9．將一種無色的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C，將金屬E加熱至紅熱并伸入盛有氣體C、且瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．寫出它們的名稱．
（1）A：過氧化氫溶液 B：二氧化錳 C：氧氣 D：水 E：鐵 F：四氧化三鐵
（2）寫出上述有關反應的文字表達式：
①過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，②鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

8．小兵同學不小心將油污沾到了衣服上，通過對溶液的學習后，他采用了兩種不同的方法都能將油污除去．這兩種方法分別是：
①利用了乳化原理，可以用洗滌劑來洗；
②利用溶解原理，可以用汽油來洗．

7．Fe、H₂O、H₂、O₂、KClO₃五種物質(zhì)，按要求寫出反應的化學方程式．
（1）兩個化合反應：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）兩個分解反應：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

6．根據(jù)下列要求回答問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：
碳C，氮氣N₂，碳酸鈉Na₂CO₃，氫氧化鈉NaOH，硫酸銅CuSO₄，P磷，Cu銅，O₃臭氧，MnO₂二氧化錳，NH₄Cl氯化銨
（2）用適當?shù)臄?shù)字和化學符號填空：
①5個磷原子5P②3個亞鐵離子3Fe²⁺③硫酸根離子SO₄^2-
④氫氧化銅中銅元素的化合價$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂
（3）解釋下列符號中“2”的含義：
①O₂一個氧分子中含有2個氧原子  ②2O氧原子的個數(shù)為2個③2H₂O水分子的個數(shù)為2個（符號左面2的含義）

5．根據(jù)圖原子結構示意圖填空：
該元素的元素符號為：Cl．在化學中反應中它的原子易得到電子，變成陰（陰或陽）離子，其離子符號為Cl^-．

4．某白色粉末是氯化鈉和碳酸鈉的混合物．為測定該粉末中碳酸鈉的含量，進行了如下實驗：取30克此樣品，將某鹽酸溶液分三次加入，每次使之充分反應．每次所用鹽酸的質(zhì)量與反應后溶液的質(zhì)量見下表．（計算結果保留一位小數(shù)）

次序	加入鹽酸的質(zhì)量/克	反應后溶液的質(zhì)量/克
1	30	55.6
2	30	81.2
3	30	109

（1）第一次實驗中生成氣體的質(zhì)量4.4克．
（2）實驗所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.3%．
（3）此樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

3．建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．圖為某同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡示意圖．
（1）反應①中可用CO（填化學式）作還原劑；
（2）反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與氧氣和水接觸；生產(chǎn)中還通常將鎳、鉻等金屬熔合在鐵中制成不銹鋼，改變其內(nèi)部結構，達到防止鐵制品生銹的目的，這說明了一個重要的道理，即B（選填“A．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”或“B．物質(zhì)的結構決定性質(zhì)”）．
（3）早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要消耗鐵多少千克？

2．利用如圖實驗裝置測定某氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

（1）裝置B、C的作用分別是裝置B吸收氯化氫氣體，裝置C吸收水蒸氣
（2）假設樣品中的雜質(zhì)不反應，且B、C、E裝置吸收均完全．取10克樣品，若實驗前稱得U型管E和其中的氯化鈣質(zhì)量為100.8克，充分反應后稱得U型管E總質(zhì)量為102.6克，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）若取消F裝置，那么測得的樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)比實際樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

1．科學活動小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
[猜想與假設]猜想①在常溫下能反應；
猜想②在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想③在加熱條件下不能反應．
[實驗與事實]操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；
操作③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作④立即停止加熱；
操作⑤將試管中的殘液慢慢倒入裝有水的燒杯中，溶液呈藍色．
[結論與解釋]（1）由以上探究可知：猜想②是正確的；
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂；立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
[反思與評價]
操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）不能將水倒入試管中的殘液里．
[拓展與應用]根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸          為原料制取硫酸銅的實驗方案：
甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應制取．
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制�。�
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是乙，
理由是（答出一點即可）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫有毒氣體．

20．某探究小組的同學用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件”及應用的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，若用H₂SO₄與另三種溶液分別混合：

	Na2CO3	NaOH	BaCl2
H2SO4

①實驗中，能直接觀察到說明H₂SO₄與Na₂CO₃溶液發(fā)生化學反應的證據(jù)是：有氣體生成
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”，但實際上發(fā)生了化學反應，其反應的實質(zhì)是H⁺和OH^-結合生成H₂O．同理，H₂SO₄與BaCl₂發(fā)生了化學反應，其反應的實質(zhì)是Ba²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸鋇沉淀
由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若某復分解反應的生成物中有MgCl₂，請寫出可能的一組的反應物是鹽酸與氫氧化鎂
（3）若將原四種溶液混合反應后過濾，濾液經(jīng)檢驗呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則濾液中存在的離子有OH^-．