地殼中含量最多的金屬元素，非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是

A. Al(NO3)3 B. CaCO3 C. Al2(SO4)3 D. Fe(NO3)3

A 【解析】 試題地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氮元素和空氣中含量最多的元素是氧元素三者組成的化合物是Al(NO3)3 。故選A.

以下化學(xué)用語與含義相符的是（ ）

A. 2N ：兩個(gè)氮分子

B. ：氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)

C. He：一個(gè)氦元素

D. CO2：一個(gè)二氧化碳分子中含有一個(gè)氧分子

B 【解析】 A．2N 表示兩個(gè)氮原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B．：氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，選項(xiàng)正確；C．因元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 D．CO2：一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子，而不是一個(gè)氧分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為B。

在下表內(nèi)填寫符合要求的化學(xué)符號(hào)．

符號(hào)表示的意義	五個(gè)氧分子	硅元素	鐵離子	氧化鋅中鋅 元素顯正二價(jià)	四個(gè)硫原子
化學(xué)符號(hào)	________	________	________	________	________

5O2SiFe3+4S 【解析】 由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則5個(gè)氧分子可表示為：5O2； 硅元素的元素符號(hào)為：Si； 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鐵離子可表示為：Fe...

在氧氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五種氣體中，符合下列條件的是(每空只有 一個(gè)正確答案，請(qǐng)用化學(xué)式填空，有的物質(zhì)可以填寫多次)：

（1）天然氣的主要成分 ；

（2）有毒的是 ；

（3）固體可作制冷劑的是 ；

（4）能使帶火星的木條復(fù)燃的是 ；

（5）能使澄清的石灰水變渾濁的是 ；

（6）能還原氧化銅的氧化物是 。

(1) CH4；(2) CO ；(3) CO2 ；(4) O2 ；(5) CO2；(6) CO 【解析】 試題（1）天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為：CH4． （2）一氧化碳有毒，其化學(xué)式為：CO． （3）干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑，其化學(xué)式為：CO2． （4）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，其化學(xué)式為：O2． （5）二氧化碳能使澄清的石灰...

請(qǐng)用化學(xué)用語填空：

（1）n個(gè)氫氣分子________ ；（2）三個(gè)亞鐵離子　________ 　；

（3）錳酸鉀的化學(xué)式________ ��；（4）天然氣的主要成分________ �。�

nH2 ；3Fe2+ ；K2MnO4 ；CH4 【解析】 (1)由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則n個(gè)氫分子可表示為：nH2； (2)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)亞鐵離子可表示...

已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為_________。

2m 【解析】 原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量呈正比，已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為m×=2m。

已知鉀原子中有19個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，則其核外有　________ 個(gè)電子，鉀原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為________ ．

19；39 【解析】 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。 因?yàn)樵�子中：核電荷�?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鉀原子中有19個(gè)質(zhì)子，故其核外電子數(shù)為19；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意鉀原子中有20個(gè)中子，則鉀原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為=19+20=39。

已知鉀原子質(zhì)量是碳－12原子質(zhì)量是3.25倍。求鉀原子的相對(duì)原子質(zhì)量（無計(jì)算過程不得分）·

39 【解析】 試題相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值。鉀原子質(zhì)量是碳－12原子質(zhì)量是3.25倍，設(shè)鉀原子質(zhì)量是3.25a，則一個(gè)碳－12原子質(zhì)量為a，鉀原子的相對(duì)原子質(zhì)量=3.25a÷（a÷12）=39

（2012•懷化）未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn)�，進(jìn)行了入下的實(shí)驗(yàn)：

蓋中蓋高鈣片 【主要原料】碳酸鈣、維生素D 【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食． 【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者． 【注意事項(xiàng)】 1、本品不能代替藥物． 2、不宜超過推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用． 【規(guī)格】2.5g×36片

②將其加入足量稀鹽酸中

③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳

試

（1）未成年人缺鈣會(huì)得　 　．（填序號(hào)）

A、壞血癥 B、貧血 C、佝僂病 D、甲狀腺腫大

（2）通過計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)．（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）

（1）C （2）此鈣片中鈣含量與標(biāo)注屬實(shí) 【解析】（1）體缺鈣會(huì)患多種疾病，未成年人缺鈣會(huì)得佝僂病，老年人缺鈣會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；故答案為：C （2）因鹽酸足量，則碳酸鈣完全反應(yīng)； 設(shè)片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 0.55g 解得x=1.25g， 則1.25g碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為...

用化學(xué)用語填空

(1) 氫離子____________________ (2) 氧化鋁 ___________

(3)氯化亞鐵 ____________________ (4) 鹽酸 ____________

H+Al2O3FeCl2HCl 【解析】 （1）離子符號(hào)的寫法是在元素符號(hào)的右上方先寫電荷數(shù)，再寫正負(fù)號(hào)。(2)氧化鋁的化學(xué)式為：Al2O3;(3)氯化亞鐵的化學(xué)式為：FeCl2(4)鹽酸的化學(xué)式為：HCl