小亮在學(xué)完“金屬的化學(xué)性質(zhì)”后，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，他先向只含AgNO3一種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向過(guò)濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)淪正確的是

①濾渣中一定含有Fe和Ag

②濾渣中一定含有Fe和Mg

③濾液中一定不含AgNO3，一定含有Mg(NO3)2

④濾液一定是淺綠色

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③

B 【解析】 在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鐵、鋁三種金屬，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，銀的活動(dòng)性最弱，故將鎂和鐵同時(shí)加入硝酸銀溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，鐵后與硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向過(guò)濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明固體中一定有鐵和銀，可能有鎂，故①正確，②錯(cuò)誤；濾渣中有鐵，則濾液中一定不含有硝酸銀，一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸亞鐵，故③正確，④錯(cuò)誤，故①③正確，故選B。 ...

下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是

A. 除去氯化銀中的氯化鈉，加足量的水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

B. 除去氯化鉀中的碳酸鉀，加足量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶

C. 鑒別硝酸銨和氯化鈉，分別加適量的水，用手觸摸容器壁

D. 鑒別CO2和SO2，將氣體分別通入紫色石蕊溶液中，觀察顏色變化

D 【解析】 A、氯化銀難溶于水，氯化鈉易溶于水， 故可以用水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法將氯化銀中的氯化鈉除去，故正確； B、氯化鉀不能與稀鹽酸反應(yīng)，而碳酸鉀可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳和水，故可以除去碳酸鉀，過(guò)濾的氯化氫和水可以蒸發(fā)除去，故正確； C、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶液水溫度幾乎不變，故可以鑒別，故正確； D、二氧化碳和二氧化硫都可以與水反應(yīng)...

用所學(xué)知識(shí)，按要求完成下列各題：

(1)請(qǐng)用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空。

①最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為____；

②氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)_____；

③缺乏某種元素會(huì)影響兒童生長(zhǎng)發(fā)育，導(dǎo)致智力低下，這種元素是____；

④表示的微粒符號(hào)是____；

(2)水是生命之源，但長(zhǎng)期飲用硬水卻危害人們健康，生活中軟化硬水的方法是________；

(3)化學(xué)為我們解決能源、材料、糧食和環(huán)境間題，從而促進(jìn)社會(huì)和諧發(fā)展，下列材料屬于有機(jī)合成材料的是________。

A．羊毛 B.塑料 C．尼龍 D.滌綸

CH4 ； Zn Na+ 加熱煮沸 BCD 【解析】 （1）①最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，化學(xué)式為CH4 ；②氯化鐵中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，化學(xué)式中元素的化合價(jià)標(biāo)在該元素的正上方，故表示為Cl3；③人體中缺乏Zn元素會(huì)影響兒童生長(zhǎng)發(fā)育，導(dǎo)致智力低下；④是11號(hào)元素，故是鈉元素的微粒，核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小1，故是鈉離子...

(1)如圖所示為x 、y、z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①__________℃時(shí)，物質(zhì)x與物質(zhì)z的溶解度相等；

②當(dāng)x中含有少量y時(shí)，應(yīng)采用________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純x；

③t3℃時(shí)將等質(zhì)量x、y、z的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶劑質(zhì)量由小到大的順序是________;

④ t3℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的x溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(2)在粗鹽提純時(shí)通常需要①溶解 ②依次加入過(guò)量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2 CO3 溶液③過(guò)濾④加入足量稀鹽酸⑤蒸發(fā)結(jié)晶等操作來(lái)除去粗鹽中的Na2SO4、 MgC12、Ca C12雜質(zhì)以達(dá)到提純的目的。

a．上述步驟①③⑤中都會(huì)用到的一種玻璃儀器是____________；

b．提純的上述操作中共發(fā)生__________個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。

t2降溫結(jié)晶x＜y＜z20%玻璃棒6 【解析】 （1）①由圖可知，t2時(shí)物質(zhì)x與物質(zhì)z的溶解度相等；②x的溶解度隨溫度的變化較大，z的溶解度隨溫度的變化較小，故用降溫結(jié)晶的方法提純x; ③t3℃時(shí)xyz的溶解度大小關(guān)系為xyz，故溶劑的大小關(guān)系為zyx，溫度降低至t2時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量都不變，故溶劑的大小關(guān)系為zyx；④t1℃時(shí)x的溶解度為25g，t1℃時(shí)x的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為...

A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示互相能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去),A是人體胃酸的主要成分；A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用調(diào)味品;C的溶液與D的溶液反應(yīng)可得到B。請(qǐng)回答：

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A__________ B__________

(2)E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________

(3)D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ______________

HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用調(diào)味品,則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成D，C能與D反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D是碳酸鈉；C是氫氧化鈣；ABC均能轉(zhuǎn)化為E，故E可能是水；經(jīng)檢驗(yàn)推斷合理。 （1）A的化學(xué)式為HCl；B的化學(xué)式為NaOH...

請(qǐng)結(jié)合下圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)一中金屬片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說(shuō)明燃燒的條件之一是_______________________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)二中活性炭具有________性，因而可除去水中的色素和異味；

(3)實(shí)驗(yàn)三中若測(cè)得空氣中O2含量小于，可能的原因是_____________；(答一點(diǎn)即可)。

(4)實(shí)驗(yàn)四中集氣瓶里水的作用是______________________。

燃燒需要與氧氣接觸吸附紅磷的量不足防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂 【解析】 （1）銅片上的白磷與水中的白磷的不同之處是銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故白磷燃燒，而水中的白磷與氧氣不接觸，雖然溫度達(dá)到著火點(diǎn)，也不能燃燒，故說(shuō)明燃燒的條件之一是與氧氣接觸； （2）活性炭具有吸附性，故用在簡(jiǎn)易凈水器中除去色素和異味； （3）測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是氣密性良...

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)裝置圖，據(jù)圖回答下列間題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中用A來(lái)制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用大理石和稀鹽酸來(lái)制取CO2，所有可選擇的裝置組合為____；若要檢驗(yàn)制得的氣體是CO2，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出檢驗(yàn)的原理：________。

(3)小明同學(xué)在裝置B中加入15％的過(guò)氧化氫溶液和Mn O2制取氧氣。

①若用F裝置收集O2，則O2應(yīng)從________(填“a”或“b”)端通入。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流，小紅同學(xué)提出可以從兩個(gè)方面改進(jìn)：

一是將制取裝置B換為上圖中的裝置________;。

二是將過(guò)氧化氫溶液加水稀釋，若把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的過(guò)氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的溶液需加水的質(zhì)量為________g。

2KClO32KCl+3O2↑BD或CDCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OaC100 【解析】 （1）A裝置是固固加熱型裝置，試管口沒(méi)有放棉花，故是用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑； （2）實(shí)驗(yàn)室中常用大理石和稀鹽酸來(lái)制取CO2，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)的條件是不加熱，故發(fā)生裝置選固液不加熱型裝置...

將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物。某興趣小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：

（查閱資料）K2CO3溶液顯堿性；BaCl2、 KCl溶液顯中性。

（提出猜想）猜想1：濾液溶質(zhì)是KCl;

猜想2：濾液溶質(zhì)是________;

猜想3：濾液溶質(zhì)是KCl和K2CO3。

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想______不成立
②另取少量濾液于另一支試管中，滴加 K2CO3溶液	____	猜想2成立。寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：______

（問(wèn)題討論）小麗同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你認(rèn)為小麗同學(xué) _________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

（反思拓展）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，組內(nèi)同學(xué)認(rèn)為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的構(gòu)成微粒有關(guān)，微粒符號(hào)是 _______。

KCl、BaCl23產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl不能CO32﹣ 【解析】 （1）當(dāng)K2CO3溶液與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鉀；當(dāng)K2CO3溶液過(guò)量，溶質(zhì)有碳酸鉀和氯化鉀；當(dāng)BaCl2溶液有過(guò)剩，則溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鉀。故猜想2是KCl、BaCl2的混合物。（2）①取少量濾液于試管中，滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液不顯堿性，故...

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)是人們常用的一種補(bǔ)鈣劑(已知葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是430)。

(1)葡萄糖酸鈣中碳、氧元素質(zhì)量比為_________(填最簡(jiǎn)比);

(2)要補(bǔ)充0.8 g鈣元素，則需葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為________g。

9：148.6 【解析】 （1）葡萄糖酸鈣中碳、氧元素質(zhì)量比為（12×12）：（16×14）=9:14； （2）含0.8g的鈣元素的葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為：0.8g÷=8.6g 答：（1）葡萄糖酸鈣中碳、氧元素質(zhì)量比為9:14； （2）含0.8g的鈣元素的葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為8.6g。

取碳酸鈣和硫酸鋇的混合物15.0 g于燒杯中，將150.0 g的稀鹽酸平均分成三次加入燒杯中，加入稀鹽酸與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為__________g;

(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______;

(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)。

57.3%10.5% 【解析】 （1）碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不能與稀鹽酸反應(yīng)，故最終剩余固體的質(zhì)量就是硫酸鋇的質(zhì)量，故硫酸鋇的質(zhì)量為5.0g； （2）由圖可知，10g 的碳酸鈣與100g 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x = x=7.3g...