向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫 酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是

A. 濾渣中可能含 Cu B. 濾渣中只含 Fe

C. 濾液中不含 CuSO4 D. 濾液中不一定含 FeSO4

C 【解析】反應時應是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵應該先和銅離子反應；當向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全反應，且銅離子沒有剩余，才會有氫氣生成，也就說明，銅離子完全轉化為銅單質而成為不溶物；A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故A錯誤；B、氧化銅與硫酸反...

除去下列物質中的少量雜質，所用操作方法正確的是

選項	物質(括號內為雜質)	除雜方法
A	MnO2(KCl)	加入適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)
B	BaCl2 溶液(HCl)	加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾
C	CO2(CO)	通入過量的氧氣，點燃
D	Cu(CuO)	加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤；B、HCl能與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，加入過量的氫氧化鋇溶液，能把雜質除去，但引入了氫氧化鋇，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的...

選擇下列物質填空(填序號)：①酒精 ②硝酸鉀 ③聚乙烯 ④合成橡膠

(1)可用作復合肥的是_____； (2)可用作燃料的是_____；

(3)可用于制輪胎的是_____； (4)可用于制食品包裝袋的是_____。

② ① ④ ③ 【解析】 (1)硝酸鉀中有鉀元素和氮元素，因此屬于復合肥；(2)酒精具有可燃性，因此用作燃料；(3)合成橡膠用于制作輪胎；(4) 聚乙烯塑料可用于制作食品包裝袋。

粽子是端午節(jié)的傳統(tǒng)美食，海南粽子用料講究，除了糯米外，還有豬肉、咸蛋黃等，味道香糯可口，食之唇齒留香。

(1)煮粽子時，小海老遠就聞到香味。從微觀的角度分析， 其原因是___________；

(2)在煮粽子時為了避免把鍋熏黑，在鍋外面貼上一層報紙(如圖)， 小海發(fā)現(xiàn)粽子煮好后，報紙仍然沒有燃燒，其原因是_____(填序號，下同)；

A．著火點升高了 B．溫度沒有達到著火點 C．沒有與氧氣接觸

(3)小海的午餐是粽子，從營養(yǎng)均衡的角度看，他還應該增加的食物是_____。

A．饅頭 B．雞腿 C．青菜

分子在不斷運動 B C 【解析】(1)煮粽子時，小海老遠就聞到香味， 其原因是構成物質的分子在不斷運動；(2)小海發(fā)現(xiàn)粽子煮好后，報紙仍然沒有燃燒，其原因是溫度沒有達到報紙的著火點；(3)人體需要的六大營養(yǎng)物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意，糯米中富含淀粉，淀粉屬于糖類；豬肉、咸蛋黃中含有油脂、蛋白質和無機鹽，可知食物中維生素含量較少，故為使營養(yǎng)搭配更加合理，需要補充富含...

三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。

(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級 脫鹽后獲得。分離原理如圖所示，該原理與化學實驗中常見的_____操作相似；

(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是_____；

(3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如下：

該流程中，溶液 A 為_____，其中沒有發(fā)生的基本反應類型為_____。

過濾 蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)溶劑 稀鹽酸 化合反應和置換反應 【解析】(1)海水淡化膜對海水進行二級脫鹽的原理與過濾操作相似；(2)將海水經(jīng)蒸發(fā)結晶可獲得食鹽；(3)第1步反應的化學方程式為Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+2CaCl2，屬于復分解反應，再將Mg(OH)2↓和鹽酸反應生成氯化鎂溶液和水，屬于復分解反應，最后將氯化鎂通電后分解，屬于分解反應；整個流程中涉及到分解反應和復分解...

天然氣不僅可以作燃料，而且是一種重要的化工原料。

(1)天然氣重整可以得到合成氣，其反應的微觀示意圖如下：

寫出上述反應的化學方程式_____。

(2)用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質。下列物質僅以合成氣為原料不可能得到的是______________(填序號)。

A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

CH4 + H2OCO + 3H2 C 【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律可知，甲烷和高溫水蒸氣反應生成CO和H2，反應的化學方程式為：CH4 + H2OCO + 3H2；(2)化學反應前后元素的種類不變，因此不可能得到的物質是尿素。

現(xiàn)有一份氧元素質量分數(shù)為 89.5%的過氧化氫溶液，加入 MnO2 充分反應后，得到液體的 質量為 90g(不考慮操作過程中液體的損失)，則生成氧氣的質量為________________g(精確到小 數(shù)點后 1 位)。

5.2 【解析】解法一：設生成氧氣的質量為x，過氧化氫溶液的質量為y，根據(jù)反應前后氧元素的質量不變可得關系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g 100%， x=5.2g， 答：生成氧氣的質量為5.2g。 解法二：可根據(jù)反應前后氫元素的質量不變進行分析解答，則： 根據(jù)題意過氧化氫溶液的質量=90g 100%(1-89.5%)， 生成氧氣的質量=90g ...

建設海南自貿區(qū)，要堅持“綠色、循環(huán)、低碳”的理念，為此海南省政府采取了系列相 關措施。

(1)寫出使用新能源汽車對環(huán)境保護的重要意義:______________；

(2)列舉兩種適合海南推廣使用的新能源:_______________。

減少空氣污染 風能、核能、太陽能、潮汐能、氫能等 【解析】(1)使用新能源汽車可減少污染物的排放，降低對空氣的污染；(2)根據(jù)海南的地理位置建議推廣風能、太陽能等新能源。

為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。

(1)請分析反應中溫度升高的原因:_________________ ；

(2)根據(jù)曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律:__________。

金屬與酸反應放出熱量 相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多(必須指明條件相同 【解析】(1)根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律可知：金屬與酸反應過程中放出熱量，使溫度升高；(2) 根據(jù)溫度傳感器測得反應溫度變化曲線可知，等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，放出熱量的關系是：鐵>鎂>鋅，由此可推知金屬活動性的相關規(guī)律:相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多。 ...

某實驗小組進行了如下系列實驗。根據(jù)下圖回答問題。

(1)寫出圖中儀器 a 的名稱_____；

(2)實驗室制備二氧化碳的發(fā)生裝置可選用_____(填序號)，反應的化學方程式為_______；

(3)二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象。該實驗小組的同學為了使二氧化碳與氫 氧化鈉溶液反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，用燒瓶收集二氧化碳后，按 D 裝置進行實驗，擠壓膠頭滴管(膠頭滴管中盛有濃的氫氧化鈉溶液)，打開止水夾，形成紅色噴泉。 有同學提出疑問，該實驗中二氧化碳減少是否能證明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應？

①若二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，則需要證明反應后的溶液中有_____生成。請你 設計實驗證明(簡要說明操作、現(xiàn)象和結論)_________；

②對于無明顯現(xiàn)象的反應，根據(jù)化學反應的基本特征，應如何證明其發(fā)生了化學反應？ 請寫出你的設計思路_____。

長頸漏斗 B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸鈉 取少量反應后的溶液于試管中，加入幾滴氯化鋇(或氫氧 化鋇)溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有碳酸鈉生成。(若加稀鹽酸 或稀硫酸產(chǎn)生氣泡也可，但必須指明酸要足量) 證明反應物消失或有新物質生成 【解析】(1)據(jù)圖可知儀器 a 的名稱為：長頸漏斗；(2)實驗室用稀鹽酸和大理石或石灰石反應生成氯化鈣、二氧化碳和...