小雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：

(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉__________g。

(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液__________g；蒸餾水__________mL。

(3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。寫出你從圖中能得到的信息(至少寫3個)。例如：溫度升高，甲的溶解度增大。

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

已知20 ℃時KNO3的溶解度為31.6 g。向100 g水中不斷加入KNO3，得到相應的溶液①～④：

①②③④

(1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。

(2)一定屬于飽和溶液的是________(填序號)。

NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：

（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為 g；50℃時氯化鈉的溶解度（填“>”或“<”） 硝酸鉀的溶解度；

（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結(jié)晶方法是 ；

（3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是 。

我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當反應進行至圖中　 　點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．

（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．

（7分）遂寧境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面五個步驟：

請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：

（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“不變”、“變大”或“變小”）。

（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)。在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。

（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室 結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同。

（4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，

據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ．甲、乙兩種物質(zhì)在 ℃時溶解度相同。

Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為 。

Ⅲ．t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是 。

堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過程如下：

(1)溶解過程中，需要使用質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要________mL 30%的濃鹽酸(密度約為1.15 g/cm3)和115 g蒸餾水。

(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________________。

(3)加少量鋁粉的主要作用是除去濁液中的________。

(4)加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，____________________________________________，得出被測液的pH。

根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題。

(1)B是________的溶解度曲線。

(2)40 ℃時，氯化鈉的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸鉀的溶解度。

(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是________。

(4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是________________。

(5)如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是______(填字母)。

A．反應消耗水，氫氧化鈣析出

B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低

C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：

(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。

(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。

(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

元素周期律和周期表在化學、物理學、生物學、地球化學等方面都是重要的工具。發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表的科學家是

A. A B. B C. C D. D