將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液Ｍ和濾渣Ｎ，下列有關說法：

①濾液Ｍ中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；

②在濾液Ｍ中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應發(fā)生；

③向濾渣Ｎ中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；

④當濾液Ｍ中含有硫酸銅時，濾渣Ｎ中一定沒有氧化銅。

其中一定正確的說法是

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量氫氣。某同學推測的情況如下：①足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應；②足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4∶3的鎂、鋁分別發(fā)生反應；③足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8∶9的鎂、鋁分別發(fā)生反應；④等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發(fā)生反應，其中正確的推測是(　　)

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe

C. ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+

D. 若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2

向質(zhì)量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為m。下列有關說法正確的是

A. 濾液的顏色一定呈無色 B. 濾渣中的物質(zhì)一定有3種

C. 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 D. 濾液中一定有ZnCl2和FeCl2

某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)(已知Ba的金屬活動性強于Fe)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設計了如圖方案(所加試劑均過量)。下列判斷正確的是(　　)

A. 固體a是銅

B. X一定是Na2SO4

C. 溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3

D. 若回收到6.4 g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6 g

為驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設計了如下方案：

方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu

方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四：Zn、Fe、CuSO4

（1）選出一種可行的方案，并對此方案作出評價______________。

（2）寫出你所選方案中發(fā)生的化學反應方程式____________（寫一個即可）。

將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。

（1）金屬M不可能是_______（填名稱）。

（2）濾渣中一定含有的金屬是_______；無色濾液中含有的陰離子是_______（填符號）。

為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4•5H2O），某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗：（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是 ；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是 。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式 。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是 。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是 （回答一點即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應后只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式 為 。

在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：

(1)步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是________，該反應的基本反應類型是__________，濾液N中的溶質(zhì)是__________；

(2)請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式__________________________________。

金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖所示。

高溫反應器中反應的化學方程式為_________。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是_________。

(2)金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質(zhì)時，進行了如圖的實驗：

在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。將A實驗結(jié)束后①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是_________________，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有________(填化學式)。

(3)某同學在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯誤的是_____(填字母序號)。