4．下列關于意義不正確的是（　�。�

	A．	CO2既可表示二氧化碳氣體也可表示一個二氧化碳分子
	B．	2Fe 有三種意義
	C．	Mg2+中的“2+”表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷
	D．	$\stackrel{+3}{Al}$2O3中的“+3”表示氧化鋁中鋁元素顯+3價

3．某實驗小組在研究酸的化學性質時，做了如圖丙所示5個實驗．
①實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+Fe=FeCl₂ +H₂↑．
②實驗后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應的化學方程式可能為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（寫一個即可）．
③將②反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現(xiàn)沉淀．則混合后溶液中溶質可能為氯化鈣或氯化鈉（寫一種即可）．
④科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑．如圖甲是實驗時制取并檢驗CO₂的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置．

I．圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的A（填字母編號）儀器相同；
Ⅱ．通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型實驗裝置用量的10倍，采用微型實驗裝置具有的優(yōu)點是藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作．

2．如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關系，圖中虛線兩端的化合物可以轉化或相互反應，箭頭表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．請根據(jù)以下每小題的具體情況進行解答．
①若A能與B、F、D分別反應，C、G、E能順時針轉化．B、F、D又分別能轉化生成C、G、E．已知：B與D、C與E、F與G分別為相同類型的物質．A是胃酸的主要成分，F(xiàn)中元素質量比為7：3．那么A與F反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
C轉化成G的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ （寫一個即可）．
②若C、G、E依次能向中心轉化，最終生成A．且C、G、E能順時針轉化．已知：C、G、E含有兩種相同的元素，A、B、D、F也都含有兩種相同的元素，A能產生溫室效應，G是這幾種物質中相對分子質量最小的．那么A的化學式為CO₂，E轉化成C的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

1．將50克鎂和鐵的混合物與足量的稀硫酸反應產生3.6克氫氣，將反應后的溶液蒸發(fā)結晶，得到無水硫酸鹽，其質量為（　　）

A．

226.4克

B．

222.8克

C．

172.8克

D．

無法計算

20．下列應用的反應原理（用化學方程式表示）及其基本反應類型均正確的是（　�。�

	A．	用赤鐵礦高爐煉鐵Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應
	B．	硫酸廠污水可用熟石灰中和處理H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O    復分解反應
	C．	加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KC1O3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KC1+3O2↑     分解反應
	D．	用紅磷測定空氣中氧氣含量    4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5氧化反應

19．我們學化學、用化學、愛化學，讓化學知識服務于人類．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用甲醛的水溶液浸泡海產品保鮮
	B．	尿素（CO（NH2）2）、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
	C．	不銹鋼、玻璃鋼都是金屬材料，可以作醫(yī)療手術器械
	D．	洗潔精含有乳化劑，可以除去油污

18．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖1回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是E（填字母代號），請寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑．若在F中加入濃硫酸（寫名稱）可用于干燥二氧化碳，則氣體應從a口進入（填a或b）．
（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生和收集裝置是AC或AE（填字母代號），反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，發(fā)出大量的熱．在點燃鐵絲前，盛氧氣的集氣瓶中應預先加少量水，水的作用是防止瓶底因為鐵的高溫熔融物濺落而炸裂．
（5）為了分離、回收氯酸鉀制取氧氣反應后的殘留物中的MnO₂固體，需對混合物溶液進行過濾．過濾操作時，需將圓形濾紙折疊．下列濾紙折疊過程圖（圖2）示中，正確的是甲（選填“甲”或“乙”）．
甲：A→B→C  乙：A→B→D
（6）有同學發(fā)現(xiàn)，不慎將高錳酸鉀粘到了手上，會留下一時洗不掉的褐色斑痕．老師說，這是高錳酸鉀氧化作用對皮膚的腐蝕所致．針對這個案例，在實驗前你想提醒同學們注意的是不要用手直接接觸藥品．

17．經(jīng)科學研究發(fā)現(xiàn)，元素原子如果最外層電子數(shù)是4，其單質在導電方面具有某些特殊的優(yōu)良性能，如硅原子最外電子層電子數(shù)為4，常用作半導體材料．下列可作半導體材料的是（　　）

A．

鋁Al

B．

氧O

C．

鍺Ge

D．

氖Ne

16．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

①毒重石要進行粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，可以加快反應速度；氣體X的化學式為CO₂．
②操作Y的名稱是過濾，濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外還有氯化鋇．洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（填字母）
A．30℃水     B．30℃飽和氯化鈉溶液    C．30℃飽和氯化鋇溶液
③濾渣水洗的目的是提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染．

15．按要求計算：
（1）O₂的相對分子質量；
（2）CO₂中碳元素和氧元素的質量比；
（3）SO₂中元素硫的質量分數(shù)．