20．現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)新型材料的研制與應(yīng)用．
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
①工業(yè)上制得氮化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為aSi+bN₂$\frac{\underline{\;1900℃\;}}{\;}$Si₃N₄，則a、b的數(shù)值分別為a=3、b=2；
②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獗Ｗo(hù)下加強(qiáng)熱反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅及氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）手機(jī)中使用的鋰電池電板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到普遍重視．某種鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．請(qǐng)回答：
①鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i+MnO₂=LiMnO₂，該反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Li和Mn；
②電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③上述反應(yīng)類(lèi)型屬于化合反應(yīng)．
（3）我國(guó)高鐵事業(yè)的發(fā)展離不開(kāi)鋼鐵．請(qǐng)回答：
①現(xiàn)有a赤鐵礦（Fe₂O₃）b磁鐵礦（Fe₃O₄）c黃鐵礦（FeS₂），請(qǐng)你從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度分析這三種礦石中不適合用來(lái)煉鐵的是c（填序號(hào)），原因是黃鐵礦含有的硫元素能轉(zhuǎn)化生成二氧化硫，會(huì)造成空氣污染；
②高爐煉鐵的原料之一是焦炭，請(qǐng)寫(xiě)出不直接使用焦炭而使用一氧化碳的理由是B（填序號(hào)）．
A．一氧化碳的價(jià)格比較便宜   B．一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)的接觸面積更大，反應(yīng)更充分．

19．某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫(xiě)空格：
（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：

①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀(guān)點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀(guān)察試管ABC（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评�，才能得出上述結(jié)論．
②試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在酸和鹽的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金．這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是沒(méi)控制相同的條件，顆粒大小不同．
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．下列操作正確的是BCEFG
A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)在托盤(pán)兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙
B．用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)從試管底部套入，夾在試管中上部
C．稀硫酸滴到皮膚上，也應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
D．振蕩試管時(shí)用手緊握試管，拇指堵住試管口，上下晃動(dòng)
E．用10mL的量筒量取8.6mL的液體時(shí)俯視，則實(shí)際量得的水的體積偏小
F．圖書(shū)檔案起火立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅
G．取少量液體試劑時(shí)，將滴管伸入試劑瓶?jī)?nèi)的液體中，擠壓膠頭吸液
H．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．

17．如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線(xiàn)（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）以下實(shí)驗(yàn)中：
10mL水$→_{攪拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{攪拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升溫}$z
x、y、z中為飽和溶液的是y．實(shí)驗(yàn)中x、y、z溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是c＞b＞a（用“＞”“＜”或“=”表示出來(lái)）．
（3）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法是增加溶質(zhì)或減少溶劑．
（4）50℃時(shí)，把NaCl、KNO₃各100g分別配制成飽和溶液，需要溶劑質(zhì)量最多的是氯化鈉
（5）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl雜質(zhì)應(yīng)采用結(jié)晶方法．

16．請(qǐng)從給定化合價(jià)的$\stackrel{+1}{K}$，$\stackrel{0}{Cu}$，$\stackrel{-2}{O}$，$\stackrel{+5}{N}$，$\stackrel{+1}{H}$五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素，按要求�?xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式（各寫(xiě)一種即可）：?jiǎn)钨|(zhì)為Cu，氧化物為H₂O，酸為HNO₃，堿為KOH．

15．下列解釋正確的是（　�。�

	A．	a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d=a-c
	B．	向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升高溫度，硝酸鉀固體質(zhì)量增加
	C．	將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液
	D．	向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是1g

14．如圖為某鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算，欲配制14.6%的稀鹽酸200g，需要這種鹽酸的質(zhì)量為（　�。�

A．

54g

B．

68g

C．

132g

D．

146g

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	10%的食鹽溶液是指100g水中溶解了10g食鹽
	B．	某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是混合物
	C．	世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)都是由分子和原子構(gòu)成
	D．	生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金

12．根據(jù)下圖回答問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：已知t℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克．則該溫度下50克水中最多溶解18.0克NaCl，此時(shí)NaCl溶液中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．將混合物中的KNO₃和NaCl進(jìn)行分離，可以用熱的飽和溶液降溫結(jié)晶的方法．

11．某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．這種做法引起了同學(xué)們的思考：SO₂與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．SO₂與CO₂化學(xué)性質(zhì)相似，而與Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象也一樣
【實(shí)驗(yàn)方案】某同學(xué)們向充滿(mǎn)SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入Ca（OH）₂溶液現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，塑料瓶變癟
化學(xué)反應(yīng)方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．另一同學(xué)們向充滿(mǎn)SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認(rèn)為SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
【反思與改進(jìn)】甲同學(xué)認(rèn)為另一同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是SO₂易溶于水，也會(huì)出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象．于是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)改進(jìn)方案．
方案一

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向兩個(gè)充滿(mǎn)SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入10mL水和NaOH溶液，振蕩，對(duì)比．	兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同

乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同，因此無(wú)法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)．試分析導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO₂完全吸收．他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，注入液體的體積可以是d（填序號(hào)）        
a．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 向兩個(gè)充滿(mǎn)SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時(shí)間后，打開(kāi)止水夾，對(duì)比．	倒吸入兩個(gè)集氣瓶中的液體體積完全相同

丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無(wú)法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是有水倒吸入集氣瓶，會(huì)使余下的二氧化硫全部被吸收．
丁同學(xué)思考后，將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�改進(jìn)裝置如圖2所示，你認(rèn)為裝置B的作用是防止水倒吸入裝置A中．