下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中最容易得到電子的是(　　)

A. B. C. D.

A 【解析】 在化學(xué)反應(yīng)中最容易得到電子的是最外層電子數(shù)大于4，小于8的，且越大越易得電子；A、在A中，最外層的電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中最容易得到電子，故正確；B、在B中，最外層的電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，但不是最容易的，故錯(cuò)誤；C、在C中，最外層的電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中最容易失去電子，故錯(cuò)誤；D、在D中，最外層的電子數(shù)是8，是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)...

對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)，下列說法正確的是(　　)

A. 構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

B. 原子得失電子變成離子后，化學(xué)性質(zhì)不會(huì)發(fā)生改變

C. 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比

D. 離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用

C 【解析】 A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子，故A錯(cuò)；B、最外層電子數(shù)決定微粒的化學(xué)性質(zhì)，原子得失電子變成離子后，化學(xué)性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變，故B錯(cuò)；C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，故C正確；D、微粒之間都有相互作用，故D錯(cuò)。故選C。

下列關(guān)于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說法中，正確的是(　　)

A. 它們是同一種微粒

B. 它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同

C. 它們的核外電子數(shù)不同

D. 它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同

C 【解析】 A、因Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的核外電子數(shù)不同，它們不是同一種粒子，故錯(cuò)誤；B、Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，但是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，所以它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故錯(cuò)誤；C、它們的核外電子數(shù)不同，F(xiàn)e的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)e2+的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少2個(gè)，F(xiàn)e3+的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少3個(gè)，故正確；D、因Fe、Fe2+...

下列對(duì)微粒的描述中，不正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)變化中易失去電子，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)變化中易得到電子，最外層電子數(shù)為8的原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，據(jù)此解答。 A、最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)變化中易失去電子，正確；B、最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)變化中易得到電子形成陰離子，正確；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，不是陽離子，是陰離子...

最新科技報(bào)道：前不久，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子。這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考。對(duì)于這種粒子，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 它一定含有3個(gè)中子 B. 它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)原子核

C. 它的構(gòu)成可以用H3+表示 D. 可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同

A 【解析】 試題A、因氫原子核只含質(zhì)子，則不含有中子，說法錯(cuò)誤；B、普通氫分子2個(gè)原子核，這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核構(gòu)成，則B說法正確，C、根據(jù)3個(gè)原子核和2個(gè)電子，該微�？杀硎緸镠3+，故C正確；D、H3+和H2的構(gòu)成不同，則化學(xué)性質(zhì)與H2不同，說法正確．

某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號(hào)為Br。

(1)圖中x＝________；Br屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)下列微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______(填序號(hào)，下同)，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是______。

7非金屬CE 【解析】 (1)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，35=2+8+18+x，x=7；由元素名稱可知溴元素屬于非金屬元素； (2)圖中C的最外層電子排滿了屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Br的最外層電子數(shù)為7，氯原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是

A. 分子 B. 原子 C. 陰離子 D. 陽離子

D 【解析】 根據(jù)微粒中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系可知，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽離子，故答案選擇D

漳州市詔安縣紅星鄉(xiāng)是“長壽之鄉(xiāng)”，與當(dāng)?shù)馗晃�有關(guān)．如圖是硒（Se）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 核電荷數(shù)為34

C. 共有4個(gè)電子層 D. 第二層上有8個(gè)電子

A 【解析】 試題A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是6，不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=34，正確；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，共有4個(gè)電子層，正確； D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第二層上有8個(gè)電子，正確。

下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是( )

A. ①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B. ②的粒子符號(hào)為Na

C. ③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D. ④中x可能為8

D 【解析】 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時(shí)，原子易失電子成為陽離子。具有穩(wěn)定結(jié)...

某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(1)x＝________。

(2)該原子是________。

(3)該原子的核外有________個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易________(填“得到”或“失去”)電子。

2鎂原子3失去 【解析】 (1)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以X=12-2-8=2； (2)由元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是12，是鎂原子； (3)由元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子。