工業(yè)上常用高爐來進行煉鐵，其原理如下。

（1）用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學反應方程式是_________。

（2）請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題都作答，按A計分。

鐵是目前世界年產量最高的金屬。請回答。

（1）生活中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的_______性。

（2）驗證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。

（3）小倩同學根據工業(yè)煉鐵的原理設計了如下圖所示裝置進行實驗。

①實驗開始時，應先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______？

②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為_____________。

③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由 _______________ 。

現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種．下列說法中不正確的是（ ）

A. 若m=2，則n=2或3 B. 若固體中金屬的質量為 48g，則m=4

C. 當m=3時，溶液可能呈藍色 D. 反應后固體的質量不可能超過56g

在試管中放入一根鎂條（已去除氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：

①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質中有單質銀；

②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是

A. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀

B. 鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣

C. 鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag

D. 根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強

某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。 請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有________（填寫化學式，下同）。

（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有________，可能含有________。

（3）若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有________，可能含有________。

（4）反應后得到濾液的質量________ (選填“小于”、“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。

工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是（ ）

A. 56t B. 58.3t C. 70t D. 72.9t

煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵�、诟邷仂褵�石灰石�、圩茻岬慕固亢投�氧化碳反應�、芙固砍浞秩紵� 其中屬于化合反應的是( )

A. ①和④ B. ②和③ C. ③和④ D. 只有④

在氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數按由大到小順序排列的是

A. Fe3O4、Fe2O3、FeO B. FeO、Fe2O3、Fe3O4

C. FeO、Fe3O4、Fe2O3 D. Fe2O3、Fe3O4、FeO

實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關于該實驗下列說法錯誤的是（　�。�

A. 玻璃管中發(fā)生的反應屬于置換反應

B. 該實驗說明了一氧化碳既可以燃燒又有還原性

C. 實驗觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁

D. 實驗時，先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精噴燈給玻璃管加熱

某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是( )

A. 120 t B. 108 t C. 96 t D. 84 t