相等？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

10．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體．

（1）若選擇A、F組合一套裝置，通過加熱高錳酸鉀制取氧氣，有關反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．同時A裝置不夠合理，改進措施是在A裝置內的導管口處放一團棉花．
（2）若要制取CO₂其發(fā)生裝置可選擇B或C，其化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；與B相比較，C的主要優(yōu)點是可通過分液漏斗的開關控制液體滴加的快慢和滴加量，來控制反應速率．
（3）若用金屬與酸反應來制取氫氣，可以選擇BE或（CE，或BF或CF）裝置．（寫出一套即可）其化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）如果用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣在，裝置應選擇BF或BD或CD或CF．（寫出一套即可）
（5）如果用排水法的原理收集二氧化碳氣體，水槽中的水可換成碳酸氫鈉飽和溶液．

9．如圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分子質量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常見的金屬．B、D、E均為無色氣體．請回答：
（1）X是CO或C（填化學式）．
（2）E物質的名稱是氧氣，該物質在工業(yè)生產中的一種用途是煉鋼．
（3）寫出下列反應的化學方程式．
①A+E→B+C：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②F與稀硫酸的反應：Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

8．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的核外電子層數 相同．
（2）表中9號元素氟的最外層電子數是7，在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．則鎂元素和氟元素組成的化合物的化學式為MgF₂．
（3）同一縱行元素原子的最外層電子數相同，它們都屬于同一個族．它們的化學性質相似
（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和核外電子排布與氬原子相同的陰離子符號各一個：陽離子Na⁺（Mg²⁺、Al³⁺都可以），陰離子S^2-或Cl^-．