相關(guān)習(xí)題
 0  165837  165845  165851  165855  165861  165863  165867  165873  165875  165881  165887  165891  165893  165897  165903  165905  165911  165915  165917  165921  165923  165927  165929  165931  165932  165933  165935  165936  165937  165939  165941  165945  165947  165951  165953  165957  165963  165965  165971  165975  165977  165981  165987  165993  165995  166001  166005  166007  166013  166017  166023  166031  211419 

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)新型材料的研制與應(yīng)用.
(1)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.請(qǐng)回答:
①工業(yè)上制得氮化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為aSi+bN2$\frac{\underline{\;1900℃\;}}{\;}$Si3N4,則a、b的數(shù)值分別為a=3、b=2;
②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獗Wo(hù)下加強(qiáng)熱反應(yīng),可得到較高純度的氮化硅及氯化氫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.
(2)手機(jī)中使用的鋰電池電板是新型的高能電池,以質(zhì)量輕、電容量大而受到普遍重視.某種鋰電池的工作原理是:鋰(Li)跟MnO2作用生成LiMnO2.請(qǐng)回答:
①鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,該反應(yīng)中,化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Li和Mn;
②電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
③上述反應(yīng)類(lèi)型屬于化合反應(yīng).
(3)我國(guó)高鐵事業(yè)的發(fā)展離不開(kāi)鋼鐵.請(qǐng)回答:
①現(xiàn)有a赤鐵礦(Fe2O3)b磁鐵礦(Fe3O4)c黃鐵礦(FeS2),請(qǐng)你從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度分析這三種礦石中不適合用來(lái)煉鐵的是c(填序號(hào)),原因是黃鐵礦含有的硫元素能轉(zhuǎn)化生成二氧化硫,會(huì)造成空氣污染;
②高爐煉鐵的原料之一是焦炭,請(qǐng)寫(xiě)出不直接使用焦炭而使用一氧化碳的理由是B(填序號(hào)).
A.一氧化碳的價(jià)格比較便宜   B.一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)的接觸面積更大,反應(yīng)更充分.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究,請(qǐng)你填寫(xiě)空格:
(1)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片):

①甲同學(xué)認(rèn)為,試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果.乙同學(xué)不同意他的觀(guān)點(diǎn),認(rèn)為必須全面觀(guān)察試管ABC(選填試管編號(hào))發(fā)生的現(xiàn)象,并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评,才能得出上述結(jié)論.
②試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在酸和鹽的環(huán)境中是否更容易銹蝕.
③為防止金屬銹蝕,除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外,還可以制成合金.這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比,其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,從而引起性質(zhì)的變化.
(2)某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中,倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理,理由是沒(méi)控制相同的條件,顆粒大小不同.
(3)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu,且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小(選填“增大”、“減小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.下列操作正確的是BCEFG
A.稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí),應(yīng)在托盤(pán)兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙
B.用試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)從試管底部套入,夾在試管中上部
C.稀硫酸滴到皮膚上,也應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
D.振蕩試管時(shí)用手緊握試管,拇指堵住試管口,上下晃動(dòng)
E.用10mL的量筒量取8.6mL的液體時(shí)俯視,則實(shí)際量得的水的體積偏小
F.圖書(shū)檔案起火立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅
G.取少量液體試劑時(shí),將滴管伸入試劑瓶?jī)?nèi)的液體中,擠壓膠頭吸液
H.用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(xiàn)(水的密度約為1g/cm3).
(1)20℃時(shí),KNO3的溶解度是31.6g.
(2)以下實(shí)驗(yàn)中:
10mL水$→_{攪拌(20℃)}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{攪拌(20℃)}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升溫}$z
x、y、z中為飽和溶液的是y.實(shí)驗(yàn)中x、y、z溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是c>b>a(用“>”“<”或“=”表示出來(lái)).
(3)若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤,一般采用的方法是增加溶質(zhì)或減少溶劑.
(4)50℃時(shí),把NaCl、KNO3各100g分別配制成飽和溶液,需要溶劑質(zhì)量最多的是氯化鈉
(5)除去KNO3固體中混有的少量NaCl雜質(zhì)應(yīng)采用結(jié)晶方法.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.請(qǐng)從給定化合價(jià)的$\stackrel{+1}{K}$,$\stackrel{0}{Cu}$,$\stackrel{-2}{O}$,$\stackrel{+5}{N}$,$\stackrel{+1}{H}$五種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑,按要求?xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式(各寫(xiě)一種即可):?jiǎn)钨|(zhì)為Cu,氧化物為H2O,酸為HNO3,堿為KOH.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列解釋正確的是( 。
A.a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣,殘留固體質(zhì)量為d g,則d=a-c
B.向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體,升高溫度,硝酸鉀固體質(zhì)量增加
C.將100mL酒精與100mL水混合,能形成200mL溶液
D.向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是1g

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.如圖為某鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容.

請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算,欲配制14.6%的稀鹽酸200g,需要這種鹽酸的質(zhì)量為( 。
A.54gB.68gC.132gD.146g

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.10%的食鹽溶液是指100g水中溶解了10g食鹽
B.某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)不可能是混合物
C.世界是由物質(zhì)組成的,物質(zhì)都是由分子和原子構(gòu)成
D.生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.根據(jù)下圖回答問(wèn)題(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字):已知t℃時(shí),NaCl的溶解度為36克.則該溫度下50克水中最多溶解18.0克NaCl,此時(shí)NaCl溶液中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%.將混合物中的KNO3和NaCl進(jìn)行分離,可以用熱的飽和溶液降溫結(jié)晶的方法.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí),老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2.這種做法引起了同學(xué)們的思考:SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng).
【查閱資料】通常狀況下,1體積水約能溶解40體積SO2.SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)相似,而與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象也一樣
【實(shí)驗(yàn)方案】某同學(xué)們向充滿(mǎn)SO2的軟塑料瓶中迅速倒入Ca(OH)2溶液現(xiàn)象為:澄清石灰水變渾濁,塑料瓶變癟
化學(xué)反應(yīng)方程式:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O.另一同學(xué)們向充滿(mǎn)SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟,他們認(rèn)為SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng).
【反思與改進(jìn)】甲同學(xué)認(rèn)為另一同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),理由是SO2易溶于水,也會(huì)出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象.于是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)改進(jìn)方案.
方案一
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向兩個(gè)充滿(mǎn)SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入10mL水和NaOH溶液,振蕩,對(duì)比.兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同
乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同,因此無(wú)法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng).試分析導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO2完全吸收.他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,注入液體的體積可以是d(填序號(hào))        
a.15mL      b.8mL      c.5mL      d.3mL
方案二
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
向兩個(gè)充滿(mǎn)SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液,一段時(shí)間后,打開(kāi)止水夾,對(duì)比.
倒吸入兩個(gè)集氣瓶中的液體體積完全相同
丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無(wú)法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng).你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是有水倒吸入集氣瓶,會(huì)使余下的二氧化硫全部被吸收.
丁同學(xué)思考后,將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn),便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模倪M(jìn)裝置如圖2所示,你認(rèn)為裝置B的作用是防止水倒吸入裝置A中.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案