下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況,其中兩種方法都正確的是

選項	需要鑒別的物質(zhì)	方法和所加試劑
方法一	方法二
A	稀鹽酸和稀硫酸	滴加紫色石蕊溶液	滴加氯化鋇溶液
B	硫酸銨和磷礦粉	加入水	觀察顏色
C	硝酸銨和氫氧化鈉	加入熟石灰、研磨	滴加水
D	稀燒堿溶液與石灰水	滴加石蕊溶液	加入氯化鈣溶液

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸都會使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；B、硫酸銨是白色晶體，磷礦粉是灰白色粉末，顏色不同，可以鑒別：硫酸銨溶于水，磷礦粉不溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、硝酸銨與加入熟石灰、研磨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，氫氧化鈉不能，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；硝酸銨和氫氧化鈉均易溶于水，硝酸銨溶于水溫度降低，氫氧化鈉溶于溫度升高，能出現(xiàn)兩種明顯不...

現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣 B．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種

C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣 D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成

D 【解析】A．無色溶液B的溶質(zhì)有硝酸鈣、硝酸鈉，錯誤；B．該實驗中只涉及置換反應(yīng)，錯誤；C．原溶液中的雜質(zhì)有氯化鈣、也可能含有硝酸鈣，錯誤；D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成，正確。故選D。

往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A. c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe

C. ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+

D. 若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2

C 【解析】鋅、銅、鐵、銀的金屬活動性順序是，鋅>鐵>銅>銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，①鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀（a-b），②然后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅(b-c)，③最后與與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(c-d)，A．c點①②反應(yīng)結(jié)束，溶液中沒有銅離子、銀離子，對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+；B．bc段，發(fā)生的是反應(yīng)②，(不含...

一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷不正確的是

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2

B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

C．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%

C 【解析】 試題分析：因為碳酸鈉的質(zhì)量是10.6克時，得到的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該是4.4克，而實際得到了4克，說明得二氧化碳的能力下降，因此不會只含有NaHCO3，因為碳酸氫鈉得到4.4克的二氧化碳只需8.4克，其得二氧化碳的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉。所以C錯誤；加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2否則會出現(xiàn)碳酸鈣沉淀；無法斷定是否含有氯化鈉，因此B正確；如果用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7....

（7分）化學(xué)與我們的日常生活緊密相關(guān)。現(xiàn)有 ①氫氧化鈉 ②石灰石 ③固體二氧化碳 ④硝酸鉀 ⑤金剛石 ⑥碳酸氫鈉 ⑦石墨，請按要求用序號填空：

（1）廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是 ；

（2）屬于復(fù)合肥料的是 ；

（3）用于人工降雨的氧化物是 ；

（4）用作建筑材料的是 ；

（5）可作干電池中電極的是 ；

（6）天然存在的最硬的物質(zhì)是 ；

（7）用作食品發(fā)酵粉的主要成分是 。

（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑦ （6）⑤ （7）⑥ 【解析】 試題分析：廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是氫氧化鈉；屬于復(fù)合肥料的是硝酸鉀，同時含有氮元素和鉀元素；用于人工降雨的氧化物是固體二氧化碳又叫干冰；用作建筑材料的是石灰石；可作干電池中電極的是石墨，具有很好的導(dǎo)電性；天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石；用作食品發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉。

以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系(如下圖)體現(xiàn)了酸類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),其中X與圖中所給其他物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題: 

(1)稀硫酸中陽離子的符號是_________.

(2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)開________色

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:____________.它的基本反應(yīng)類型是____________反應(yīng)。

(4)寫出圖中能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________.

(5)若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟Ba(OH)2反應(yīng),則X可能是_________(填化學(xué)式)。

H+ 紅 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 復(fù)分解 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 【解析】本題考查了酸的通性。 （1）稀硫酸中陽離子是氫離子，離子符號為：H+； （2）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變?yōu)榧t色； （3）反應(yīng)⑤是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O...

下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________

(2)根據(jù)曲線判斷,該反應(yīng)是將__________________ (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)滴入另一溶液中。

(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式),此時燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道,你認(rèn)為可能造成的危害是________ (用化學(xué)方程式表示)

HCl+NaOH=NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 NaCl.HCl Fe+2HCl=FcCl2+H2↑ 【解析】本題結(jié)合圖像考查了酸堿中和反應(yīng)，正確分析圖像是正確解決本題的關(guān)鍵。 （1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）根據(jù)圖像，在反應(yīng)未進(jìn)行時，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中； ...

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)__________________

(2)硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)__________________

(3)不用鐵桶配制波爾多液__________________

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】本題考查了根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式。（1）、（2）是復(fù)分解反應(yīng)，（3）是置換反應(yīng)。 （1）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑； （2）硫酸鈉...

已知物質(zhì)A~H為初中化學(xué)常見物質(zhì),請根據(jù)下列表述回答問題。

(1)已知A、B、C、D均含有兩種元素,且物質(zhì)B、D元素組成相同。固體A中加入液體B,能放出大量熱。將固體C加入D的水溶液中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后過濾,只得到液體B和固體C.

①A跟B反應(yīng)的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

②C的化學(xué)式為______________.

(2)固體E、F和物質(zhì)G、H的水溶液中,任意一種固體與任意一種溶液混合均有氣泡產(chǎn)生。E通過其他反應(yīng)途徑能生成F。

①若E為單質(zhì),E、F的化學(xué)式可能為______________ (寫一組即可)。

②若E和F均含三種元素,E生成F的化學(xué)方程式為:_____________，固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉(Na2SiO3)和一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________。

CaO+H2O=Ca(OH)2 MnO2 Zn. Fe Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 【解析】本題是推斷題。首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。 （1）根據(jù)題目中的信息“固體C中加入液體D，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過濾，只得到...

現(xiàn)有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,經(jīng)測定溶液質(zhì)量僅增加了8g,則反應(yīng)中生成的硫酸鹽的質(zhì)量總和為______________g

37.4 【解析】本題考查了質(zhì)量守恒定律定律應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是掌握硫酸鹽中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質(zhì)量相等。 依據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為8.6g-8g=0.6g，而這些氫氣都來源于酸中的氫元素，根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，所以設(shè)生成硫酸鹽中硫酸根的質(zhì)量為x，則有 ， x=28.8g，故生成的硫酸鹽的質(zhì)量是28.8g+8...